最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】第24講化學(xué)反應(yīng)速率（講通）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對(duì)癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第24講化學(xué)反應(yīng)速率
目錄
考情分析
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率
知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
知識(shí)點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解
考向2 考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
考向3 考查化學(xué)反應(yīng)速率比較
考向4 考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
知識(shí)點(diǎn)2 有效碰撞理論
知識(shí)點(diǎn)3 速率常數(shù)和速率方程
知識(shí)點(diǎn)4 速率－時(shí)間(v-t)圖像
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考向2 考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系
考向3 考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考向4 考查速率常數(shù)及其應(yīng)用
考向5 考查速率圖像分析
真題感悟
考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率
1.表示方法
通常用單位時(shí)間內(nèi)__________________________________________________來表示。
2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位
v＝eq \f(Δc,Δt)，單位為____________________或____________________。
3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能__________，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的____________________之比。
如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
【特別提醒】(1)一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)由v＝eq \f(Δc,Δt)計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。
知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4個(gè)方法
(1)定義式法：v＝__________。
(2)比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________________。
【易錯(cuò)提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。
(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。
(4)依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟
第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量；
第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；
第三步：根據(jù)公式v＝eq \f(Δc,Δt)進(jìn)行計(jì)算。
2．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的萬能方法——三段式法
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。
(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
如對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始時(shí)A的濃度為a ml·L－1，B的濃度為b ml·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了x ml·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(ml·L－1) a b 0 0
轉(zhuǎn)化/(ml·L－1) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m) eq \f(qx,m)
t1/(ml·L－1) a－x b－eq \f(nx,m) eq \f(px,m) eq \f(qx,m)
則：v(A)＝eq \f(x,t1) ml·L－1·s－1，v(B)＝eq \f(nx,mt1) ml·L－1·s－1，v(C)＝eq \f(px,mt1) ml·L－1·s－1，v(D)＝eq \f(qx,mt1) ml·L－1·s－1。
3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)。已知v(A)＝0.6 ml·L－1·s－1，則v(B)＝0.2 ml·L－1·s－1，v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
1．定性比較
通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
2．定量比較
同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：
(1)歸一法
①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。
②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。
③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。
(2)比值法
通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。
如對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，若 eq \f(v（A）,a) ＞ eq \f(v（B）,b) ，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率較大。
3.由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，時(shí)間越短，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越__________，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率越__________。
知識(shí)點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
1.定性描述:（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；
②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；
③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低
2.定量描述：（根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)量，單位時(shí)間內(nèi)：）
①測(cè)定氣體的體積;
②測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化;
③測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化;
④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化。
3.測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法
（1）量氣法
（2）比色法
（3）電導(dǎo)法
（4）激光技術(shù)法
4.化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量——實(shí)驗(yàn)
（1）反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）實(shí)驗(yàn)裝置
（3）測(cè)量數(shù)據(jù)
①單位時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積；
②收集相同體積氫氣所需要的時(shí)間
③有pH計(jì)測(cè)相同時(shí)間內(nèi)pH變化，即△c(H＋)。
④用傳感器測(cè)△c(Zn2＋)變化。
⑤測(cè)相同時(shí)間內(nèi)△m(Zn)。
⑥相同時(shí)間內(nèi)恒容壓強(qiáng)變化；
⑦相同時(shí)間內(nèi)絕熱容器中溫度變化。
考向1 考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解
例1．（2023·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=N2O4，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：①2NO+O2=2NO2；②2NO2=N2O4。反應(yīng)體系中NO2、NO、N2O4的濃度(c)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．曲線a是隨時(shí)間的變化曲線
B．時(shí)，
C．時(shí)，的生成速率大于消耗速率
D．時(shí)，
【變式訓(xùn)練】（2023·全國·高三專題練習(xí)）一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6ml?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4ml?L-1?min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3ml?L-1?min-1
D．在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
考向2 考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
例2．（2023·北京東城·北京五十五中?？寄M預(yù)測(cè)）五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g) ΔH=-93.0 kJ/ml。某溫度下，在2.0 L的恒容密閉容器中充入2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。
下列說法正確的是
A．0～150 s內(nèi)的υ (PCl3) = 2.4×10-3ml·L-1·s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =
C．升高溫度，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%
