【化學(xué)up】高考化學(xué)全國版+ 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 03 考點(diǎn)二晶體的性質(zhì)（教師版）+講義-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

【知識清單】
一、四種常見晶體類型的比較
二、晶體類型與物質(zhì)類別
三、物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較
物質(zhì)沸點(diǎn)高低是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間作用力大小決定的。物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間作用力包括分子間作用力和各種化學(xué)鍵。
1、不同類型晶體熔、沸點(diǎn)比較
共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體
2、同一類型晶體熔、沸點(diǎn)比較
（1）原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。如：金剛石（C—C）＞晶體硅（Si—Si）。
（2）離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。如KCl＞KBr。
（3）分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。
①因?yàn)闅滏I＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇＞氯乙烷；H2O>HF＞NH3。而分子內(nèi)氫鍵會(huì)使熔沸點(diǎn)降低。
②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
③兩者的相對分子質(zhì)量相同(或相近)，分子極性大，熔、沸點(diǎn)高
（4）金屬晶體
①一般而言，金屬元素的原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)。
②一般而言，金屬原子的價(jià)層電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。
四、物質(zhì)硬度
物質(zhì)硬度也是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間作用力大小決定的。比較方式與熔點(diǎn)相同。
例1、完成下列問題
(1)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸 B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水 D．固態(tài)、熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500 ℃
試推斷它們可能的晶體類型：A.________；D.________。
(2)下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，請?zhí)顚懱摼€所表示的作用力(離子鍵、共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵)，若以上作用力都不是填“無”。
A．________；B.________；C.________；D.__________；E._________；F.________；G.____________。
【答案】 (1)金屬晶體共價(jià)晶體 (2)范德華力共價(jià)鍵無共價(jià)鍵無氫鍵氫鍵
例2、按要求回答下列問題
(1)金剛石的熔點(diǎn)比NaCl高，原因是金剛石是共價(jià)晶體，而NaCl是離子晶體。
(2)SiO2的熔點(diǎn)比CO2高，原因是SiO2是共價(jià)晶體，而CO2是分子晶體。
(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是同為分子晶體，NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力。
(4)CO2比CS2的熔、沸點(diǎn)低，原因是同為分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高。
(5)CO比N2的熔、沸點(diǎn)高，原因是同為分子晶體，兩者相對分子質(zhì)量相同，CO的極性大，熔、沸點(diǎn)高。
(6)的沸點(diǎn)比高，原因是形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會(huì)使沸點(diǎn)升高。
(7)Si單質(zhì)比化合物SiC的熔點(diǎn)低，理由是晶體硅與SiC均屬于共價(jià)晶體，晶體硅中的Si—Si比SiC中Si—C的鍵長長，鍵能低，所以熔點(diǎn)低。
(8)ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)較高的是ZnO，理由是ZnO和ZnS同屬于離子晶體，O2－半徑小于S2－，故ZnO晶格能大(或離子鍵強(qiáng))，熔點(diǎn)高。
(9)FeO的熔點(diǎn)小于Fe2O3的熔點(diǎn)，原因是同為離子晶體，F(xiàn)e2＋半徑比Fe3＋大，所帶電荷數(shù)也小于Fe3＋，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3小。
(10)從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的硬度依次下降，理由是金剛石、硅和鍺都為共價(jià)晶體，因?yàn)樵影霃紺Ge-Ge，所以金剛石、硅和鍺的硬度依次下降。
【跟蹤練習(xí)】
1、下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（）
A、熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B、熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C、能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃ D、熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g/cm3
【答案】 A
2、下列有關(guān)晶體類型的判斷正確的是( )
【答案】 D
3、下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．只含分子的晶體一定是分子晶體 B．碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵
C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體 D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體
【答案】 B
【解析】分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；碘晶體屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。
4、（2022·天津卷）下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是（）
A． B．HF>HCl C．H2S>H2Se D．
【答案】B
【解析】A．甲烷和乙烷組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HF存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)HF＞HCl，故B正確；
C．H2S、H2Se組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)H2S3 550
2 600
1 415
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔點(diǎn)/℃
377
﹣24.12
38.3
155
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔點(diǎn)/°C
1570
2800
23.8
?75.5
物質(zhì)
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100 ℃
540 ℃
960 ℃
1 289 ℃
1 360 ℃

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