【知識清單】
一、四種常見晶體類型的比較
二、晶體類型與物質(zhì)類別
三、物質(zhì)熔沸點比較
物質(zhì)沸點高低是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點間作用力大小決定的。物質(zhì)質(zhì)點間作用力包括分子間作用力和各種化學(xué)鍵。
1、不同類型晶體熔、沸點比較
晶體> 晶體> 晶體
2、同一類型晶體熔、沸點比較
（1）原子晶體：原子晶體間鍵長越 、鍵能越 ，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點越 ，反之越低。如：金剛石（C—C） 晶體硅（Si—Si）。
（2）離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越 ，電荷數(shù)越 ，則離子鍵越強，熔、沸點越 ，反之越低。如KCl KBr。
（3）分子晶體：分子晶體分子間作用力越 ，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低。
①因為氫鍵＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點 于只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇
氯乙烷；H2O HF NH3。而分子內(nèi)氫鍵會使熔沸點 。
②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越 ，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：CH4 SiH4 GeH4 SnH4。
③兩者的相對分子質(zhì)量相同(或相近)，分子極性 ，熔、沸點高
（4）金屬晶體
①一般而言，金屬元素的原子半徑越 ，金屬鍵越強。
②一般而言，金屬原子的價層電子數(shù)越 ，金屬鍵越強。
四、物質(zhì)硬度
物質(zhì)硬度也是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點間作用力大小決定的。比較方式與熔點相同。
例1、完成下列問題
(1)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸 B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水 D．固態(tài)、熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500 ℃
試推斷它們可能的晶體類型：A.________；D.________。
(2)下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，請?zhí)顚懱摼€所表示的作用力(離子鍵、共價鍵、范德華力、氫鍵)，若以上作用力都不是填“無”。
A．________；B.________；C.________；D.__________；E._________；F.________；G.____________。
例2、按要求回答下列問題
(1)金剛石的熔點比NaCl高，原因是 。
(2)SiO2的熔點比CO2高，原因是 。
(3)NH3的沸點比PH3高，原因是 。
(4)CO2比CS2的熔、沸點低，原因是 。
(5)CO比N2的熔、沸點高，原因是 。
(6)的沸點比高，原因是 。
(7)Si單質(zhì)比化合物SiC的熔點低，理由是 。
(8)ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，熔點較高的是ZnO，理由是 。
(9)FeO的熔點小于Fe2O3的熔點，原因是 。
(10)從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的硬度依次下降，理由是 。
【跟蹤練習(xí)】
1、下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（ ）
A、熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B、熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C、能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃ D、熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g/cm3
2、下列有關(guān)晶體類型的判斷正確的是( )
3、下列說法錯誤的是( )
A．只含分子的晶體一定是分子晶體 B．碘晶體升華時破壞了共價鍵
C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體 D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體
4、（2022·天津卷）下列物質(zhì)沸點的比較，正確的是（ ）
A． B．HF>HCl C．H2S>H2Se D．
5、(2021·天津，2)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是( )
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
6、如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）
A、該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6 B、該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
C、該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D、該化合物中存在共價鍵，且不含有非極性共價鍵
7、已知：NaF的熔點993 ℃、MgF2的熔點1 261 ℃。下列分析錯誤的是( )
A．NaF和MgF2均由陰、陽離子構(gòu)成
B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強弱
C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱
D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點高
8、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是( )
A.SiCl4是分子晶體 B．晶體硼是共價晶體
C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華 D．金剛石中的C—C比晶體硅中的Si—Si弱
9、按要求回答問題
（1）[2021·浙江6月選考，26(1)]已知3種共價晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：
金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是______________________________________________。
（2）（2020·新課標Ⅱ）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____________。
（3）(2019·新課標Ⅰ) 一些氧化物的熔點如下表所示：
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因 。
（4）(2019·新課標Ⅱ)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是________________________。
（5）(2019·新課標Ⅲ)苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。
10、按要求回答問題
（1）FeF3具有較高的熔點(高于1 000 ℃)，其化學(xué)鍵類型是________，F(xiàn)eBr3的相對分子質(zhì)量大于FeF3，但其熔點只有200 ℃，原因是__________________________________。
（2）已知：K2O的熔點為770 ℃，Na2O的熔點為1 275 ℃，二者的晶體類型均為____________，K2O的熔點低于Na2O的原因是________________________________________。
（3）已知氨(NH3，熔點：－77.8 ℃、沸點：－33.5 ℃)，聯(lián)氨(N2H4，熔點：2 ℃、沸點：113.5 ℃)，解釋其熔、沸點高低的主要原因：______________________________________________________。
（4）已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是________(填化學(xué)式)，其理由是________________。
（5）S位于周期表中第________族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是________，H2O比H2Te沸點高的原因是___________________________________。
（6）第ⅡA族金屬碳酸鹽分解溫度如下：
分解溫度為什么越來越高？_________________________________________。類型
比較
分子晶體
共價晶體
金屬晶體
離子晶體
構(gòu)成微粒
微粒間的相互作用力
硬度
較
很
有的很大，有的很小
較
熔、沸點
較
很
有的很高，有的很低
較
溶解性
相似相溶
難溶于一般溶劑
一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)
大多易溶于水等極性溶劑
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
一般是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電
一般不具有導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體
電和熱的良導(dǎo)體
晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電
只有分子晶體有分子式，其他晶體是化學(xué)式。
晶體類型
物質(zhì)類別
共價晶體
①某些非金屬單質(zhì)，如晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石等。
②某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等
③某些氧化物，如二氧化硅(SiO2)等
分子晶體
①所有非金屬氫化物，如H2O、NH3、CH4等
②部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等
③部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等
④幾乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤絕大多數(shù)有機物，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
離子晶體
含活潑金屬或NH4+的化合物。
A
SiI4：熔點120.5 ℃，沸點271.5 ℃
共價晶體
B
B：熔點2 300 ℃，沸點2 550 ℃，硬度大
金屬晶體
C
銻：熔點630.74 ℃，沸點1 750 ℃，晶體導(dǎo)電
共價晶體
D
FeCl3：熔點282 ℃，易溶于水，也易溶于有機溶劑
分子晶體
AlCl3
SiCl4
晶體硼
金剛石
晶體硅
熔點/℃
190
－68
2 300
＞3 550
1 415
沸點/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
金剛石
碳化硅
晶體硅
熔點/℃
>3 550
2 600
1 415
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔點/℃
377
﹣24.12
38.3
155
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔點/°C
1570
2800
23.8
?75.5
物質(zhì)
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100 ℃
540 ℃
960 ℃
1 289 ℃
1 360 ℃

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