考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對(duì)癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第九章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
測(cè)試卷
時(shí)間：90分鐘 分值：100分
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3分）
1．（2023·上海·模擬預(yù)測(cè)）侯氏制堿法原理為。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．制取氨氣 B．制NaHCO3
C．分離NaHCO3 D．制Na2CO3
【答案】C
【解析】A．直接加熱氯化銨固體無法制得氨氣，應(yīng)加熱氯化銨與消石灰固體混合物制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．制備碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，否則無法制得碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分離碳酸氫鈉固體時(shí)，應(yīng)用過濾的方法分離，選項(xiàng)C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解制備碳酸鈉時(shí)，應(yīng)在試管中加熱碳酸氫鈉，不能在燒杯中加熱碳酸氫鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。
2．（2023·河北·校聯(lián)考三模）磷酸鐵鋰()電池應(yīng)用廣泛，放電后，電池的正極材料主要含有、Al、石墨以及少量難溶性的雜質(zhì)。已知易溶于溶液，難溶于溶液，從放電后正極材料中回收金屬鋰的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．向“濾液”中滴加稀鹽酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
B．“酸浸氧化”時(shí)可以用溶液代替溶液
C．“酸浸氧化”時(shí)檢驗(yàn)是否完全氧化，可用溶液
D．“沉鋰”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
【答案】B
【分析】正極材料主要含有、Al、石墨以及少量難溶性的雜質(zhì)，加入NaOH溶液除去Al，濾渣加入H2O2和硝酸過濾除去鐵、石墨和難溶性雜質(zhì)，溶液加入NaHCO3溶液沉鋰，最后得到碳酸鋰。
【解析】A．濾液中含有，在滴加稀鹽酸至過量過程中，先后發(fā)生離子反應(yīng)、，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)題給信息，易溶于溶液，難溶于溶液，若用溶液代替溶液，則溶于其中，難以通過過濾除去，對(duì)后續(xù)回收鋰產(chǎn)生影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液和溶液氧化，生成，若未完全氧化，則溶液中存在，可使用溶液檢驗(yàn)，觀察是否有藍(lán)色沉淀生成，C項(xiàng)正確；D．沉鋰過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；答案選B。
3．（2023·江西·江西師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
【答案】D
【解析】A．鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則常溫下，將鋁片分別插入濃硫酸和稀硫酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣泡不能說明濃硫酸的氧化性比稀硫酸的弱，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子會(huì)將亞硫酸氫根離子氧化為能與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀的硫酸根離子，則向亞硫酸氫銨溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能說明原樣品已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．甲苯是苯的同系物，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液顏色變淺，則溶液顏色變淺與萃取無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．苯不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，苯酚溶液能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，則將飽和溴水逐滴加入加到苯酚溶液中，邊滴邊振蕩，最終產(chǎn)生白色沉淀說明酚羥基活化了苯環(huán)，故D正確；故選D。
4．（2023·遼寧阜新·阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲制備無水MgCl2B．用裝置乙熔融固體燒堿
C．用裝置丙制備銀氨溶液D．用裝置丁制備溴苯并驗(yàn)證取代反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．MgCl2·6H2O脫水應(yīng)在HCl氛圍中，且用堿石灰吸收尾氣，故A正確；B．燒堿在加熱條件下能與瓷坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，從而腐蝕坩堝，因此不能在瓷坩堝中熔融燒堿，故B錯(cuò)誤；C．銀氨溶液配制應(yīng)在硝酸銀溶液中滴加稀氨水，直至生成的沉淀的恰好完全溶解，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證苯與液溴取代產(chǎn)物前應(yīng)先除去揮發(fā)的溴蒸氣，且不能將導(dǎo)管直接伸入硝酸銀溶液中，否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；故選：A。
5．（2023·遼寧阜新·阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>【答案】A
【解析】A．溴乙烷在乙醇、燒堿的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可使溴水褪色，故A正確；B．工業(yè)電石(CaC2)與水反應(yīng)生成的乙炔氣體常混有硫化氫氣體，也可使酸性KMnO4溶液，無法通過現(xiàn)象說明反應(yīng)生成乙炔，故B錯(cuò)誤；C．盛有3mL0.1ml·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1ml·L-1NaCl溶液，此時(shí)混合液中還存在大量的AgNO3，再向試管中滴加2滴0.1ml·L-1KI溶液，KI與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，無法說明AgI與AgCl溶解度的大小，故C錯(cuò)誤；D．滴加少量碘水與NaOH溶液反應(yīng)，從而無法顯示藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選A。
