考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第一章 化學(xué)計量
測試卷
時間：90分鐘 分值：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
Cu 64
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15×3分）
1．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）將一定量鋅與100 mL 18 ml?L?1的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解時產(chǎn)生0.8 ml氣體(不考慮氣體在溶液中的溶解)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至400 mL，測得溶液中c(H+)=x ml?L?1，則下列敘述錯誤的是
A．共消耗鋅48.0 gB．共轉(zhuǎn)移電子1.6 ml
C．氣體中D．生成氣體體積約為17.92 L(STP)
2．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是
A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．所需儀器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液D．所配溶液質(zhì)量相同
3．（2023·上海·模擬預(yù)測）下列敘述中，正確的是
A．同溫同壓下，等體積的和具有相同的分子數(shù)
B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度也相等
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水形成的溶液物質(zhì)的量濃度為
4．（2022·福建省龍巖第一中學(xué)模擬預(yù)測）過硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：。過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A．中氧元素的化合價有：、
B．中含極性共價鍵
C．固體中陰陽離子總數(shù)為
D．和水反應(yīng)產(chǎn)生
5．（2022·天津市新華中學(xué)一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．白磷中白磷分子總數(shù)為
B．含為的礦泉水含數(shù)目為
C．由乙烯制備一氯乙烷若獲得產(chǎn)品需個分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量水反應(yīng)可獲得個分子
6．（2022·北京育才學(xué)校三模）下列各項比較中，正確的是
A．7.8g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等
C．等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D．質(zhì)量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子數(shù)不相同
7．（2023·浙江金華·浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列說法不正確的是
A．把7.2 g純鐵粉加入40 mL濃度未知的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6 g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08 ml，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.0 ml·L-1
B．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 ml·L-1的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 ml·L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是c2＞2c1
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 000 mL水中，得到的鹽酸溶液密度為b g·mL－1，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為ml·L-1
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋m g，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為ml·L-1
8．（2022·北京海淀·二模）下列說法正確的是
A．室溫下，1L0.1ml·L-1鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02×1022
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4中所含C—Cl鍵的數(shù)目約為6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2ml
D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
9．（2023·廣西南寧·統(tǒng)考二模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．2gD2O和H218O的混合物含有質(zhì)子數(shù)為NA
C．pH=3的H3PO4溶液中氫離子數(shù)目為10-3NA
D．1mlCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
10．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考二模）關(guān)于硫酸的說法錯誤的是
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%B．為
C．可干燥等氣體D．稀釋時有共價鍵斷裂
11．（2022·重慶市天星橋中學(xué)一模）溶質(zhì)均為的兩種酸，與足量鋁反應(yīng)生成體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)：與足量鋅反應(yīng)生成體積為。下列說法錯誤的是
A．和生成氫氣的物質(zhì)的量之比一定為
B．和消耗鋁和鋅的物質(zhì)的量之比一定為
C．
D．由題給條件無法確定m和n的具體數(shù)值
12．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)
13．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）綠礬()分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．溶液含有的陽離子數(shù)大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ鍵數(shù)目為6 NA
C．綠礬分解生成16g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA
