最新高考化學一輪復習【講通練透】第六章化學反應(yīng)與能量（測試）-試卷下載-教習網(wǎng)

考綱和考試說明是備考的指南針，認真研究考綱和考試說明，可增強日常復習的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學生存在的問題，只有如此，復習備考才能更加科學有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分數(shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實回歸基礎(chǔ)，提高能力
復習訓練的步驟包括強化基礎(chǔ)，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第六章化學反應(yīng)與能量
測試卷
時間：90分鐘分值：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16×3分）
1．（2023·上海靜安·統(tǒng)考二模）2022年6月17日，經(jīng)中央軍委批準，首艘自主設(shè)計建造的彈射型航空母艦命名為“中國人民解放軍海軍福建艦”，舷號“18” ，為我國第三艘航空母艦。下列說法正確的是
A．為屏蔽自身不被定位，福建艦的艦體采用的是高強度耐腐蝕低磁鋼，其熔點高于純鐵
B．雷達系統(tǒng)相控陣化是福建艦的一大特色，所用碳化硅材料屬于新型有機物
C．下水前，福建艦在艦體表面刷漆涂上中國海軍灰白色涂裝，目的之一是防止金屬腐蝕
D．當前，各國常規(guī)動力航空母艦的燃料都是重油，為混合物，主要成分屬于酯類
【答案】C
【解析】A．低磁鋼屬于合金，合金的硬度比各成分大，熔點比各成分低，故A錯誤；B．碳化硅材料屬于新型無機物，故B錯誤；C．艦體表面刷漆，目的之一是防止金屬腐蝕，故C正確；D．重油為混合物，主要成分屬于烴類，故D錯誤；故答案選C。
2．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）甲、乙同學分別用如圖所示裝置驗證鐵的電化學防腐原理，相同時間后繼續(xù)進行實驗。
實驗①：甲同學分別向Ⅰ、Ⅱ中Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中產(chǎn)生藍色沉淀，Ⅱ中無沉淀。
實驗②：乙同學分別取Ⅰ、Ⅱ中Fe電極附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均無沉淀。
下列說法正確的是
A．Ⅰ是犧牲陽極保護法，正極反應(yīng)式為
B．Ⅱ為外加電流陰極保護法，F(xiàn)e電極與外接電源的正極相連
C．由實驗①中Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，推測K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性強于Ⅱ
D．由實驗可知，兩種保護法均能保護，且Ⅱ保護得更好
【答案】D
【解析】A．由圖可知，F(xiàn)e電極是正極，Zn電極是負極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，故正極上氫離子得電子，則正極的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，A錯誤；B．外加電流陰極保護法中要保護的電極應(yīng)與外接電源的負極相連，即Fe電極與外接電源的負極相連，B錯誤；C．由于Ⅰ中Fe電極與電解質(zhì)溶液直接接觸，會有少量的Fe直接與酸反應(yīng)生成Fe2+，與K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性無關(guān)，C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異可知，兩種保護法均能保護Fe，且電解法保護的更好，即Ⅱ保護得更好，D正確；故答案為：D。
3．（2023·山東濟南·山東省實驗中學?？寄M預測）鐵碳微電解技術(shù)是處理酸性廢水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性中間體羥基自由基()；若上端口關(guān)閉，可得到強還原性中間體氫原子()。下列說法錯誤的是
A．自由基均為陰極產(chǎn)物
B．完全轉(zhuǎn)化為羥基自由基()時轉(zhuǎn)移了2ml電子
C．若處理含酚類的酸性廢水，則上端口應(yīng)關(guān)閉
D．處理含的酸性廢水后，體系pH升高
【答案】C
【解析】A．由題意可知，若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性中間體羥基自由基()，反應(yīng)為；若上端口關(guān)閉，可得到強還原性中間體氫原子()，反應(yīng)為，故自由基均為陰極產(chǎn)物，A正確；B．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H++2e-+O2=2，所以完全轉(zhuǎn)化為羥基自由基時轉(zhuǎn)移了電子，B正確；C．除去含酚類的酸性廢水，需要氧化性的物質(zhì)，所以上端口需要打開，可生成羥基自由基氧化酚類，C錯誤；D．在酸性條件下具有強氧化性，需要還原劑，所以需要上端口需要關(guān)閉，可得到強還原性中間體氫原子和反應(yīng)，需要消耗氫離子，則體系的pH升高，D正確；答案選C。
4．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預測）未來的某一天，我們開著一輛電動汽車，當電池能量即將耗盡時，只需將汽車開到附近的加氨站，5分鐘內(nèi)就能加滿一桶液態(tài)氨，電池表便顯示滿格，加滿后汽車能開1000公里以上，且加氨價格低廉。隨著“氨—氫”燃料電池的推出，這樣的場景很快就要變成現(xiàn)實。我國某大學設(shè)計的間接氨燃料固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，氨首先經(jīng)過重整裝置在催化劑(未標出)表面分解生成與。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，a極的電極反應(yīng)式為
B．電池工作時，b極發(fā)生還原反應(yīng)
C．的鍵角小于的鍵角
D．大面積推廣“氨—氫”燃料電池，有利于減少碳的排放量
【答案】C
【解析】A．電池工作時，氨首先經(jīng)過重整裝置在催化劑表面分解生成與，氫氣在a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為，A正確；B．電池工作時，b極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．與的價層電子對數(shù)均為4，有1對孤電子對、有2對孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小，則的鍵角大于的鍵角，C不正確；D．大面積推廣“氨—氫”燃料電池，有利于減少碳的排放量，D正確；答案選C。
5．（2023·甘肅·統(tǒng)考三模）以硝酸鹽為離子導體的Na－O2電池裝置與其某一電極M附近的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是

