復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立；2.掌握化學(xué)平衡的特征；3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律；4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
考點一　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立必備知識整理1.可逆反應(yīng)(1)定義在__________既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點
2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。
③反應(yīng)過程中v正、v逆變化
[正誤判斷]　(1)反應(yīng)NH4Cl HCl↑＋NH3↑、NH3＋HCl===NH4Cl互為可逆反應(yīng)(　　)(2)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡前的v正一定大于v逆(　　)
×　可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件必須相同
×　對反應(yīng)N2＋3H2?2NH3若從NH3分解開始，則達(dá)到平衡前v逆大于v正
(3)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，各組分的濃度相等(　　)(4)在1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(　　)
×　化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物或生成物的濃度或百分含量應(yīng)保持不變，不一定相等
(5)對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(　　)(6)對于C(s)＋H2O(g) ?CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，當(dāng)C(s)的質(zhì)量不變時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(　　)
×　該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終保持不變
對點題組訓(xùn)練題組一　化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)＋Cl2(g)?2HCl(g)＋I(xiàn)2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)氣體顏色不再改變D．?dāng)嗔? ml Cl—Cl鍵的同時斷裂1 ml H—Cl鍵
解析：反應(yīng)過程中壓強為變量，壓強不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量為變量，體積不變，所以氣體密度是變量，容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；容器內(nèi)氣體顏色不再改變，說明氯氣的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時斷裂1 ml Cl—Cl鍵的同時斷裂2 ml H—Cl鍵，因此D項不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
解析：①達(dá)到平衡時，v正應(yīng)保持不變。②由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小，當(dāng)K不變時，溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。③圖中達(dá)到平衡時，CO、CO2的改變量不是1∶1。④w(NO)逐漸減小，達(dá)到平衡時保持不變。⑤因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系溫度不再發(fā)生變化。⑥ΔH是一個定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
微點撥　(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。
題組二　極端假設(shè)法判斷平衡時組分濃度及范圍3．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，則下列判斷正確的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0

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