14．（2022·遼寧·沈陽二中模擬預(yù)測）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如可用足量的純堿溶液吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽(反應(yīng)1)；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴，其主要原理如下：
反應(yīng)2：；反應(yīng)3：。
下列說法正確的是
A．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶5
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)中含有2ml溴原子
C．反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO，和
D．反應(yīng)2中的與反應(yīng)1中的表現(xiàn)出了相似的化學(xué)性質(zhì)
15．（2023·山西·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．中雜化的碳原子數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為
D．常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
二、主觀題（共5小題，共55分）
16．（12分）（2022·山東聊城市·高三二模）過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，常溫下為白色固體，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且本身無毒，不污染環(huán)境，某實驗小組制備過程如下。
Ⅰ.制備
利用反應(yīng)，在堿性環(huán)境下制取的裝置如圖：
(1)的電子式為_______。
(2)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)儀器A的名稱為_______；儀器B的作用是_______。
(4)乙中反應(yīng)溫度需控制在0℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高的產(chǎn)率和_______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離提純的過程中，洗滌的操作為_______。
Ⅱ.制得產(chǎn)品并定量檢測
(6)脫水干燥即得產(chǎn)品。經(jīng)檢測知某產(chǎn)品中含有和，已知受熱分解有、和生成。①稱取產(chǎn)品，加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體。②另取等量產(chǎn)品，溶于適量的稀鹽酸后，加入足量的溶液得到沉淀，則該產(chǎn)品中的x值為_______。
17．（13分）（2021·黑龍江哈爾濱市·哈爾濱三中高三一模）堿式碳酸銅又名孔雀石，主要成分為Cu2(OH)2CO3，呈綠色，是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品。某化學(xué)小組探究制備堿式碳酸銅的反應(yīng)條件并制備少量堿式碳酸銅。
試劑：0.25 ml·L-1 Na2CO3溶液、0.5 ml·L-1 NaOH溶液、0.5 ml·L-1 Cu(NO3)2溶液各100mL
實驗1：探究Cu(NO3)2與NaOH和Na2CO3溶液配比
取三種反應(yīng)溶液，以表中的比例混合，在60℃條件下進(jìn)行實驗，并觀察現(xiàn)象。
注：“+”越多表示沉淀的相對量越多
實驗2：探究反應(yīng)溫度
按上述實驗得到的合適反應(yīng)液用量，在不同溫度下進(jìn)行實驗，并觀察現(xiàn)象。
實驗3：制備堿式碳酸銅
按最佳物料比取50mL 0.5 ml·L-1 Cu(NO3)2溶液、50mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液和相應(yīng)體積的0.25 ml·L-1Na2CO3溶液，在最佳反應(yīng)溫度下進(jìn)行實驗，待反應(yīng)完全后，靜置，過濾、洗滌、干燥后，得到2.5 g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
(1)本實驗配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有_______。
(2)制備堿式碳酸銅時，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為_______，最佳反應(yīng)溫度為_______，本實驗的加熱方式為_______。
(3)請寫出本實驗制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_______。
(4)實驗2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是_______。
(5)計算本實驗的產(chǎn)率_______%(保留三位有效數(shù)字)。
18．（10分）（2022·浙江·模擬預(yù)測）在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成，現(xiàn)稱取在敞口容器加熱一定時間后，得到固體，測得生成的的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況)，求：
(1)固體的成分和物質(zhì)的量比_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的體積_______。
19．（10分）（2022·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）天然水常含有較多鈣、鎂離子而稱之為硬水，硬水軟化是指除去鈣、鎂離子。若某天然水中離子含量如下表：
現(xiàn)要用化學(xué)方法軟化10m3這種天然水，則需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求寫出計算過程)。
20．（10分）（2022·浙江寧波·統(tǒng)考二模）單質(zhì)硫在熱的NaOH溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫過量，會進(jìn)一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3?，F(xiàn)有3.84 g硫與含0.06 ml NaOH的熱溶液完全反應(yīng)，生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300 mL，恰好將硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO。
請計算：
(1)a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為____ml·L-1 (寫出計算過程)。編號
V[Cu(NO3)2]/mL
V(NaOH)/mL
V(Na2CO3)/mL
沉淀數(shù)量
沉淀顏色
1
2
2
2.8
+ + +
藍(lán)色
2
2
2
2.4
+ + +
藍(lán)色
3
2
2
2
+ +
淺綠色
4
2
2
1.6
+
淺綠色
反應(yīng)溫度/℃
沉淀數(shù)量
沉淀顏色
室溫
+ + + +
藍(lán)色
40
+ + + +
藍(lán)色
60
+
淺綠色
75
+ +
綠色
80
+ + +
綠色(少量黑色)
離子
Ca2+
Mg2+
HCO
其他
含量(ml/L)
1.2×10-3
6.0×10-4
8.0×10-4
/

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