1.掌握常見化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像的分析方法。2.加深外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響的理解。
考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率圖像
1.“漸變”類v-t圖像及分析
2.“斷點(diǎn)”類v-t圖像及分析
3.“平臺(tái)”類v-t圖像及分析
A.給該反應(yīng)升溫,v(正)減小,v(逆)增大B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NOC.t1時(shí)刻的v(逆)大于t2時(shí)刻的v(正)D.若氣體的密度不變,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
解析 升高溫度,任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大,故給該反應(yīng)升溫,v(正)增大, v(逆)增大,A錯(cuò)誤;由圖像可知,壓強(qiáng)一定條件下,t2時(shí)刻改變條件以后,逆反應(yīng)速率突然減小,達(dá)到新平衡時(shí),與原反應(yīng)速率相同,故改變的條件是向密閉容器中加NO,B正確;由B項(xiàng)分析可知,t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NO,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則t1時(shí)刻的v(逆)小于t2時(shí)刻的v(正),C錯(cuò)誤;由題干反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變,即恒溫下容器的容積保持不變,反應(yīng)正向氣體質(zhì)量增加,故若氣體的密度不變,則氣體質(zhì)量不變,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡,D錯(cuò)誤。
解析 分析時(shí)要注意改變條件瞬間v(正)、v(逆)的變化。增大O2的濃度,v(正)瞬間增大,v(逆)瞬間不變,A正確;增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都瞬間增大,v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆),B正確;升高溫度,v(正)、v(逆)都瞬間增大,速率曲線是不連續(xù)的,C錯(cuò)誤;加入催化劑,v(正)、v(逆)同時(shí)同倍數(shù)增大,D正確。
A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C.25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 ml·L-1·min-1D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi),v(Q)=0.02 ml·L-1·s-1B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率:v(a)v(bc)=0D.其他條件相同,起始時(shí)將0.2 ml·L-1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s
1.濃度(轉(zhuǎn)化率、百分含量)—時(shí)間圖像及分析C%指生成物的百分含量,B%指反應(yīng)物的百分含量。
2.轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)—溫度圖像(1)恒壓線圖像
A.在圖像反應(yīng)Ⅰ中,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖像反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此反應(yīng)的ΔS>0C.在圖像反應(yīng)Ⅱ中,說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.在圖像反應(yīng)Ⅲ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
解析 A項(xiàng),圖像反應(yīng)Ⅰ中任取一曲線,圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),在圖像反應(yīng)Ⅰ的橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn),作橫坐標(biāo)的垂直線與兩曲線相交,若p1>p2,增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則a+1>c,ΔST2,T1平衡時(shí)n(C)小于T2平衡時(shí)n(C),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),圖像反應(yīng)Ⅲ增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則a+1=c,若T1>T2,升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則ΔHp2B.a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(a)C
解析 A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同,平衡常數(shù)只受溫度的影響,KA=KC,A錯(cuò)誤;A點(diǎn)到C點(diǎn),壓強(qiáng)增大,NO2(g)的濃度增大,雖然平衡逆向移動(dòng),最終二氧化氮的濃度比原濃度大,即C點(diǎn)氣體顏色比A點(diǎn)深,B錯(cuò)誤;A點(diǎn)到B點(diǎn),NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,說明相同壓強(qiáng)下,T2到T1,平衡逆向移動(dòng),T2>T1,即由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,C正確;A點(diǎn)到C點(diǎn),壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大的反應(yīng),即A點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于C點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,D錯(cuò)誤。
思維建模1.解答化學(xué)平衡圖像類題的四個(gè)“步驟”
2.分析化學(xué)平衡圖像的三種“技巧”(1)先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,說明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。(3)三看法一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。
A.當(dāng)氣體密度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡B.體系中氣體總物質(zhì)的量:n初始∶n平衡=5∶4C.升高溫度,反應(yīng)速率:v(正)減小,v(逆)增大D.該反應(yīng)的活化能:E正>E逆
A.該反應(yīng)ΔH>0B.200 ℃時(shí),前10 min的平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 ml·L-1·min-1C.400 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于400 ℃時(shí)活性降低導(dǎo)致
A.平衡常數(shù):K(Y)>K(Z)B.達(dá)到平衡所需時(shí)間:t(X)E反應(yīng)物D.單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率:α(Z)>α(Y)
4.(2023·廣東深圳第二次調(diào)研)恒溫、恒壓下,向密閉容器中充入少量正丁烷,可同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):
進(jìn)階3 研真題·明考向
A.x1

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