科學(xué)八年級下冊第1節(jié) 指南針為什么能指方向優(yōu)秀課后復(fù)習(xí)題

這是一份科學(xué)八年級下冊第1節(jié) 指南針為什么能指方向優(yōu)秀課后復(fù)習(xí)題，共22頁。試卷主要包含了質(zhì)量守恒定律的探究，微觀分析質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫與意義，化學(xué)方程式計算等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．如圖是探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實驗，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞的同時玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A．白磷必須過量，否則會影響實驗結(jié)果
B．實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2=2P2O5
C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大
D．燃燒時有大量白煙生成
2．下列裝置及實驗?zāi)苡脕眚炞C質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
3．小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個裝置的總質(zhì)量，驗證了質(zhì)量守恒定律。
（1）該實驗需不需要白磷過量？ （填“需要”或“不需要”）；實驗過程中，可觀察到氣球體積變化情況是 ；
（2）圖2中，錐形瓶種固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時間t的變化關(guān)系正確的是 。
4．材料一 1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。
材料二 1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點有①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。
材料三 1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了“燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。
（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實： 。
（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自 的假設(shè)。
（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是 。
（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程給我們的啟示是____(填字母)。
A．分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)
B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量分析是科學(xué)研究的重要方法
D．科學(xué)研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新
5．如下是小科在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的過程。
【提出問題】氧化汞(HgO)加熱時，會生成汞和氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，所生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量是否相等呢？
【實驗設(shè)計及過程】按圖甲方法加熱完全干燥的氧化汞，有以下步驟：a．加熱試管；b．檢查裝置的氣密性；c．向試管中加入適量的藥品，并測得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1；d．用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，固定在鐵架臺上，并組裝好收集裝置；e．收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；f．停止加熱，冷卻至室溫；g．將導(dǎo)管從水槽中取出；h．測得量筒中氣體體積增加量為V，反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2。
（1）小科正確的操作順序是bcda （填字母編號）。
（2）實驗時，小科在量筒中加入一些煤油的目的是 ，組裝實驗裝置時，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖乙中旋鈕 （填“①”、“②”或“③”）。
（3）【實驗分析】小科根據(jù)數(shù)據(jù)計算得m1－m2≠ρV(常溫常壓下，氧氣密度為ρ)，與質(zhì)量守恒定律不符。
造成這一實驗結(jié)果的原因分析你認(rèn)為正確的是 （填字母編號）。
A．試管中氧化汞沒有完全分解
B．導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時開始收集氣體
C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)
6．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三個實驗(天平略)來驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）小組同學(xué)討論后認(rèn)為，上述甲、乙、丙三個實驗裝置中，只有實驗 (填裝置序號)能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。
（2）將圖丙改進(jìn)為圖丁的目的是 。
7．小濱利用如圖所示的實驗驗證質(zhì)量守恒定律，步驟如下：
①將裝置放置在已調(diào)平的天平左盤上，右盤添加砝碼至天平平衡；
②取下裝置，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；
③充分反應(yīng)后，將裝置放回左盤，觀察天平是否平衡。
回答下列問題：
（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是 ，觀察到裝置瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
（2）在步驟③中小濱發(fā)現(xiàn)天平不平衡，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是 。
（3）下列關(guān)于上述實驗的說法正確的是 。