A．鎳電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．NO是該電池的氧化劑
C．固體電解質(zhì)只起到離子導體的作用
D．M的電極反應(yīng)為2Na++O2+2e-=Na2O2
【答案】D
【分析】該裝置為電池裝置，液態(tài)鈉為活潑金屬，根據(jù)原電池工作原理，液態(tài)鈉電極為負極，鎳電極為正極。
【解析】A．金屬鈉為活潑金屬，作負極，鎳電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)機理可知，為該電池的催化劑，故B錯誤；C．固體電解質(zhì)還能防止鈉直接與氧氣反應(yīng)，能起到隔絕空氣的作用，故C錯誤；D．根據(jù)原理圖可知，M電極的電極反應(yīng)為，然后又發(fā)生2+O2=2Na2O2和2+ O2=2 ，總反應(yīng)為2Na++O2+2e-=Na2O2，故D正確；答案為D。
6．（2023·四川·校聯(lián)考模擬預測）某企業(yè)研發(fā)的鈉離子電池“超鈉F1”于2023年3月正式上市、量產(chǎn)。鈉離子電池因原料和性能的優(yōu)勢而逐漸取代鋰離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的負極材料為NaxCy(嵌鈉硬碳)，正極材料為Na2 Mn[ Fe(CN)6]
(普魯士白)。在充、放電過程中，Na+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。

下列說法不正確的是
A．由于未使用稀缺的鋰元素，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低
B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為NaxCy-xe-= Cy+xNa+
C．放電時，Na+移向電勢較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)
D．充電時，每轉(zhuǎn)移1ml電子，陽極的質(zhì)量減少23g
【答案】C
【分析】由題意知此電池為二次電池，嵌鈉硬碳在放電時做負極，充電時做陰極。
【解析】A．鋰比鈉稀缺，鈉離電池生產(chǎn)成本低，A正確；B．負極材料為嵌鈉硬碳，相當于Na原子嵌在碳中，則NaxCy中的Na為0價，放電時為負極，Na失去電子，電極反應(yīng)式為NaxCy-xe-= Cy+xNa+，B正確；C．正極電勢比負極高，Na+移向正極但不是Na+得電子，C錯誤；D．充電時陽極失去電子釋放出Na+，每轉(zhuǎn)移1ml電子，釋放1mlNa+，Na+在陰極得電子變成NaxCy，所以陽極減少的質(zhì)量就是1mlNa+的質(zhì)量即23g，D正確；
故選C。
7．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預測）我國科學家最近合成的ZnO@SnO2微米花作為負極材料提高鋅鎳二次電池的循環(huán)性能，工作原理如圖所示。已知：正極材料為NiOOH/Ni(OH)2。