6．（2023·福建·校聯(lián)考二模）利用輝銻礦(主要成分為，含、MgO、等雜質(zhì))為原料制備SbOCl的工藝流程如圖所示。還原性：。

下列說法正確的是
A．“溶浸”中浸出渣的主要成分為
B．“還原”加入Sb的目的是將還原為Fe
C．“水解”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：
D．可采用邊加熱、邊攪拌的形式促進(jìn)的水解
【答案】C
【分析】輝銻礦先利用鹽酸進(jìn)行溶解，其中二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)硫離子被鐵離子氧化為硫單質(zhì)，與二氧化硅同時(shí)過濾除去；將Sb加入濾液中，將濾液中的鐵離子還原為為亞鐵離子，避免影響后續(xù)Sb3+的水解；最終Sb3+水解為，從濾液中分離出來；
【解析】A．輝銻礦中二氧化硅不被鹽酸溶解，硫離子被鐵離子氧化為硫單質(zhì)，所以濾除的濾渣主要成分為二氧化硅和硫單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．還原性：，加入Sb將還原為Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．“水解”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：，故C正確；D．邊加熱、邊攪拌會(huì)使亞鐵離子被氧化為鐵離子，水解生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；答案選C。
7．（2023·遼寧大連·大連八中?？寄M預(yù)測(cè)）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會(huì)兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

【答案】A
【解析】A．若固體是鈉塊，液體試劑為水，鈉塊熔化成小球并浮在水面上，說明鈉熔點(diǎn)低，且產(chǎn)生了氣體，打開止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色，說明產(chǎn)生了氫氣，可以證明鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A正確；B．若固體是鋁條，液體試劑為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若固體是銅絲，液體試劑為稀硝酸，銅單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮， 選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，較難觀察其液面變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。
8．（2023·河北·校聯(lián)考一模）下列有關(guān)儀器的使用和操作，敘述均正確的是
【答案】B
【解析】A．氫氧化亞鐵易被氧化，為防氧化，應(yīng)將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液伸到液面下滴加，故A錯(cuò)誤；B．按如圖裝置進(jìn)行操作，若液面差沒有變化，證明裝置氣密性良好，故B正確；C．玻璃中含二氧化硅，會(huì)與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用玻璃儀器量取氫氟酸溶液，故C錯(cuò)誤；D．極易溶于水會(huì)倒吸，不能得到氨水，故D錯(cuò)誤；答案選B。
9．（2023·江西九江·統(tǒng)考三模）濕法制備高鐵酸鉀的過程：①將制得的Cl2通入一定體積分?jǐn)?shù)的KOH溶液中得到KClO溶液；②將KOH固體溶解在①中得到的KClO溶液中，加入一定質(zhì)量的Fe(NO3)3·9H2O，攪拌得到K2FeO4溶液，繼續(xù)加KOH固體至溶液飽和；③減壓過濾，濾渣經(jīng)一系列操作得到K2FeO4晶體。已知K2FeO4性質(zhì)：低溫、堿性環(huán)境穩(wěn)定；具有強(qiáng)氧化性，能氧化烴、苯胺和80%以下的乙醇溶液。下列說法正確的是
A．②中兩次使用KOH固體的作用相同
B．③中一系列操作含洗滌，洗滌時(shí)可用75%乙醇溶液
C．K2FeO4消毒凈水過程均利用它的氧化性
D．制備過程中涉及的主要化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．KClO在堿性條件下反應(yīng)，則在②中先加 KOH 固體的作用是：與反應(yīng)液中過量的氯氣繼續(xù)反應(yīng)，營造堿性環(huán)境；生成K2FeO4溶液后繼續(xù)加KOH固體的作用是：增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出；兩次使用KOH固體的作用不相同，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4能氧化80%以下的乙醇溶液，③中一系列操作含洗滌，洗滌時(shí)不能用75%乙醇溶液，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，K2FeO4消毒凈水過程利用它的氧化性和能形成膠體的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．制備過程中涉及的主要離子反應(yīng)為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO＋3Cl－+5H2O，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。
10．（2023·江蘇揚(yáng)州·揚(yáng)州中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）純磷酸(易吸潮，沸點(diǎn))可由的磷酸減壓蒸餾除水、結(jié)晶得到。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該過程需嚴(yán)格控制溫度，高于時(shí)會(huì)脫水生成焦磷酸。下列說法不正確的是

A．通入N2可防止暴沸，并具有攪拌和加速水逸出的作用
B．丙處應(yīng)連接冷凝管
C．磷酸易吸潮是因?yàn)樗膳c水形成氫鍵
D．連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點(diǎn)
【答案】D
【解析】A．由毛細(xì)管通入N2，使磷酸溶液受熱均勻，可防止暴沸，氣體流通可加速水逸出，A正確；B．丙處應(yīng)連接直形冷凝管，起冷凝蒸氣的作用，B正確；C．磷酸分子中含有三個(gè)羥基，可與水分子形成氫鍵，故磷酸易吸潮，C正確；D．連接減壓裝置的目的是降低水的沸點(diǎn)防止溫度過高生成焦磷酸，D錯(cuò)誤；故選D。
11．（2023·陜西西安·陜西師大附中校考模擬預(yù)測(cè)）用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>【答案】D
【解析】A．濃硫酸和Cu反應(yīng)制取SO2需要加熱，圖中缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳的同時(shí)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水會(huì)覆蓋在大理石表面，阻止硫酸和大理石的進(jìn)一步反應(yīng)，通常用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸會(huì)混在CO2中，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，無法證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即無法證明非金屬性C>Si，C錯(cuò)誤；D．硼酸和碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉不能生成二氧化碳，c中澄清石灰水無變化，說明硼酸的酸性弱于碳酸，D正確；故答案選D。