D．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
【變式訓(xùn)練】（2023·山東泰安·統(tǒng)考三模）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：
下列說法正確的是
A．，
B． min時(shí)，
C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率
D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200 ml·L，當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50 min
考向3 考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
例3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式如下所示：
為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a ml/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)，發(fā)生的其他副反應(yīng)忽略不計(jì)。
已知：轉(zhuǎn)化率=，也可以用百分?jǐn)?shù)表示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X、Y兩點(diǎn)消耗反應(yīng)物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)
B．X、Z兩點(diǎn)該化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率大小為v(X)＞v(Z)
C．210℃時(shí)，0~150 min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為
D．若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則平衡時(shí)溶液體系中甲醇的百分含量為
【變式訓(xùn)練】（2023春·天津南開·高三南開中學(xué)校考階段練習(xí)）利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g) N2O4(g)化學(xué) 平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件下，往針中筒充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、 t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是
A．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%
B．E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小
C．E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH=vE
D．B、H兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為MB=MH
考向4 考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
例4．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中?？寄M預(yù)測(cè)）某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的速率方程中的
B．該反應(yīng)的速率常數(shù)
C．表格中的，，
D．在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉的所需的時(shí)間是
【變式訓(xùn)練】（2022春·廣東廣州·高三?？计谥校┠承〗M利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：，探究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是
A．可通過產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢
B．①④探究溫度對(duì)速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中
C．①③兩組實(shí)驗(yàn)可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．，②③兩組實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
知識(shí)點(diǎn)1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如在相同條件下鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系為____________________；鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為____________________。
【名師點(diǎn)睛】內(nèi)因包括組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等物質(zhì)自身因素。
2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
【特別提醒】(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。
(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。
(4)其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。
(5)稀有氣體對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率的影響
①恒溫恒壓
②恒溫恒容
知識(shí)點(diǎn)2 有效碰撞理論
1.基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。
2.活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為____________________，使用催化劑時(shí)的活化能為__________，反應(yīng)熱為__________。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)
③有效碰撞：基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，即活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
3.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
4.利用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
知識(shí)點(diǎn)3 速率常數(shù)和速率方程
1．基元反應(yīng)
（1）定義：基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡單反應(yīng)。
（2）基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論
基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，這個(gè)狀態(tài)稱為過渡態(tài)。
AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC
反應(yīng)物過渡態(tài) 生成物
過渡態(tài)是處在反應(yīng)過程中具有最高能量的一種分子構(gòu)型，過渡態(tài)能量與反應(yīng)物的平均能量的差值相當(dāng)于活化能[活化能(能壘)越高，此步基元反應(yīng)速率越慢]。例如，一溴甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的過程可以表示為CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH
（3）活化能與反應(yīng)機(jī)理
使用催化劑，可以改變活化能，改變反應(yīng)機(jī)理，在反應(yīng)機(jī)理中每一步反應(yīng)的活化能不同，且均比總反應(yīng)的活化能低，故一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，如圖所示：
E1為總反應(yīng)的活化能，E2、E3為使用催化劑反應(yīng)機(jī)理中各步的活化能。
2．速率方程
一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。
對(duì)于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH
則v＝kca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。
如：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝k1c(SO2Cl2)
②2NO22NO＋O2 v＝k2c2(NO2)
③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)
3．速率常數(shù)含義
速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 ml·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。
4．速率常數(shù)的影響因素
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。
5．速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系
一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝k正 ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡時(shí) v正＝v逆，則k正ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，所以eq \f(k正,k逆)＝eq \f(cg（G）·ch（H）,ca（A）·cb（B）)＝K。
知識(shí)點(diǎn)4 速率－時(shí)間(v-t)圖像
1.圖像類型
由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·ml－1。
（1）“漸變”類v-t圖像
（2）“斷點(diǎn)”類v-t圖像
（3）“平臺(tái)”類v-t圖像
2.常見v-t圖像分析方法
(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。
(2)對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。
(3)改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對(duì)大小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)反應(yīng)Ⅱ
B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I

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