下列敘述錯誤的是
A．放電時，上述裝置主要將化學能轉(zhuǎn)化成電能
B．放電時，負極表面副反應(yīng)可能是Zn+2OH-=+H2↑
C．充電時，陰極附近電解質(zhì)溶液pH降低
D．充電時，1mlOH-向陽極遷移時理論上轉(zhuǎn)移1ml電子
【答案】C
【分析】已知：正極材料為NiOOH/Ni(OH)2，則ZnO、ZnO@SnO2為負極材料；
【解析】A．放電時為原電池裝置，上述裝置主要將化學能轉(zhuǎn)化成電能，A正確；B．放電時，負極的鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下可能生成，表面副反應(yīng)可能是Zn+2OH-=+H2↑，B正確；C．充電時，陰極的氧化鋅得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，則附近電解質(zhì)溶液pH升高，C錯誤；D．充電時，陽極的NiOOH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，則1mlOH-向陽極遷移時理論上轉(zhuǎn)移1ml電子，D正確；故選C。
8．（2023·福建泉州·泉州五中?？家荒＃┮环N新型的鋰—空氣二次電池的工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．電路中有2ml電子通過時，水性電解液的質(zhì)量增加16g
B．催化劑可以吸附氧氣，促進氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)
C．電池充電時，電子從電源負極流向鋰電極，鋰電極作陰極
D．固體電解質(zhì)既可以傳遞離子又可以起到隔膜的作用
【答案】A
【分析】在鋰—空氣二次電池中，活潑金屬鋰是負極，通入氧氣的一極為正極，負極鋰失去電子形成Li+離子進入溶液，并通過交換膜到達正極一邊，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，1mlO2得到4ml電子。
【解析】A．電路中有2ml電子通過時，水性電解液正極一邊有0.5mlO216g進入水性電解液，同時負極產(chǎn)生的2mlLi+也會通過交換膜進入正極，增加的質(zhì)量是氧氣和鋰離子的質(zhì)量，不是16g，故A錯誤；B．催化劑可以吸附氧氣，促進氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．在二次電池充電時，二次電池的負極接外加電源的負極做陰極，鋰電極做陰極，故C正確；D．固體電解質(zhì)既可以傳遞Li+離子又可以起到隔膜的作用，故D正確；答案選A。
9．（2023·寧夏吳忠·統(tǒng)考模擬預測）聯(lián)二苯( )是有機熱載體，也是高質(zhì)量絕緣液的原料。工業(yè)上可用電解高濃度苯甲酸鈉/NaOH混合液合成聯(lián)二苯，其原理如圖所示。

下列說法正確的是
A．OH-向Y極遷移
B．在陽極放電，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電解過程中總反應(yīng)為：2+2OH- +
D．當電路中有1ml電子通過時就會有11.2LH2生成
【答案】C
【分析】根據(jù)圖示，Y極產(chǎn)生H2，則Y是陰極，X是陽極，據(jù)此作答。
【解析】A．根據(jù)分析，OH-移向X極，A錯誤；B．在陽極放電，應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．電解過程中，陰極是H2O提供的H+放電產(chǎn)生H2，陽極是放電產(chǎn)生，所以總反應(yīng)為：2 +2OH- ，C正確；D．當電路中有1ml電子通過時就會有0.5mlH2生成，但不是標準狀況不一定是11.2LH2，D錯誤；故選C。
10．（2023·江西九江·統(tǒng)考三模）科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，研究出一種儲能電池，原理如圖。下列說法正確的是

A．充電時，多孔活性炭電極接電源負極
B．充電時陽極反應(yīng)： Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3+2Na+
C．1mlCl2參與反應(yīng)，理論上NaCl溶液增重117g
D．放電時NaCl溶液的pH減小
【答案】C
【分析】由圖可知，放電時，總反應(yīng)為：，則通入Cl2的多孔活性炭電極為正極，鈦電極為負極，以此解答。
【解析】A．由分析可知，放電時，多孔活性炭電極為正極，則充電時，多孔活性炭電極接電源正極，故A錯誤；B．由分析可知，多孔活性炭電極為正極，充電時孔活性炭電極為陽極，Cl-在陽極失去電子生成Cl2，電極方程式為：2Cl--2e-= Cl2，故B錯誤；C．放電時，正極電極方程式為：Cl2+2e-=2Cl-，放電時陰離子向負極移動，則Cl-透過多孔活性炭電極向NaCl溶液中遷移，1mlCl2參與反應(yīng)時，有2ml Cl-進入NaCl溶液，由電荷守恒可知，同時有2mlNa+進入NaCl溶液，理論上NaCl溶液增重2ml×58.5g/ml=117g，故C正確；D．放電時，總反應(yīng)為：，NaCl溶液的pH不變，故D錯誤；故選C。
11．（2023·江西上饒·校聯(lián)考二模）Li－O2電池比能最高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年科學來家研究了一種光照充電Li－O2電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e－)和空穴(h+)，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li+ +e－= Li)和陽極反應(yīng)Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進行充電，下列敘述錯誤的是