12．（2023·安徽合肥·合肥一六八中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(操作)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
【答案】B
【解析】A．碘水能與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，則向淀粉溶液中加適量20%硫酸溶液并加熱，冷卻后加足量氫氧化鈉溶液，再滴加少量碘水，溶液不變藍(lán)色不能說明淀粉水解完全，故A錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，則向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明偏鋁酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于碳酸根離子，故B正確；C．相同溫度下，向100mL濃度均為0.01ml?L-1的氯化鈉和鉻酸鈉混合溶液中加入硝酸銀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明氯化銀的溶解度小于鉻酸鈉，由于兩種沉淀的組成類型不同，無法比較溶度積的大小，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，則向硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，酸性條件下硝酸根離子會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與溶液中的鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。
13．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·嘉積中學(xué)校考一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A．溴水應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
B．使用分液漏斗前，應(yīng)向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后即可使用
C．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到高沸點(diǎn)的餾分
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶中有少量的水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
【答案】A
【解析】A．溴水中的次溴酸遇光易分解且溴水易腐蝕橡膠塞，所以溴水應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B．使用前分液漏斗有兩處要檢漏，上口塞子和下口旋塞，所以在分液漏斗的檢漏操作時(shí)，應(yīng)先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，再檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到低沸點(diǎn)的餾分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶中有少量的水不會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。
14．（2023·廣東茂名·茂名市第一中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A．①是氨氣發(fā)生裝置B．②是氨氣吸收裝置
C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
【答案】C
【解析】A．①裝置加熱分解生成和，在試管口處和氣體遇冷會(huì)再反應(yīng)生成，收集不到，A錯(cuò)誤；B．極易溶于水，溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，因此②不能用于的吸收，②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B錯(cuò)誤；C．③裝置用濃氨水加熱可分解制得，C正確；D．由于的密度比空氣小，因此收集可以采用向下排空氣法，為防止空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D錯(cuò)誤。答案為：Ｃ。
15．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考三模）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有毒性和還原性，在葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫的目的是起到殺菌消毒和防止葡萄酒氧化變質(zhì)的作用，故A不符合題意；B．液氨作制冷劑是因?yàn)橐喊睔饣瘯r(shí)會(huì)吸收熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，與破壞氮?dú)滏I無關(guān)，故B不符合題意；C．二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，硅C不符合題意；D．蔗糖遇濃硫酸變黑說明濃硫酸具有脫水性，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D符合題意；故選D。
16．（2023·四川綿陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用圖①裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si
B．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2
C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取Ag
D．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體
【答案】B
【解析】A．圖①裝置中，鹽酸制取，可以生成，只能證明酸性：，因?yàn)辂}酸不是最高價(jià)含氧酸，所以不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2，B正確；C．高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿只能用于蒸發(fā)溶液，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，圖④裝置用飽和溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、主觀題（共5小題，共52分）
