《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高）責(zé)編：熊亞軍   【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握分子的性質(zhì)和用粒子的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。2.知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，知道它們的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。3.能認(rèn)識(shí)并記住一些常見元素的名稱和符號(hào)，知道元素的簡單分類，初步認(rèn)識(shí)元素周期表。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、分子和原子1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.分子的性質(zhì)：
(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。
(3)分子之間有間隔。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。【要點(diǎn)詮釋】
分子與原子的比較：　分子 原子 區(qū)　別 （1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（2）分子在化學(xué)變化中可以再分 （1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（2）原子在化學(xué)變化中不可再分 聯(lián)系 （1）原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子（2）分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
（3）分子比構(gòu)成它的原子大 要點(diǎn)二、從分子的觀點(diǎn)理解有關(guān)概念
1.物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子。
2.純凈物和混合物：從分子的觀點(diǎn)看，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。
【要點(diǎn)詮釋】
   物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變?！　　?/span>要點(diǎn)三、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。【要點(diǎn)詮釋】記住兩個(gè)等量關(guān)系：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 要點(diǎn)四、元素和元素符號(hào)1.元素：就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.元素符號(hào)書寫方法：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。【要點(diǎn)詮釋】元素和原子的比較：　 元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義既講種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成舉例水中含有氫元素和氧元素（或水是由氫元素和氧元素組成的）一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的要點(diǎn)五、核外電子的分層排布核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子……最外層不超過8個(gè)電子【要點(diǎn)詮釋】元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定：元素分類 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù) 較少（一般少于4個(gè)） 較多（一般4～7個(gè)） 8個(gè)（氦是2個(gè)） 得失電子傾向 易失去最外層電子 易得到電子 相對(duì)穩(wěn)定、不易得失電子 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 要點(diǎn)六、離子離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子，如Na+、、等。
【要點(diǎn)詮釋】離子和原子的比較：粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)　 別粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 舉　 例 聯(lián)　 系 【典型例題】類型一、考查分子、原子的概念及性質(zhì)應(yīng)用 1．下列關(guān)于分子、原子的說法中，錯(cuò)誤的是(　 )
　　A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
　　B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
　　C．冰、雪、露水的分子都是水分子
　　D．液態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看得見，氣態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看不見
【答案】D
【解析】任何物質(zhì)都有三態(tài)變化，三態(tài)間的變化只是分子之間的間隔發(fā)生變化，分子本身并沒有改變；無論什么物質(zhì)，無論什么狀態(tài)，我們觀察到的顏色等現(xiàn)象都是大量粒子的聚合體表現(xiàn)的宏觀現(xiàn)象，而單個(gè)的粒子很小，是肉眼無法看見的。
【點(diǎn)評(píng)】分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2.（蘇州一模）原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（　　）　A．不是所有的原子中都含有中子　B．原子的種類在化學(xué)變化中發(fā)生改變　C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上　D．相同種類的原子可能構(gòu)成不同的分子【思路點(diǎn)撥】根據(jù)分子、原子的概念，分子和原子的特征，以及化學(xué)變化、物理變化的微觀解釋來分析。【答案】B【解析】A、有的原子中不含有中子，例：氫原子中無中子，故A正確；B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中，原子的種類不會(huì)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C、原子由原子核和電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C正確；D、相同種類的原子可能構(gòu)成不同的分子，例：氧原子可以構(gòu)成氧氣分子，也可以構(gòu)成臭氧分子，故D正確；故選B。【總結(jié)升華】解答本題關(guān)鍵是要知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，掌握分子、原子的定義及構(gòu)成微粒之間的關(guān)系。　舉一反三：【變式】（湘潭中考）海洋水族館中，表演者需攜帶氧氣瓶在水中與魚“共舞”，氧氣被壓縮在鋼瓶中，其原因正確的是（    ）    A．氧分子的大小發(fā)生改變    B．氧分子的質(zhì)量發(fā)生改變    C．氧分子變成了氧原子      D．氧分子之間的間隔變小了【答案】D類型二、考查元素、原子和離子3.下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x==           。(2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是            。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去        個(gè)電子形成鋁離子。(4)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是                           。【答案】（1）15   （2）氬    （3）3     （4）具有相同的電子層  【解析】（1）元素周期表中，核電荷數(shù)依次增加，所以X=15；（2）氬原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，元素具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）鋁原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子，次外層變成最外層，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（4）同一周期元素原子電子層數(shù)相同。【點(diǎn)評(píng)】元素周期表中，同一周期元素原子電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)和核電荷數(shù)依次增加。
4.下列符號(hào)中,既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是 (　 )
　    　A．H　         　B．O2 　                  　C．Hg　       　D．N
【答案】C
【解析】Hg表示汞元素、一個(gè)汞原子、汞單質(zhì)。　【點(diǎn)評(píng)】所有的元素符號(hào)都有兩個(gè)意義：某元素、一個(gè)某原子。金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬（如C、Si 等）還表示該物質(zhì)。5.已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（　 ）
　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126
【答案】A
【解析】質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)，鍶原子質(zhì)子數(shù)為38，核外電子數(shù)也是38。
【點(diǎn)評(píng)】要記住以下等量關(guān)系：核電荷數(shù)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6.下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。
回答下列問題：
（1）金屬鐵是由         原子（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由          離子構(gòu)成的。
（2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
①當(dāng)a=       10時(shí)，該粒子是原子。
②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是       陰離子（填“陽離子”或“陰離子”）其符號(hào)為        。O2-（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味．從分子的角度解釋這種現(xiàn)象                                                          。 氯化氫分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著【答案】（1）原子    離子   （2）10       陰離子    O2-    （3）氯化氫分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著
【解析】（1）鐵是金屬單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。（2）①由于在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故答案為：10。②當(dāng)a=8時(shí)，即質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少了2個(gè)，說明該粒子為陰離子，而且是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，故答案為：陰離子，O2-。
（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味，說明氯化氫分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。【點(diǎn)評(píng)】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有三大類：①金屬單質(zhì)，②非金屬固態(tài)單質(zhì)，③稀有氣體。在陽離子中,質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之差;在陰離子中,質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差。舉一反三：【變式1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（　 ）
　　　　　　【答案】B【解析】在原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子總數(shù)；在陽離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子總數(shù)；在陰離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子總數(shù)。分析圖示知：A為氧原子；B為鎂離子，是陽離子；C為氖原子；D為氟離子，是陰離子。【變式2】已知Mg2+的原子核外有10個(gè)電子，則鎂原子的核內(nèi)有       12個(gè)質(zhì)子，核外有        12個(gè)電子。【答案】12   12【解析】Mg2+帶2個(gè)單位正電荷，即鎂原子失去2個(gè)電子，Mg2+的原子核外有10個(gè)電子，由此推斷鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10+2=12。【變式3】A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示：
 （1）當(dāng)A、B為原子時(shí)，X=      8；Y=       1。（2）C表示的粒子符號(hào)是         ；該元素與B元素形成的化合物是由        離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的。【答案】（1）8      1      （2）Cl-           離子Cl-【解析】（1）當(dāng)A為原子時(shí)，X=2+6=8；當(dāng)B為原子時(shí)，2+8+Y=11，解得Y=1。
（2）粒子C中質(zhì)子數(shù)為17，該元素為氯元素，粒子為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故C表示的粒子符號(hào)是Cl-；粒子B的質(zhì)子數(shù)為11，該元素為鈉元素；氯元素與鈉元素化合時(shí)，鈉失一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子、氯得一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，兩離子相互吸收形成化合物氯化鈉（NaCl）。 

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