A．放電時，電池的總反應(yīng)2Li+O2=Li2O2
B．充電時，Li+從鋰電極穿過離子交換膜向光催化電極遷移
C．放電時，每轉(zhuǎn)移2ml電子，消耗標況下的O2體積為22.4L
D．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)
【答案】B
【分析】由題意可知，充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，鋰電極為陰極、光催化電極為陽極，電時金屬鋰電極為負極，光催化電極為正極。
【解析】A．由題意可知，充電時總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，則放電時，電池的總反應(yīng)2Li+O2=Li2O2，故A正確；B．由題意可知，充電時，鋰電極為陰極、光催化電極為陽極，則陽離子鋰離子向鋰電極遷移，故B錯誤；C．由分析可知，放電時，光催化電極為正極，鋰離子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化鋰，電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e—=Li2O2，則每轉(zhuǎn)移2ml電子，消耗標況下氧氣的體積為2ml××22.4L/ml=22.4L，故C正確；D．由題意可知，充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，則充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，故D正確；故選B。
12．（2023·上海閔行·統(tǒng)考二模）一定條件下，在密閉容器中，氮氣與氫氣合成氨氣，能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．加入催化劑，E1、E2都變小
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJ
C．升溫可以增大該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)
D．通入1mlN2和3mlH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ
【答案】D
【解析】A．加入催化劑可以降低活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，即E2不變，A錯誤；B．根據(jù)圖示， lml 氮氣和 3ml 氫氣完全反應(yīng)生成 2ml 氨氣時，放出的熱量為 600kJ-508 kJ =92kJ ，根據(jù)熱化學方程式書寫規(guī)則得： N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g) △H=-92kJ·ml -1 ，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，故通入1mlN2和3mlH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ，D正確；故選D。
13．（2023·上海長寧·統(tǒng)考二模）常溫常壓下，1ml CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO或HCHO的能量變化如圖(反應(yīng)物O2和生成物水略去)，下列說法正確的是
A．加入催化劑后，生成CO的熱效應(yīng)變大，生成HCHO的熱效應(yīng)變小
B．加入催化劑后，生成HCHO的速率變大，單位時間內(nèi)生成HCHO量變多
C．1ml CH3OH完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳(g)放出393kJ的熱量
D．生成HCHO的熱化學方程式為2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ
【答案】B
【解析】A．加入催化劑只改變反應(yīng)歷程而不改變熱效應(yīng)，加入催化劑生成CO的活化能增大而HCHO的活化能降低，A項錯誤；B．活化能低反應(yīng)越快。加入催化劑生成CO的活化能增大而HCHO的活化能降低，故生成HCHO速率更快，B項正確；C．1ml CH3OH完全燃燒生成液態(tài)水和一氧化碳(g)放出393kJ的熱量，C項錯誤；D．該熱化學方程式為沒有標注物質(zhì)的狀態(tài)，D項錯誤；故選B。
14．（2023·天津·校聯(lián)考二模）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，與水在銅催化劑上的反應(yīng)機理和能量變化如圖。
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)
B．選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的活化能
C．和的總能量大于和3mlH2(g)的總能量
D．反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式表示為
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)中消耗2ml氣體產(chǎn)生了4ml氣體，氣體量增加為熵增的反應(yīng)ΔS>0，A正確；B．催化劑改變反應(yīng)歷程從而降低活化能，所以選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的活化能，B正確；C．從能量圖看1mlCH3OH(g) 和1mlH2O(g)的總能量低于1mlCO2(g)和3H2(g)的總能量，C錯誤；D．催化機理看，CO(g)和H2O為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。從能量圖看CO(g)和H2O(g)的總能量高于H2(g)和CO2(g)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ΔH

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