考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第18講 化學(xué)鍵
目錄
考情分析
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
考點一 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成
【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】
知識點1 化學(xué)鍵的分類
知識點2 電子式
知識點3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查化學(xué)鍵的分類
考向2 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
考點二 共價鍵及其分類
【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】
知識點1 共價鍵的本質(zhì)和特征
知識點2 共價鍵的分類
知識點3 σ鍵與π鍵的判斷
知識點4 共價鍵的鍵參數(shù)
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查共價鍵的類別及判斷
考向2 考查鍵參數(shù)及其應(yīng)用
考點三 配位鍵、配合物、超分子
【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】
知識點1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
知識點2 超分子
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
真題感悟
考點一 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成
知識點1 化學(xué)鍵的概念和分類
1．化學(xué)鍵的概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。根據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為離子鍵和共價鍵。
2.化學(xué)鍵的分類
3．離子鍵、共價鍵、金屬鍵
(1)概念
①離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
②共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
③金屬鍵：金屬陽離子、自由電子所形成的相互作用。
(2)對比
4．化學(xué)鍵類型的判斷
(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷
(2)從物質(zhì)類別角度判斷
【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。
②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。
③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點越高。
④離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。
知識點2 電子式
1.概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
2.電子式的書寫
3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)
4.用電子式表示化合物的形成過程
①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。
如NaCl：。
②共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“―→”連接。
如HCl：。
5.陌生電子式書寫方法
①確定該物質(zhì)是屬于共價化合物還是離子化合物；
②確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式；
③根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子對的情況；
④根據(jù)化合物類型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書寫電子式。
知識點3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
1.離子化合物與共價化合物
(1)離子化合物與共價化合物的比較
(2)離子化合物和共價化合物的判斷方法
【特別提醒】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl。
2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。
3.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對物理性質(zhì)的影響
①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度_大__、熔點_高_(dá)_，就是因為其中的共價鍵很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的能量。
②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點也_較高_(dá)_。
(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響
①N2分子中有很強(qiáng)的共價鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很_穩(wěn)定__。
②H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易_分解__。
(3)物質(zhì)熔化、溶解時化學(xué)鍵的變化
①離子化合物的溶解或熔化過程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。
②共價化合物的溶解過程
A．有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。
B．有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
C．某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
③單質(zhì)的溶解過程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵破壞，如Cl2、F2等。