17．（11分）（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)校考三模）三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室可用和溶液反應(yīng)制取，所用儀器如圖(忽略部分夾持裝置)：

回答下列問題：
(1)根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序?yàn)閍接 ， 接 ，g接d；裝置A中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
(2)若用裝置A制取氯氣，則試劑X可選用 (填字母)；D中儀器的名稱為
A． B． C． D．
(3)實(shí)驗(yàn)過程中，在B中蒸餾燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)生成的遇熱水易水解，反應(yīng)液有漂白性.寫出水解的化學(xué)方程式：
(4)純度測(cè)定：的制取是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，利用間接碘量法測(cè)定氯氣的量即可測(cè)定的純度
實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.準(zhǔn)確稱量C中的產(chǎn)物0.4g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮?dú)?br>ⅱ.將混合氣通入200mLKI溶液中，待試管中無色液體變成黃色，關(guān)閉氮?dú)?溶液體積變化忽略不計(jì))
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液18.00mL。
(已知：反應(yīng)原理為)
①確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
②的純度為 (保留三位有效數(shù)字)
【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)b c f(1分) 平衡壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利流下(1分)
(2)ACD 直形冷凝管(1分)
(3)溶液中有黃色油狀液體出現(xiàn)(1分)
(4)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液中藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(1分) 90.4%
【分析】在實(shí)驗(yàn)室利用多種方式制取和溶液反應(yīng)制取，并蒸餾、冷凝得到，并避免空氣中的水蒸氣接觸產(chǎn)品，需要干燥裝置連接在最右邊。
【解析】（1）利用裝置A制取氯氣，利用裝置B制取，利用裝置D冷凝，用裝置C收集，故正確連接順序?yàn)閍→b→c→f→g→d；裝置A中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下。
（2）在不加熱條件下，利用濃鹽酸和強(qiáng)氧化劑可制取氯氣，所給試劑中不能選用，其余選項(xiàng)中物質(zhì)均可以；根據(jù)裝置圖可知儀器D為直形冷凝管。
（3）是黃色油狀液體，因而在反應(yīng)過程中，在B中的蒸餾燒瓶中可以觀察到有黃色油狀液體出現(xiàn)；在熱水中水解生成氧化性物質(zhì)HClO，其化學(xué)方程式為。
（4）①滴定時(shí)加入淀粉作指示劑溶液顯藍(lán)色，到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的全部變成，滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色.
②根據(jù)反應(yīng)、、，可得關(guān)系式.，故，故的純度。
18．（11分）（2023·河北·張家口市宣化第一中學(xué)校聯(lián)考二模）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，難溶于水)是電池磷酸鐵鋰正極材料所需的主要原材料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室，利用廢鐵屑制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)利用廢鐵屑制備硫酸亞鐵溶液。廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌，目的是 ；為了防止硫酸亞鐵變質(zhì)，制備過程中應(yīng)采取的措施是 。
(2)草酸亞鐵晶體制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①儀器X的名稱為 。
②實(shí)驗(yàn)過程中不斷通入N2，其目的除了提供無氧環(huán)境，另一個(gè)目的是 (結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置回答)。
③反應(yīng)完全后，用蒸餾水和無水乙醇多次洗滌，進(jìn)行固液分離，在60℃下干燥12h，得到淡黃色的草酸亞鐵晶體產(chǎn)品。檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體洗滌干凈的方法是 ；寫出制備草酸亞鐵晶體的離子方程式： 。
(3)產(chǎn)品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定[假設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)僅為FeSO4和(NH4)2SO4]
Ⅰ．將準(zhǔn)確稱量的ag草酸亞鐵晶體樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量的H2SO4溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2~3次，平均消耗高錳酸鉀溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的的H2SO4溶液，煮沸(不含F(xiàn)e3+)，繼續(xù)用的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗高錳酸鉀溶液cmL。
①步驟Ⅱ中檢驗(yàn)溶液不含F(xiàn)e3+的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入裝有 (填化學(xué)式)溶液的試管中，若 ，則說明溶液不含F(xiàn)e3+。
②產(chǎn)品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(用含a、b、c的式子表示)。
已知。
【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)洗滌鐵屑表面油污（1分）硫酸亞鐵溶液中加少量鐵粉（1分）
(2)三口燒瓶（1分） 起到攪拌作用，使草酸銨和硫酸亞鐵溶液充分混合（1分）取最后一次洗滌液，加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌液中不含硫酸根離子，則草酸亞鐵晶體已洗滌干凈 （1分）
(3)KSCN溶液（1分） 不變紅（1分）
【解析】（1）熱的純堿溶液可以去油污，廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌，目的是洗滌鐵屑表面油污；Fe3+能被Fe還原為Fe2+，為了防止硫酸亞鐵變質(zhì)，制備過程中應(yīng)采取的措施是在硫酸亞鐵溶液中加少量鐵粉；
