化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動
化學平衡狀態(tài)、化學平衡的移動
特征：逆、動、等、定、變
動態(tài)標志：v正=v逆≠0
靜態(tài)標志：各種“量”不變
改變下列條件對化學平衡的影響
圖示影響化學平衡移動的因素
考向1 考查可逆反應(yīng)的特點
考向2 考查化學平衡狀態(tài)的判斷
考向1 考查化學平衡的移動方向的判斷
考向2 考查等效平衡的應(yīng)用
考向3 考查勒夏特列原理的應(yīng)用
在方程式中用“______”表示，而不用“_____”表示。
1.概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度保持______的狀態(tài)。
(1)對于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：
(1)對于只加入生成物從逆向建立的平衡：
化學平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，或者同時從正、逆兩方向建立。
4.化學平衡狀態(tài)的判斷
(2)動態(tài)標志：_____________
①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率______消耗速率。
(3)靜態(tài)標志：各種“量”不變
①各物質(zhì)的______、__________或______不變。
②各物質(zhì)的__________(______________、__________等)不變。
③______(化學反應(yīng)方程式兩邊氣體體積________)或______(某組分有______)不變。
④絕熱容器中______不變。
氣體質(zhì)量或氣體物質(zhì)的量
(1)化學平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。
c1、c2=(0.1+x) ml/L：(0.3+3x) ml/L=1：3
平衡時，各物質(zhì)之間的速率之比等于化學計量數(shù)之比
反應(yīng)完全正向進行X最大值(X轉(zhuǎn)化率最大)：Z的初始濃度為0 ml/L
反應(yīng)開始時c1(X)=(0.1+0.04) ml/L=0.14 ml/L
反應(yīng)逆向進行X最小值(X轉(zhuǎn)化率最小)：X的初始濃度為0 ml/L
極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍
可逆反應(yīng)的平衡物理量一定在最大值和最小值之間，但起始物理量可以為最大值或最小值。
反應(yīng)物最小值生成物最大值
下列有關(guān)說法正確的是( )
B.b、c兩點的正反應(yīng)速率：Vb＞Vc
C.此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進行D.當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)
T1下x1甲烷的轉(zhuǎn)化率大于x2
下列說法不正確的是( )
知識點1 化學平衡的移動
1.概念：一個可逆反應(yīng)，達到化學平衡狀態(tài)以后，若改變反應(yīng)條件(如溫度、壓強、濃度等)，使正、逆反應(yīng)的速率________，化學平衡發(fā)生移動。最終在新的條件下，會建立新的化學平衡，這個過程叫作化學平衡的移動。
2.化學平衡移動的過程
原化學平衡狀態(tài)v正=v逆
平衡被破壞v’正≠v’逆
建立新化學平衡狀態(tài)v’’正=v’’逆
3.化學平衡移動方向與化學反應(yīng)速率的關(guān)系
知識點2 影響化學平衡的因素
1.改變下列條件對化學平衡的影響
2.化學平衡中的特殊情況
(1)當反應(yīng)物或生成物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是________，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的____，對化學平衡沒影響。
(2)______程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。
體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效于減壓)
壓強對化學平衡的影響主要看改變壓強能否引起反應(yīng)物和生成物的濃度變化，只有引起物質(zhì)的濃度變化才會造成平衡移動，否則壓強對平衡無影響。
3.圖示影響化學平衡移動的因素
知識點3 勒夏特列原理
1.內(nèi)容：對于一個已經(jīng)達到平衡的體系，如果改變影響化學平衡的一個條件 (如______、______、______)，平衡將向著能夠______這種改變的方向移動。
2.理解勒夏特列原理的注意問題
(1)勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，________狀態(tài)不能用此來分析。
(2)勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。
(3)平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“______”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。
1.等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時投料，達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)等)均______。
2.等效平衡的判斷方法
3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡
(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大______。
(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強______，平衡________。
A.反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=+104kJ · ml-1
ΔH1、ΔH2、ΔH3均大于0，T↑，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的化學平衡均正向移動
丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)一直減少，乙烯一直增加，丙烯先增加后減少
故a為丙烯，b為丁烯，c為乙烯
T↓或p↑，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ的化學平衡均逆向移動，C4H8的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D．超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)Ⅰ逆向移動，反應(yīng)Ⅱ正向移動
ΔH1＞0，T↑，反應(yīng)Ⅰ正向移動
是否有固體或純液體參加
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.容器中反應(yīng)的平均速率①＜②是因為二者的活化能不同
活化能的大小只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)
同一反應(yīng)，恒溫，故活化能不變
恒溫恒容，②投料比①多，濃度更大，改變單位體積的活化分子數(shù)目，從而提高反應(yīng)速率，與活化能無關(guān)
B.該制H2反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進行
ΔH＜0，ΔG＝ΔH－TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)進行
C.容器②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于50%
ΔH：每生成或消耗1ml物質(zhì)需吸收或放出QkJ熱量
故①消耗CO的物質(zhì)的量：20.5kJ÷41kJ/ml＝0.5ml
①的CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于50%
相似等效，故②CO消耗的物質(zhì)的量為1ml
②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率=1÷2=50%
D.容器②中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時Q=41
由C選項得消耗1mlCO，恒溫故②放出的熱量＝反應(yīng)的焓變
兩平衡狀態(tài)間要互為等效應(yīng)滿足四點：①同一條件；②同一可逆反應(yīng)；③僅僅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；④平衡時相應(yīng)物質(zhì)在各自平衡體系中的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))相同。
催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變平衡
酯為生成物，酯蒸出，生成物濃度減小，反應(yīng)正向移動
合成氨中低溫才使平衡正向移動，500℃不符合平衡移動原理
鋅與硫酸銅反應(yīng)生銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率
1．對于溶液中的離子反應(yīng)，向溶液中加入含與實際反應(yīng)無關(guān)的離子固體，平衡不移動。2．溶液中的可逆反應(yīng)，達平衡后加水稀釋，平衡向溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向移動。3．改變固體或純液體的量，對平衡無影響。4．當反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的改變對平衡無影響。5．對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，壓強的改變對平衡無影響。但增大(或減小)壓強會使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。6．“惰性氣體”對化學平衡的影響
平衡向氣體體積增大的方向移動
A.生鐵比高純度的鐵在空氣中更容易發(fā)生電化學腐蝕
A.3h 時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等
B.該溫度下的平衡常數(shù)：①＞②
C.0~3h平均速率(異山梨醇)=0.014ml·kg-1·h-1
D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率
A. B. C. D.
C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3＞ClCH2COOCH2CH3

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