A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出
B．若大理石粉末質(zhì)量不足，則不能驗證質(zhì)量守恒定律
C．天平不平衡，是因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變
二、微觀分析質(zhì)量守恒定律
8．有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)中的最小微粒是分子
C．遵守質(zhì)量守恒定律D．為制取氧氣提供了新的方法
9．某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖所示，則下列說法中不合理的是( )
A．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為13：16
B．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
C．物質(zhì)丁的化學(xué)式是H2O
D．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變
10．如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是( )
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．甲、乙、丙都是氧化物
C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為1：1
D．該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變
11．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（ ）
A．該反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)
B．反應(yīng)中原子種類發(fā)生改變
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．
D．反應(yīng)中分子個數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等
12．下圖是一定量的B2和AB在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則( )
A．反應(yīng)得到的生成物有兩種
B．反應(yīng)前后元素化合價不變
C．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3∶2
D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用
13．將25 g A物質(zhì)和5 g B物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物含10 g A和11 g C，同時還含有一種物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能是( )
A．A+B=C+DB．A+2B=2C+DC．2A+B=2C+DD．2A+B=C+2D
14．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是 ( )
A．b的數(shù)值為14
B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5∶6
D．充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5 g
15．由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤元素種類；⑥原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（ ）
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
16．在化學(xué)反應(yīng) A+B=C+2D 中，10克A與14克B恰好完全反應(yīng)生成16克C．若使5克A與足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量為（ ）
A．4克B．8克C．12克D．16克
17．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，請運用此規(guī)律解答下列問題：
（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+ 3O2點燃__ 2CO2+2H2O，X的化學(xué)式為 ；若生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克，則X中碳元素的質(zhì)量為 克。
（2）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖(不同圓球代表不同原子)。
根據(jù)以上示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
18．在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，下列判斷不正確的是（ ）
A．m1的值是4.4B．m2的值是4
C．甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)量比為7：8D．甲和乙是反應(yīng)物
19．某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)為不屬于氧化反應(yīng)
B．Ⅹ中一定含有碳、氫兩種元素
C．表中“待測”值為5
D．反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：36
四、化學(xué)方程式的書寫與意義
20．對化學(xué)方程式4P+5O2點燃__2P2O5的理解，正確的是( )
A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷
C．每4份質(zhì)量的磷和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)
D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
21．下列5個化學(xué)方程式：
①2P2+5O2=2P2O5 ②C+O2=CO2↑
③Fe+O2↑=Fe3O4 ④2HgO=Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
（1）化學(xué)式寫錯的有 (填序號，下同)。
（2）未配平的有 。
（3）“↑”“↓”號使用不當(dāng)或有遺漏的有 。
（4）反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有 。
22．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( )