（2）①根據(jù)裝置圖，儀器X的名稱為三口燒瓶。
②實(shí)驗(yàn)過程中不斷通入N2，根據(jù)圖示，通入氮?dú)饪梢云鸬綌嚢枳饔茫共菟徜@和硫酸亞鐵溶液充分混合，加快反應(yīng)速率。
③取最后一次洗滌液，加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌液中不含硫酸根離子，則草酸亞鐵晶體已洗滌干凈；草酸銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成草酸亞鐵晶體、硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為。
（3）①Fe3+遇KSCN溶液變紅，步驟Ⅱ中檢驗(yàn)溶液不含F(xiàn)e3+的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入裝有KSCN溶液的試管中，若溶液不變紅，則說明溶液不含F(xiàn)e3+。
②根據(jù)步驟Ⅰ，F(xiàn)e2+、 共消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)步驟Ⅱ，F(xiàn)e2+消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)，可知的物質(zhì)的量為，根據(jù)守恒FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量為，產(chǎn)品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
19．（11分）（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=－97.3 kJ·ml－1。
②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點(diǎn)－54.1 ℃，沸點(diǎn)69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。
③100 ℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)儀器E的名稱為 ，其作用是 ，
(4)整套裝置存在一處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)措施 。
(5)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則最終得到純凈的硫酰氯3.6g。硫酰氯的產(chǎn)率為 。
(6)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)
(2)2+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（1分）
(3)球形冷凝管（1分） 冷凝回流，減少SO2Cl2的揮發(fā)損失
(4)在儀器E后接一盛有堿石灰的干燥管(或U形管)（1分）
(5)53.3%
(6)
【分析】裝置A中，用濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣，裝置B用飽和食鹽水除去氯氣中的，裝置C用濃硫酸干燥氯氣，干燥純凈的氯氣與在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，制備硫酰氯。
【解析】（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是因?yàn)榕c反應(yīng)生成了HCl和，HCl遇水蒸氣形成酸霧，所以答案為：；
（2）裝置A中，用濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）儀器E的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，減少的揮發(fā)損失；
（4）該裝置存在的一處明顯缺陷是未進(jìn)行尾氣處理，因此應(yīng)在球形冷凝管后連接盛有堿石灰的干燥管(或U形管)，吸收尾氣同時(shí)可防止空氣中的水進(jìn)入D；
（5）當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，氯氣的物質(zhì)的量為0.05 ml，由可知，理論上生成為，最終得到4.6g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為；
（6）氯磺酸()加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，由質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
20．（10分）（2023·吉林·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）己二酸[HOOC(CH2)4COOH]可用于制造尼龍－66合成纖維。實(shí)驗(yàn)室可用堿性KMnO4溶液氧化環(huán)己醇( )制取己二酸，其反應(yīng)原理簡示如下： KOOC(CH2)4COONa ?H Si
D
Na2CO3溶液
飽和硼酸溶液
澄清石灰水
驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H3BO3
選項(xiàng)
方案設(shè)計(jì)(操作)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液并加熱，冷卻后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水
溶液不變藍(lán)，說明淀粉水解完全
B
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合質(zhì)子的能力：AlO＞CO
C
相同溫度下，向100mL濃度均為0.01ml?L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01ml?L-1AgNO3溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D
向Ba(NO3)2溶液中通入適量的SO2
產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO3
選項(xiàng)
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
具有氧化性
在葡萄酒釀制過程中添加適量
B
斷裂分子中的鍵需要吸收熱量
工業(yè)上用液氨作制冷劑
C
氫氟酸可與反應(yīng)得到
二氧化硅是一種兩性氧化物
D
蔗糖遇濃硫酸變黑，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
名稱
相對(duì)分子質(zhì)量
密度(g/mL)
溶解性
環(huán)己醇
100
0.96
可溶于水，易溶于乙醇
己二酸
146
1.36
在水中溶解度：15℃時(shí)為1.44g，25℃時(shí)為2.1g，100℃時(shí)為160g；易溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)I(取褪色后的溶液2等份)
第1份
滴加FeCl3溶液
無明顯變化
第2份
滴加過量KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)Ⅱ
向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的第2份溶液中再通入O2

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