考向1 考查化學(xué)鍵的分類
例1．（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說法正確的是
A．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形B．NaCN中含有離子鍵和共價鍵
C．1ml[Au(CN)2]-中含有2mlσ鍵D．NaOH的電子式為
【解析】A．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯誤；B．NaCN中Na+與CN-間形成離子鍵，CN-中C和N之間形成共價鍵，B正確；C．[Au(CN)2]-中CN-內(nèi)含有1個σ鍵，Au與CN-間形成配位鍵也是σ鍵，故1ml[Au(CN)2]-中含有4mlσ鍵，C錯誤；D．NaOH的電子式為，D錯誤；故選B。
【答案】B
【變式訓(xùn)練1】（2022·上海寶山·上海市行知中學(xué)校考模擬預(yù)測）氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(末配平)如下：，。有關(guān)它們的敘述正確的是
A．離子半徑的大?。?br>B．它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵
D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到兩種鹽
【解析】A．電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+，選項A錯誤；B．反應(yīng)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，選項B錯誤；C．氮的三個孤單電子與三個鈉提供的三個電子形成離子鍵，同樣氫化鈣其電子式：[H:] -Ca2+[:H]-，形成離子鍵，選項C正確；D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈣與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣，選項D錯誤；答案選C。
【答案】C
【變式訓(xùn)練2】（2022·上海徐匯·統(tǒng)考三模）下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是
A．Ar和KB．NaCl和NaOHC．和D．和
【解析】A．Ar為只含分子間作用力的分子晶體，K為含有金屬鍵的金屬晶體，A選項錯誤；B．NaCl為只含離子鍵的離子晶體，NaOH是含有共價鍵、離子鍵的離子晶體，B選項錯誤；C．CH4和H2O均是含有共價鍵和分子間作用力的分子晶體，C選項正確；D．CO2是含有共價鍵、分子間作用力的分子晶體，SiO2是只含共價鍵的原子晶體，D選項錯誤；答案選C。
【答案】C
考向2 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
例2．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且含有極性共價鍵的化合物是
A．B．C．D．
【分析】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物。
【解析】A．熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯誤；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但中只含非極性共價鍵，B錯誤；C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，且OH-中含非極性共價鍵，C正確；D．屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D錯誤。故答案為：C。
【答案】C
【變式訓(xùn)練1】（2023·上海靜安·統(tǒng)考二模）下列離子化合物含有共價鍵的是
A．Na2O2B．CaCl2C．K2SD．Al2O3
【解析】A．Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，是離子化合物，故A符合題意；B．CaCl2含有鈣離子和氯離子，只含有離子鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．K2S含有鉀離子和硫離子，只含有離子鍵的離子化合物，故C不符合題意；D．Al2O3含有鋁離子和氧離子，只含有離子鍵的離子化合物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。
【答案】A
【變式訓(xùn)練2】（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的離子化合物是
A．B．C．D．
【解析】A．Mg3N2為離子化合物，其電子式為，只含有離子鍵，故A不符合題意；B．NaCl為離子化合物，其電子式為，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．NaOH為離子化合物，是由Na+和OH-組成，氧原子和H原子之間存在極性共價鍵，故C符合題意；D．硝酸為共價化合物，故D不符合題意；答案為C。
【答案】C
【思維建?！炕衔镱愋团袛喾椒?br>考點二 共價鍵及其分類
知識點1 共價鍵的本質(zhì)和特征
1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。
2.特征：具有飽和性和方向性。
知識點2 共價鍵的分類
知識點3 共價鍵類型的判斷
(1)σ鍵與π鍵
①依據(jù)鍵強(qiáng)度判斷:σ鍵的強(qiáng)度較大,較穩(wěn)定;π鍵活潑,比較容易斷裂。
②由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式判斷：共價單鍵都是σ鍵,共價雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,共價叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵。
③由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。
(2)極性鍵與非極性鍵
看形成共價鍵的兩原子,不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵,同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。
【特別提醒】 (1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。
(2)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。