A．化學(xué)反應(yīng)的快慢B．生成物
C．反應(yīng)條件D．反應(yīng)物
23．下列關(guān)于2CO+O2點燃__2CO2的理解不正確的是( )
A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為 5∶4
C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變
D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1∶2
24．按要求寫出下列反應(yīng)的表達(dá)式。
（1）硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。
（2）鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。
（3）紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式： ，化學(xué)方程式： 。
25．同學(xué)們對化學(xué)方程式C+O2點燃__CO2有下面四種說法，其中錯誤的是( )
A． B．
C． D．
五、化學(xué)方程式計算
26．質(zhì)量相等的兩份固體甲和乙。甲是少量高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物，乙是純凈的氯酸鉀，將它們分別均勻加熱。下列能正確反映產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和時間的關(guān)系的是( )
A．B．
C．D．
27．“化學(xué)氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀(KO2)，產(chǎn)生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4KO2+2H2O=4待填+3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。
（1）化學(xué)方程式待填處，應(yīng)填上的化學(xué)式為 。
（2）小應(yīng)設(shè)計化學(xué)氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘t次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)？ 。(例舉一個)
（3）若該呼吸器需為使用者提供96克氧氣，則至少需要含KO280%的制氧劑多少克？
28．為測試學(xué)生的實驗和計算能力，老師準(zhǔn)備了一瓶沒有貼標(biāo)簽的過氧化氫溶液，同學(xué)們?nèi)〔糠秩芤哼M(jìn)行了如下實驗，請結(jié)合實驗回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
29．乙炔(分子式C2H)在氧氣中燃燒時會放出大量的熱，常用于切割或焊接金屬。某次實驗中，1.3gC2H2與3.6gO2恰好完全反應(yīng)，生成3.3gCO2、0.9gH2O和xgCO，據(jù)此請回答：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x的值為 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
30．某同學(xué)取雙氧水溶液68.0g 放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質(zhì)質(zhì)量如表所示，直到實驗結(jié)束。請回答下列問題：
（1）實驗結(jié)束時的現(xiàn)象是 ；從表格可知，m數(shù)值是 g。
（2）請計算該雙氧水溶液中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫出計算過程)
31．某興趣小組同學(xué)探究溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H2O2分解速率的影響。如圖所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍內(nèi)），繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖所示。
（1）雙氧水中氧元素的化合價是 價
（2）實驗中，興趣小組同學(xué)可通過比較 來判斷H2O2分解速率的大小。
（3）若用10％的過氧化氫溶液制取5瓶氧氣來做氧氣的性質(zhì)實驗，那么，至少需要10％的過氧化氫溶液多少克？（集氣瓶的容積為200mL，此狀況下，氧氣的密度為1.4克/升）
32．樂樂采用如圖裝置，探究“植物的器官是否可以促進(jìn)H2O2分解”，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
請根據(jù)上述信息分析：
（1）樂樂認(rèn)為馬鈴薯促進(jìn)2H2O2分解的效果比胡蘿卜更好，他的判斷依據(jù)是 。
（2）當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到80mL時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃。請你解釋木條不能復(fù)燃的原因是 。
（3）已知H2O2的分解反應(yīng)方程式為：2H2O2催化劑__ 2 H2O+O2↑。請列式計算：17克20%的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制取氧氣多少克？
答案解析
1．【答案】D
【解答】A.由于左邊托盤內(nèi)的容器是封閉的，因此無論白磷是否過量，里面的總質(zhì)量保持不變，不會影響實驗效果，故A錯誤；
B.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷，則反應(yīng)的方程式為：4P+5O2=點燃2P2O5，故B錯誤；
C.當(dāng)燃燒結(jié)束后，溫度降低，氣體體積減小，此時氣球會縮小，故C錯誤；
D.生成物五氧化二磷為白色固體，故D正確。
故選D。
2．【答案】B
【解答】A.鎂條燃燒生成氧化鎂，會使反應(yīng)后固體的質(zhì)量增大，且在開放環(huán)境進(jìn)行，故A不合題意；
B.將白磷放在封閉的錐形瓶內(nèi)，白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，可以驗證質(zhì)量守恒定律，故B符合題意；
C.氯化鈉和水不能發(fā)生化學(xué)變化，故C不合題意；
D.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，由于燒杯口開放，氧氣會逸出，故D不合題意。
故選B。
3．【答案】（1）不需要；先膨脹后變癟
（2）C
【解答】（1）該實驗不需要白磷過量。實驗過程中，可觀察到氣球體積變化情況是：先膨脹或變癟。
