【必備知識(shí)】
一、分子的極性
1、概念
非極性分子：正電荷重心和負(fù)電荷重心 的分子。極性分子：正電荷重心和負(fù)電荷重心 的分子。
2、如何區(qū)分極性分子和非極性分子
①幾何對(duì)稱法：分子中極性鍵的極性的向量和等于零是 分子，否則是 分子。
例、下列物質(zhì)P4、CO2、BF3、CCl4、CH3Cl、CH4、H2O、H2、CO、O3、HCl、HCN、H2O2、NO、C2H2為非極性分子的是 。
②中心原子化合價(jià)法：ABn型，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于A的主族序數(shù)，則為 分子。
例、下列物質(zhì)PCl5、PCl3、SO3、NH3、SO2、H2S、CS2為非極性分子的是 。
③孤對(duì)電子法：如為ABn型，若中心原子A中無(wú)孤對(duì)電子，為 分子。
二、分子的溶解性
1、“相似相溶”原理：非極性分子易溶于 溶劑，極性分子易溶于 溶劑。
注意：有例外情況，如CO、NO為極性分子，卻難溶于水。
2、若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度 。
3、隨著溶質(zhì)分子中疏水基個(gè)數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
例、按要求回答問(wèn)題
（1）下列化學(xué)事實(shí)中，主要用“相似相溶”原理解釋的有：__________(填序號(hào))。
①O2、N2難溶于水，但Cl2能溶于水
②戊醇在水中溶解度較小，但戊醇與己烷互溶
③碘難溶于水，碘溶于酒精形成碘酒
④NaCl能溶于水形成溶液，NaCl“溶”于酒精形成膠體
⑤NH3在水中的溶解度達(dá)到了1∶700(體積比)
（2）乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇能與水以任意比例互溶，而甲醚卻不溶于水。試解釋其原因是什么？
（3）超臨界CO2萃取的應(yīng)用范圍十分廣闊。在醫(yī)藥工業(yè)中，用于中草藥有效成分的提取，熱敏性生物制品藥物的精制；在食品工業(yè)中，用于啤酒花、色素的提取等；在香料工業(yè)中，用于天然及合成香料的精制分離等。從結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，用超臨界CO2萃取的物質(zhì)應(yīng)該具有什么特點(diǎn)？
（4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液，加入乙醇，析出晶體，理由 。
三、酸性比較
（一）無(wú)機(jī)含氧酸酸性比較
通式(HO)mROn
①一般，n越 ，酸性越 。n=0，為弱酸；n=1，為中強(qiáng)酸；n=2，為強(qiáng)酸；n=3，為極強(qiáng)酸。
如：酸性：HClO HClO2 HClO3 HClO4；HNO2 HNO3；H2SO3 H2SO4
解釋：非羥基氧數(shù)目越多，R的正電性越大，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)。
②若n相同，考慮R的非金屬性，非金屬性越 ，酸性 。
如：比較酸性H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4
思考：羥基氧m有什么含義？
例、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示。
已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為極弱酸，寫(xiě)出兩者的結(jié)構(gòu)式。
有機(jī)酸比較
與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，通過(guò)傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越 。故酸性：氟乙酸 氯乙酸 溴乙酸，二氯乙酸 三氯乙酸。
2、烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性 。一般地，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性 。故酸性：甲酸 乙酸 丙酸。
四、分子的手性
①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為 ，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。
②手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。
【易錯(cuò)辨析】
1、以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子( )
2、碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵( )
3、為手性分子( )
4、非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵( )
5、單質(zhì)一定是非極性分子。（ ）
6、BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子( )
7、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。（ ）
8、已知H3BO3是一種弱酸，故H3BO3是非極性分子。（ ）
9、S2Cl2()為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。（ ）
10、SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子。（ ）
【跟蹤練習(xí)】
1．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
2、（2023·山東卷）下列分子屬于極性分子的是（ ）
A．CS2B．NF3C．SO3D．SiF4
3、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對(duì)映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于其兩種對(duì)映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性
C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同
4、下列說(shuō)法中正確的是( )
A．極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子組成的溶劑之中，非極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子組成的溶劑中
B．溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳
C．白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳
D．水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子
5、分析、推理和類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析、推理或類比正確的是( )
A．CO2是直線形分子，推測(cè)SiO2也是直線形分子
B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，則H2Se的沸點(diǎn)高于H2S
C．酚酞遇酸性溶液不變色，則滴加酚酞不變色的溶液一定呈酸性
D．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，則只含極性鍵的分子一定是極性分子
6、下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．
7、S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A．S2Cl2為非極性分子 B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2
D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
8、(2022·莆田二中月考)一種合成中間體Z可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化得到。下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是( )
A．1 ml X中含有2 ml碳氧π鍵 B．X、Y均能與銀氨溶液反應(yīng)
C．X分子中所有原子一定在同一平面 D．Z與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含3個(gè)手性碳原子
9、(2022·石家莊二中月考)SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是( )
A．是非極性分子 B．鍵角∠FSF都等于90°
C．S與F之間共用電子對(duì)偏向S D．S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10、(2022·懷仁縣大地學(xué)校月考)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形
C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同
11、(2022·隨州曾都二中月考)下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大
B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高
C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大
D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低
12、回答下列問(wèn)題
(1)尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是極性分子外，還有____________________。
(2)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________________________。
(3)H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是______________________________________________。H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

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