(3)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，共價三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。
知識點4 共價鍵的鍵參數(shù)
1.概念
①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 ml化學(xué)鍵釋放的最低能量。
②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
③鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。
2.鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。
②
(3)利用鍵能(E)計算ΔH的公式：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成物)。
【歸納總結(jié)】比較鍵角大小的三種思維模型
(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。
(2)
(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。
考向1 考查共價鍵的類別及判斷
例1．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物和，它們的結(jié)構(gòu)類似，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯誤的是
A．是非極性分子，與也是非極性分子
B．、、分子中碳原子的雜化方式均為
C．、分子中鍵與鍵的數(shù)目之比均為
D．、分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【解析】A．CO2正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C價層電子對數(shù)為2且無孤電子對，雜化方式均為sp雜化，B正確；C．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，雙鍵中一條鍵為鍵，一條鍵鍵，因此、分子中鍵與鍵的數(shù)目之比均為，C正確；D．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，碳原子和氧原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選A。
【答案】A
【變式訓(xùn)練】（2023·重慶·統(tǒng)考三模）(俗稱銨鐵藍(lán))是一種藍(lán)色的無機(jī)顏料。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯誤的是
A．電負(fù)性：
B．銨鐵藍(lán)中鐵元素有兩種化合價
C．中的鍵角比中的的鍵角小
D．銨鐵藍(lán)中的配體是，該配體中的鍵與鍵之比是1:2
【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：N＞C＞H，則電負(fù)性的大小順序：N＞C＞H，A正確；B．化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，銨鐵藍(lán)中鐵元素有+2和+3兩種化合價，B正確；C．根據(jù)價層電子對互斥理論，是正四面體，NH3是三角錐形，中H-N-H的鍵角比NH3中的H-N-H的鍵角大，C錯誤；D．CN-中C和N間是三鍵，1個CN-中有1個σ鍵和2個π鍵，則該配體中的σ鍵與π鍵之比是1：2，D正確；故答案為：C。
【答案】C
考向2 考查鍵參數(shù)及其應(yīng)用
例2．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考三模）可用于鉀離子電池的負(fù)極材料。冶煉銅時可使在高溫下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，生成的與進(jìn)一步反應(yīng)得到Cu。在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為Cu和；能被濃硝酸氧化為。Cu在存在下能與氨水反應(yīng)生成；能與NaOH反應(yīng)生成。、的沸點分別為℃、℃。下列說法正確的是
A．的鍵角比的大B．H—O的鍵長比H—S的長
C．吸引電子的能力比的強(qiáng)D．分子間作用力比的大
【分析】本題考查了價層電子對互斥理論、鍵長、價層電子排布式和分子間作用力。
【解析】A．的構(gòu)型為V型鍵角為107.5，的構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120大，A錯誤；B．H—O的鍵長比H—S的短，B錯誤；C．Cu2+的半經(jīng)小于Cu+，且Cu2+的價層電子排布式為3d9，而Cu+的價層電子排布式為3d10 ，Cu2+再吸引一個電子就能達(dá)到3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cu+是3d10全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此吸引電子的能力比的強(qiáng)，C正確；D．分子間作用力受相對分子質(zhì)量影響，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，，D錯誤；故選C。
【答案】C
【變式訓(xùn)練】（2023·遼寧大連·育明高中校考一模）關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：B．存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
C．鍵角：D．的沸點依次降低
【解析】A．原子半徑：ON>C>H
B．N、C、O的氫化物分子間均存在氫鍵
C．Mn+的配位數(shù)為6，配位原子為N和O
D．整合物中每兩個氮碳鍵的夾角均為107.3°
【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子、氮原子、氧原子的原子半徑的大小順序為C>N>O，故A錯誤；B．碳元素的非金屬性弱，碳元素的氫化物不能形成分子間氫鍵，故B錯誤；C．由圖可知，整合物中Mn+離子與氮原子和氧原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，故C正確；D．由圖可知，整合物中氮原子的雜化方式都為sp3雜化，則氮碳鍵的夾角均大于107.3°，故D錯誤；故選C。
【答案】C
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