（2）白磷和氧氣反應(yīng)，生成固態(tài)粉末五氧化二磷，則在完全反應(yīng)前，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量不斷增大。當(dāng)完全反應(yīng)后，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量保持不變，故選C。
4．【答案】（1）鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量會增加(合理即可)
（2）空氣
（3）沒有稱量反應(yīng)前后容器的總質(zhì)量
（4）A；C；D
【解答】（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少，可以推翻“燃素學(xué)說”的事實：鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量會增加。
（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自空氣
的假設(shè)。
（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是1：沒有稱量反應(yīng)前后容器的總質(zhì)量。
（4）A.分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，故A正確；
B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇，實驗原理是否科學(xué)，實驗工具是否精準(zhǔn)等，故B錯誤；
C.定量分析是科學(xué)研究的重要方法，故C正確；
D.科學(xué)研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新，故D正確。
故選ACD。
5．【答案】（1）efgh
（2）防止生成的氧氣溶于水；①
（3）B；C
【解答】（1）實驗的操作順序為：
b.檢查裝置的氣密性；
c.向試管中加入適量的藥品，并測得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1；
d.用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，固定在鐵架臺上，并組裝好收集裝置；
a.加熱試管；
e.收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；
f.停止加熱，冷卻至室溫；
g.將導(dǎo)管從水槽中取出；
h.測得量筒中氣體體積增加量為V，反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2。
則正確的操作順序為：bcdaefgh。
（2）①氧氣難溶于水，不溶于煤油，實驗是通過測定生成氧氣的體積來進(jìn)行探究的，因此實驗時，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止生成的氧氣溶于水；
②旋鈕①是調(diào)節(jié)試管的高度，旋鈕②是調(diào)節(jié)試管的傾斜度旋鈕，旋鈕③是調(diào)節(jié)夾持試管的松緊度，則
組裝實驗裝置時，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖乙中旋鈕①；
（3）實驗是通過測定生成氧氣的體積來進(jìn)行探究的，因此：
A.試管中氧化汞沒有完全分解不會影響實驗結(jié)果，故A不符合題意；
B.導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時開始收集氣體，收集的是純氧氣，但導(dǎo)致收集的氣體量減少，因此會造成誤差，故B符合題意；
C.未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)，裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，不是在常溫常壓下，氣體的體積不準(zhǔn)確，會造成誤差，故C符合題意。
故選BC。
6．【答案】（1）甲
（2）防止氧氣逸出（保證裝置密封）
【解答】（1）根據(jù)圖片可知，實驗甲整個裝置是密封的，不會有物質(zhì)溢出，且白磷燃燒，會和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，因此能夠驗證質(zhì)量守恒定律；
實驗乙：蒸餾水和酒精不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒定律；
實驗丙：錐形瓶是開口的，會造成氧氣外溢，不能驗證質(zhì)量守恒定律。
故選甲。
（2）丙中錐形瓶是開口的，丁中錐形瓶是封閉的，則：將圖丙改進(jìn)為圖丁的目的是：防止氧氣逸出（保證裝置密封）。
7．【答案】（1）將氣球中的大理石粉末倒入錐形瓶中并振蕩；有氣泡產(chǎn)生
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳充滿氣球，導(dǎo)致向上的浮力增大
（3）A
【解答】（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是將氣球中的大理石粉末倒入錐形瓶中并振蕩。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生，因此看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。
（2）在步驟中小濱發(fā)現(xiàn)天平不平衡，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳充滿氣球，導(dǎo)致向上的浮力增大；
（3）A.使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出，緩沖氣壓，故A正確；
B.若大理石粉末質(zhì)量不足，只是影響生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，而不影響物質(zhì)的總質(zhì)量，因此能驗證質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；
C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故C錯誤。
故選A。
8．【答案】B
【解答】A.根據(jù)模型圖可知，反應(yīng)物只有一種，而生成物有兩種，為分解反應(yīng)，故A正確不合題意；
B.該反應(yīng)中最小的微粒是原子，故B錯誤符合題意；
C.所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C正確不合題意；
D.該反應(yīng)可以制取氧氣，故D正確不合題意。
故選B。
9．【答案】A
【解答】A、 甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為（2×26）：（5×32）＝13：40 ，符合題意；
B、 該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng) ，不符合題意；
C、由反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知， 物質(zhì)丁的化學(xué)式是H2O ，不符合題意；
