人教版 (2019)選擇性必修2第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵課堂教學(xué)ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第一節(jié) 共價鍵
共價鍵的鍵參數(shù)與等電子原理
（1）定義：氣態(tài)基態(tài)原子形成1ml化學(xué)鍵釋放的最低能量。
一般鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。
破壞1ml化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。
（2）單位：kJ·ml－1，（3）常用 EA－B 表示
如：H—H 鍵能 436.0 kJ·ml－1 N≡N 鍵能 946.0 kJ·ml－1
鍵能 EH-F>EH-Cl>EH-Br>EH-I
結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。
穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI
（5）鍵能應(yīng)用：鍵能與分子的穩(wěn)定性關(guān)系
【練習(xí)1】由下表的數(shù)據(jù)判斷下列分子的穩(wěn)定性： A．Cl2、Br2、I2　　B．NH3、H2O
（1）概念：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。（2）應(yīng)用：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。
一般單鍵：鍵長越短、鍵能越大、鍵越牢固越穩(wěn)定。
鹵素單質(zhì)的鍵長與共價半徑
　　兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。　　鍵角決定分子的空間構(gòu)型。　　鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。
　　【觀察】下表中的數(shù)據(jù)　　從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。
（1）等電子體　　原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。（2）等電子體原理　　原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，空間構(gòu)型是相同的。它們的許多性質(zhì)是相近的。（物理性質(zhì)）（3）應(yīng)用：預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)。
①判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型；②利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；③利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。
鍵長越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。
原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同
1、下列說法中，錯誤的是( )A.鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D.原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵
2、能夠用鍵能解釋的是( )A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
3、原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。
（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的有：，。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與亞硝酸根（NO2-）互為等電子體的分子有、。