例1．（2023·河北衡水·河北武邑中學(xué)?？寄M預(yù)測）冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀醚，X是其中的一種，因其體積大小與X的空腔大小相近而恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)形成超分子Y，Y中與氧原子間能形成化學(xué)鍵．下列說法錯誤的是

A．X形成的晶體為分子晶體B．Y中與氧原子間形成的是離子鍵
C．不能與X形成超分子D．電負(fù)性：O>C>H>Li
【解析】A．X是醚類物質(zhì)，熔點、沸點較低，是分子晶體，A項正確；B．與氧原子形成的是提供空軌道、氧原子提供孤電子對的配位鍵，B項錯誤；C．半徑比大許多，其體積比X的空腔大，無法進(jìn)入空腔內(nèi)，不能形成超分子，C項正確；D．由同周期電負(fù)性遞變規(guī)律知，電負(fù)性：O>C>Li，由烴中碳元素顯負(fù)價而氫元素顯+1價知，電負(fù)性：C>H，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，故電負(fù)性：O>C>H>Li，D項正確；故選B。
【答案】B
【變式訓(xùn)練】（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測）下表為幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價。
下列說法不正確的是
A．Y的第一電離能大于Z
B．在與冠醚形成的超分子中存在范德華力
C．由X和Q兩種元素組成的化合物可能含有共價鍵
D．Q的氫化物分子間含有氫鍵，所以氫化物穩(wěn)定性Q＞Z
【分析】四種元素均為短周期元素，Z的最高正價為+6、最低負(fù)價為-2，則為S元素；Q只有最低負(fù)價為-2價，故為O元素；Y最高正價為+2價，即為第ⅡA族元素，且原子半徑大于S，故為Mg元素；X的最高正價為+1價，即為第ⅠA族元素，且其原子半徑大于Y(Mg)，故為Na元素，據(jù)此分析。
【解析】由分析知，X、Y、Z、Q分別為Na、Mg、S、O；A．Y(Mg)的最外層的3s軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低，失電子更難，其第一電離能大于X(Na)，故A正確；B．Na+和冠醚以配位鍵結(jié)合，不是范德華力，故B錯誤；C．由X和Q兩種元素組成的化合物Na2O2中含有共價鍵，故C正確；D．Q的氫化物分子間含有氫鍵，但氫鍵影響的是熔沸點，對氫化物穩(wěn)定性無影響，氫化物的穩(wěn)定性Q(H2O)＞Z(H2S)是由于鍵長：H-O＜H-S，和氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故選：BD。
【答案】BD
1．（2022·北京·高考真題）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是
A．穩(wěn)定性：B．鍵長：
C．熔點：D．硬度：金剛石>晶體硅
【答案】C
【解析】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能大于，所以鍵長：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點，不能用鍵能解釋熔點，故選C； D．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。
2．（2022·湖南·高考真題）下列說法錯誤的是
A．氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵
B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表
C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】A．離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；B．第一張元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；C．藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A。
3．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)
C．(CF)x中的鍵長比短
D．1ml(CF)x中含有2xml共價單鍵
【答案】B
【解析】A．石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動，故石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，A錯誤；B．(CF)x中C原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)，B正確；C．已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中的鍵長比長，C錯誤；D．由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x 中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵被2個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即1ml(CF)x中含有2.5xml共價單鍵，D錯誤；故答案為：B。
4．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是
A．用電子式表示的形成：
B．用離子方程式表示溶于燒堿溶液：
C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：
D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
【答案】D
【解析】A．鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示的形成：，A正確；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：，B正確；C．H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：，C正確；D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為，D錯誤；故選D。
5．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。
【解析】A．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。
考點要求
考題統(tǒng)計
考情分析
化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成