D、 反應(yīng)前氧元素存在氧氣單質(zhì)中，化合價為0，反應(yīng)后氧元素存在二氧化碳和水中，化合價為－2價，發(fā)生了改變 ，不符合題意；
故選A。
10．【答案】A
【解答】A、由圖示可知，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，符合題意；
B、甲為C2H4，屬于有機(jī)化合物，不符合題意；
C、 該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28：18 ，不符合題意；
D、 該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生改變 ，不符合題意；
故選A。
11．【答案】A
【解答】A、該反應(yīng)將有害的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣和二氧化碳，符合題意；
B、 反應(yīng)中原子種類沒有發(fā)生改變 ，不符合題意；
C、 該反應(yīng)反應(yīng)物為兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；
D、 反應(yīng)中分子個數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)前后總質(zhì)量沒有發(fā)生改變，不符合題意；
故選A。
12．【答案】D
【解答】由反應(yīng)的微觀模型圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：
A.由物質(zhì)的變化和構(gòu)成可知，反應(yīng)得到的生成物有一種，故A錯誤；
B.該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)前后一定有元素化合價的變化，故B錯誤；
C.由上圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：2，故C錯誤；
D.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，故D正確。
故選D。
13．【答案】D
【解答】根據(jù)題意，將25gA物質(zhì)跟5gB物質(zhì)混合，加熱使之充分反應(yīng)。經(jīng)分析反應(yīng)后的混合物中含有10gA、11gC和另一種新物質(zhì)丁，
則A和B的質(zhì)量減小，則反應(yīng)物是A和B；C和D的質(zhì)量增加，那么生成物是C和D。
由于反應(yīng)后混合物中有10gA，說明A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：25g-10g=15g，B全部參加反應(yīng)，為5g，
因此反應(yīng)物的總質(zhì)量為15g+5g=20g；
由于反應(yīng)后生成了11gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為20g-11g=9g；
反應(yīng)物和生成物A、B、C、D的質(zhì)量比為：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9；
A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18；
設(shè)A、B、C、D等物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y、z、m，
則有：30x：20y：44z：18m=15：5：11：9，
解得：x：y：z：m=2：1：1：2；
則A、B、C、D的分子個數(shù)比為2：1：1：2，故化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D。
故選D。
14．【答案】A
【解答】根據(jù)圖片可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了24g-17.2g=6.8g，所以甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量為26g-10g=16g，所以乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量為30g-18g=12g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為6.8g+16g-12g=10.8g，所以d的數(shù)值為32+10.8=42.8，丙和丁的質(zhì)量增大，為生成物。
A.反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比16g：12g=4：3，當(dāng)生成丙的質(zhì)量為27g-18g=9g時，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為12g，所以b的數(shù)值為26-12=14，故A正確；
B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙和丁，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；
C.該反應(yīng)的過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為16g：10.8g=40：27，故C錯誤；
D.充分反應(yīng)是指有一種反應(yīng)物反應(yīng)完了，由題意可知是乙先反應(yīng)完，根據(jù)乙丙反應(yīng)質(zhì)量比是4：3，所以生成丙的質(zhì)量是19.5g，故D錯誤。
故選A。
15．【答案】C
【解答】 ①分子種類一定改變；②原子種類一定不變；③分子數(shù)目可能改變；④原子數(shù)目一定不變；⑤元素種類一定不變；⑥原子質(zhì)量一定不變；
故答案為：C。
16．【答案】A
【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，10克A反應(yīng)生成D的質(zhì)量：10克+14克-16克=8克；
設(shè)5克A完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為x，
5g：x=10g：8g；
解得：x=4g。
故選A。
17．【答案】（1）C2H4；2.4
（2）H2O(氣)+C 高溫__ CO+ H2
【解答】（1）由所給方程式可知，反應(yīng)前原子種類和個數(shù)為：碳0、氫0、氧6，反應(yīng)后為：碳2、氫4、氧6，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變可知，X中含有2個碳原子和4個氫原子，化學(xué)式為C2H4 ； 若生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克，依據(jù)元素質(zhì)量不變可知，X中碳元素的質(zhì)量為8.8g×1244=2.4g；
（2）由圖示中各分子的構(gòu)成情況及反應(yīng)情況可知，該反應(yīng)方程式為 H2O(氣)+C 高溫__ CO+ H2 ；
故答案為：（1） C2H4 ；2.4；（2） H2O(氣)+C 高溫__ CO+ H2 。
18．【答案】B
【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g，故乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為15.2g-0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g-0g=6.4g。
A.由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為15.2g+6.4g-16g=5.6g，故m1的值是10g-5.6g=4.4g，故A正確不合題意；
B.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為16g：6.4g，當(dāng)生成1.6g丁時，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量應(yīng)為4g，m2的值是16g-4g=12g，故B錯誤符合題意；
C.甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)量比為5.6g：6.4g=7：8，故C正確不合題意；
D.甲和乙是反應(yīng)物，故D正確不合題意。
故選B。
19．【答案】B
【解答】AC.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，待測值=16+70+1+0-0-45-36=6。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應(yīng)物，因此該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A、C錯誤；
B.根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道，在X中含有碳元素和氫元素，故B正確；
D.反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：45g-1g=44g，生成水的質(zhì)量為36g，其質(zhì)量比為：44：36，故D錯誤。
故選B。
20．【答案】D
【解答】A.反應(yīng)前共有9個分子，而反應(yīng)后只有2個分子，故A錯誤；
B.該反應(yīng)的反應(yīng)物為磷和氧氣，而生成物為五氧化二磷，故B錯誤；
C.磷和氧氣的質(zhì)量之比為：（14×4）：（32×5）=56：160=7：20，故C錯誤；
D.在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，故D正確。
故選D。
21．【答案】（1）①
（2）③④⑤
（3）②③④⑤
（4）①②③④
【解答】（1）磷單質(zhì)用P表示，而不是P2，則化學(xué)式寫錯的是①；
（2）鐵和氧氣反應(yīng)的方程式應(yīng)該為： 3Fe+2O2↑=Fe3O4 ；氧化汞分解的方程式為： 2HgO=2Hg+O2 ；氫氧化鈉和硫酸銅的方程式為： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ，則沒有配平的是③④⑤。
（3）反應(yīng)物中的氣體不使用“↑”；如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，那么生成物中氣體不用“↑”；分解反應(yīng)中汞單質(zhì)不使用“↓”，則符號使用錯誤的是②③④⑤。
（4）物質(zhì)在氧氣中燃燒時需要標(biāo)注條件“點燃”，氧化汞分解需要標(biāo)注“高溫”，因此反應(yīng)條件沒有注明的是①②③④。
22．【答案】A
【解答】根據(jù)化學(xué)方程式可以知道生成物、反應(yīng)物和反應(yīng)條件，但是無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確，B、C、D錯誤。
故選A。
23．【答案】B
【解答】A.表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確不合題意；
B.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為：2×（12+16）：（16×2）=56：32=7：4，故B錯誤符合題意；
C.反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變，故C正確不合題意；
D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1∶2，故D正確不合題意。
故選B。
24．【答案】（1）S+O2點燃__ SO2
（2）3Fe+2O2點燃__ Fe3O4
（3）紅磷+氧氣 點燃__ 五氧化二磷；2P2+5O2點燃__ 2P2O5
【解答】（1）硫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，則反應(yīng)的方程式為： S+O2 點燃__ SO2 。
（2）鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵固體，則反應(yīng)的方程式為： 3Fe+2O2 點燃__ Fe3O4 。
（3）紅磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷固體，則反應(yīng)的文字表達(dá)式為 紅磷+氧氣 點燃__ 五氧化二磷 ：，化學(xué)方程式為： 2P2+5O2 點燃__ 2P2O5 。
25．【答案】D
【解答】A.二氧化碳常溫下為氣態(tài)，故A正確不合題意；
B.該反應(yīng)條件為點燃，故B正確不合題意；
C.反應(yīng)物C和O2都是單質(zhì)，而CO2為氧化物，故C正確不合題意；
D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故D錯誤符合題意。
故選D。
26．【答案】B
【解答】氯酸鉀分解生成氧氣的方程式為：
2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑；
245 96
m 96245m；
高錳酸鉀分解生成氧氣的方程式：
2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
316 32
m 32316m；
比較可知，相同質(zhì)量的氯酸鉀比高錳酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量大，
因此甲最終生成氧氣的質(zhì)量小于乙。
由于甲中高錳酸鉀分解會生成二氧化錳，作為氯酸鉀分解的催化劑，
因此甲的反應(yīng)速度大于乙。
故選B。
27．【答案】（1）KOH
（2）人體呼出氣體中水蒸氣含量，或者每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量等