2023湖北卷5題，3分
2022湖南卷2題，3分
2021江蘇卷2題，3分
分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考的命題規(guī)律主要為非選擇題，在新高考試題中也會以選擇題的形式考查，考查內(nèi)容主要有以下三個方面：
(1)借助具體的化學(xué)物質(zhì)考查化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價鍵、配位鍵和金屬鍵)的判斷及形成，特別是σ鍵和π鍵的判斷等；
(2)考查配位鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
(3)考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
2．從命題思路上看，命題側(cè)重結(jié)合新科技，新能源等社會熱點為背景，考查σ鍵、π鍵、配位鍵、超分子等必備知識。
3.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時要注意以下幾點：
(1)從不同的角度認(rèn)識化學(xué)鍵及共價鍵的類型，尤其是σ鍵和π鍵的判斷等。
(2)從形成方式上認(rèn)識配位鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
(3)利用微粒之間的作用力等解釋配合物、超分子的性質(zhì)。
共價鍵及其分類
2023山東卷5題，2分
2022天津卷4題，3分
2021海南卷10題，2分
配位鍵、配合物、超分子
2023遼寧卷9題，3分
2022湖北卷10題，3分
2021江蘇卷6題，3分
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
成鍵
粒子
陰、陽離子
原子
金屬陽離子、自由電子
成鍵
實質(zhì)
陰、陽離子的靜電作用(不是靜電吸引)
共用電子對與成鍵原子間的電性作用
金屬陽離子與自由電子間的電性作用
方向性與飽和性
無方向性；無飽和性
有方向性；有飽和性
無方向性；無飽和性
成鍵
表征
符號
電子式(例CaCl2形成過程電子式為)：
電子式或結(jié)構(gòu)式：
HCl結(jié)構(gòu)式為：H—Cl，HCl形成過程電子式為：
無
形成
條件
通?；顫娊饘倥c活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵
同種元素原子之間成非極性鍵
不同種元素原子之間成極性鍵
金屬原子之間形成金屬鍵
形成
的物
質(zhì)
離子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
非金屬單質(zhì)如H2、Cl2、N2(稀有氣體除外)；某些共價化合物(如H2O2)或離子化合物(如Na2O2)
共價化合物如HCl、CO2、CH4或離子化合物如NaOH、NH4Cl
金屬單質(zhì)、合金
物質(zhì)類別
含化學(xué)鍵情況
非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等
只有共價鍵
非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有離子鍵
含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有離子鍵又有共價鍵
稀有氣體，如Ne、Ar等
沒有化學(xué)鍵
粒子的種類
電子式的表示方法
注意事項
舉例
原子
元素符號周圍標(biāo)有價電子
價電子少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布
陽
離
子
單核
離子符號
右上方標(biāo)明電荷
Na＋
多核
元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布
用“[ ]”，并標(biāo)明電荷
陰
離
子
單核
元素符號周圍合理分布價電子及所得電子
用“[ ]”，右上方標(biāo)明電荷
多核
元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所得電子
相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方標(biāo)明電荷
單
質(zhì)
及
化
合
物
離子化合
物
用陽離子電子式和陰離子電子式組成
同性不相鄰，離子合理分布
單質(zhì)及共
價化合物
各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價電子及成鍵電子情況
原子不加和，無“[ ]”，不標(biāo)明電荷
內(nèi)容
實例
誤區(qū)1
漏寫未參與成鍵的電子
N2的電子式誤寫為，應(yīng)寫為
誤區(qū)2
化合物類型不清楚，漏寫或多寫[ ]及錯寫電荷數(shù)
NaCl誤寫為，應(yīng)寫為
；HF誤寫為
，應(yīng)寫為
誤區(qū)3
書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對
N2的電子式誤寫為或或
誤區(qū)4
不考慮原子間的結(jié)合順序
HClO的電子式誤寫為
，應(yīng)寫為
誤區(qū)5
不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)
CHeq \\al(＋,3)的電子式誤寫為，應(yīng)寫為
誤區(qū)6
不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫
CaBr2的電子式為
；
CaC2的電子式為
項目
離子化合物
共價化合物
定義
含有離子鍵的化合物
只含有共價鍵的化合物
構(gòu)成微粒
陰、陽離子
原子
化學(xué)鍵類型
一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
只含有共價鍵
物質(zhì)類別
①強(qiáng)堿
②絕大多數(shù)鹽
③金屬氧化物
個例：NaH、CaC2、Mg3N2
①含氧酸
②弱堿
③非金屬氣態(tài)氫化物
④非金屬氧化物
⑤極少數(shù)鹽，如AlCl3
⑥多數(shù)有機(jī)物
分類依據(jù)
類型
形成共價鍵的原子軌道重疊方式
σ鍵
電子云“頭碰頭”重疊
π鍵
電子云“肩并肩”重疊
形成共價鍵的電子對是否偏移
極性鍵
共用電子對發(fā)生偏移
非極性鍵
共用電子對不發(fā)生偏移
原子間共用電子對的數(shù)目
單鍵
原子間有一對共用電子對
雙鍵
原子間有兩對共用電子對
三鍵
原子間有三對共用電子對
元素代號
X
Y
Z
Q
原子半徑
1.86
1.60
1.02
0.74
主要化合價
最高正價
最低負(fù)價
化學(xué)鍵
鍵能/
411
318
799
358
452
346
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