（3）設(shè)得到96克氧氣，需要參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量為x，
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 48克
28496＝x96克；
解得：x=284克，
所以需要含超氧化鉀80%的制氧劑質(zhì)量為：284克80%=355克。
【解答】（1）根據(jù)方程式4KO2+2H2O=4x+3O2↑得到：4K+10O+4H=4X+6O，解得：4X=4K+4O+4H，則X=KOH；
（2）制氧劑需要與水反應(yīng)，所以除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解那些與人體呼出氣體中水蒸氣含量，或者每次呼吸消耗氧氣的質(zhì)量等；
28．【答案】（1）0.8
（2）設(shè)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
68 32
50gx 0.8g；
6850gx=320.8g；
解得：x=3.4%。
【解答】（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量：50g+5g-54.2g=0.8g；
（2）設(shè)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
68 32
50gx 0.8g；
6850gx=320.8g；
解得：x=3.4%。
29．【答案】（1）0.7
（2）4C2H2+9O2點燃__ 6CO2+4H2O+2CO
【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：1.3g+3.6g=3.3g+0.9g+x，解得：x=0.7g；
（2）乙炔與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、水和一氧化碳，
反應(yīng)的方程式為： 4C2H2+9O2 點燃__ 6CO2+4H2O+2CO 。
30．【答案】（1）無氣泡產(chǎn)生(電子秤讀數(shù)不再變化)；68.4
（2）解：設(shè)68.0g雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量是x
6832=x1.6g
x= 68×1.6g32 =3.4g
68克雙氧水溶液中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量為3.4克
該雙氧水溶液中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 3.4/68=0.05
【解答】（1）實驗結(jié)束時的現(xiàn)象是無氣泡產(chǎn)生(電子秤讀數(shù)不再變化)。根據(jù)表格可在，第4和第6組實驗中，固體的質(zhì)量已經(jīng)保持不變，即反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，因此m的質(zhì)量應(yīng)該為68.4g。
31．【答案】（1）-1
（2）相同時間產(chǎn)生的氧氣
（3）氧氣的質(zhì)量：m=ρV=1.4g/L×（0.2L×5）=1.4g。
設(shè)需要10%過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，
2H2O2=2MnO2H2O+O2↑；
68 32
10%x 1.4g；
6832=10%x1.4g；
解得：x=29.75g。
【解答】（1）在H2O2中，H的化合價為+1，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：（+1）×2+2x=0，解得：x=-1，即氧元素的化合價為-1.
（2）實驗中，興趣小組同學(xué)可通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣來判斷H2O2分解速率的大小。
（3）氧氣的質(zhì)量：m=ρV=1.4g/L×（0.2L×5）=1.4g。
設(shè)需要10%過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，
2H2O2=2MnO2H2O+O2↑；
68 32
10%x 1.4g；
6832=10%x1.4g；
解得：x=29.75g。
32．【答案】（1）等質(zhì)量的植物器官，分解等質(zhì)量濃度的H2O2，產(chǎn)生相同體積(80mL)的氧氣時，馬鈴薯所用的時間更少
（2）先排出的氣體為空氣，使得收集到的氧氣純度不足，無法讓帶火星的木條復(fù)燃
（3）分析題意可知，mHO2=17g×20%=3.4g
解：設(shè)H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為x，
6832=3.4gx
解得：x=1.6g
答：H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為1.6g.
【解答】（1）樂樂認(rèn)為馬鈴薯促進(jìn)H2O2分解的效果比胡蘿卜更好，他的判斷依據(jù)是：等質(zhì)量的植物器官，分解等質(zhì)量濃度的H2O2，產(chǎn)生相同體積(80mL)的氧氣時，馬鈴薯所用的時間更少。
（2）當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到80mL時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃，木條不能復(fù)燃的原因是：先排出的氣體為空氣，使得收集到的氧氣純度不足，無法讓帶火星的木條復(fù)燃。物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）
10
16
0
0
反應(yīng)中質(zhì)量（g）

m2

1.6
反應(yīng)后質(zhì)量（g）
m1
0
15.2
6.4
物質(zhì)
X
O2
CO2
H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g
16
70
1
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
待測
45
36
時間(分鐘)
0
1
2
3
4
5
6
質(zhì)量(g)
70.0
69.3
68.9
68.6
68.4
m
68.4
實驗編號
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
H2O2溶液的體積(mL)
對應(yīng)曲線
1
3.4
10.0
a
2
2.4
10.0
b
3
1.7
10.0
c
序號
H2O2溶液的質(zhì)量/g
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
植物的器官及質(zhì)量（顆粒大小相同）
收集氣體的體積/mL
收集氣體的時間/min
1
17
20%
胡蘿卜 6g
80
6
2
17
20%
馬鈴薯 6g
80
3.5
2H2O2
MnO2__
2H2O+
O2↑
68


32
x


1.6g
2H2O2
催化劑__
2H2O+
O2↑