第三單元 物質構成的奧秘 課題1 分子和原子 課時1 【化學用語天天練】 寫出下列反應的化學方程式 1.氧化汞受熱分解： 2.加熱高錳酸鉀制取氧氣： 3.過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣： 4.加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣： 【學習目標】 認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的 掌握分子的性質 培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析推理能力 學習重點： 認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微觀粒子。 學習難點： 分子的性質 【學習探索】 一、物質由微觀粒子構成 1.實驗3-1　向分別盛有熱水和冷水的小燒杯中加入少量品紅，靜置。 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　 ??； 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 結論1：　　　　　　　　　　　　　　　　??； 結論2：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.探究－分子運動現(xiàn)象 步驟(1)：向盛有約40mL蒸餾水的燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色。 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?結論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 取少量上述溶液于試管中，慢慢滴加濃氨水。 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 結論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 步驟（2）：向燒杯A中的液體倒出一半至燒杯B中，在燒杯C中加入3mL～5mL濃氨水，用一只大燒杯把A、C兩燒杯的溶液罩在一起，觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解釋：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 結論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【反思與交流】：（1）步驟（1）的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 步驟（2）中B燒杯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 分子運動速率與_________和____________有關。 3.實驗回顧－酒精和水的混合實驗 步驟1. 用50mL量筒分別量取50mL的蒸餾水和無水酒精。 步驟2. 將兩種液體注入100mL量筒。 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 結論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.實驗－物質壓縮實驗 空氣與水的壓縮實驗：分別用兩支醫(yī)用注射器，吸取等體積的水和空氣并用手指頂住針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入。 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 結論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 例：請用微粒的觀點解釋：水銀溫度計為何能指示溫度的高低？ 5.分子是由原子構成的。 如水分子是由_________________________構成；氧分子是由___________________構成；氫分子是由________________構成。 例題：下列物質中含有氧分子的是 （ ） A．液態(tài)空氣 B．高錳酸鉀 C．液態(tài)氧 D．二氧化碳 6.小結：微觀粒子（如分子）的性質 （1）通常分子的質量和體積都　　　　　　　。 （2）微觀粒子（如分子）　　　　　　　　　　。 ①在受熱的情況下，分子　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。 ②分子不同，運動速率　　　　　。 （3）分子間有　　　　　　。 ①物質間的間隔受熱時　　　　　，遇冷時　　　　，因而有了　　　　　　　現(xiàn)象。 ②一般情況下，分子間的間隔：　　　　　＞　　　　?。尽　　　　　　?③特例，水分子間的間隔：　　　　　＞　　　　?。尽　　　　?。 （4）同種分子化學性質　　　　　　，不同種分子化學性質　　　　　　。 【學以致用】 1. 判斷正誤 （1）分子很小，它沒有質量。 （ ） （2）分子只有在加熱時才運動。 （ ） （3）氣態(tài)物質的分子之間間隔較大，液態(tài)物質的分子之間的間隔較小，固態(tài)物質的分子之間沒有間隔。 （ ） （4）熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變。 （ ） 2. 一個裝有開水的熱水瓶有時瓶塞會被頂開的原因是 （ ） A.水分解成氧氣和氫氣 B.水分子中氫原子和氧原子數(shù)目增多 C.水分子變大了 D.水分子間間隔受熱變大，體積膨脹 3.公安干警在緝毒行動中，訓練有素的緝毒犬屢建奇功，它可以嗅出毒品的原因是 （ ） A.分子在不斷運動 B.分子是可分的 C.分子體積極小 D.分子間有間隙 4.如右圖所示，當抽去玻璃片后，會觀察到紅棕色氣體逐漸擴散到上瓶，同時 下瓶顏色逐漸 ，最后，上下兩色 。此現(xiàn)象說 明 。當兩瓶氣體混勻后，分子 （填 “繼續(xù)”或 “停止”）運動。 5.下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是 （　 　） A.在公園散步時聞到花香----分子不斷運動 B.不同的花兒有不同的香味----不同的分子性質不同 C.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來----分子受熱膨脹變大 D.酒精和水混合后體積小于二者之和----分子之間有間隔 6. 6000L氧氣在加壓情況下能裝入容積為40L的鋼瓶中，其主要原因是 （　 ?。?A.分子的體積很小 B.分子的質量很小 C.加壓時分子體積變小 D.加壓時分子間的間隔變小 課題1 分子和原子 課時2 【化學用語天天練】 1.寫出下列物質的化學式 氧氣： 氫氣： 二氧化碳： 氨氣： 2.寫出下列反應的化學方程式 氧化汞受熱分解： 高錳酸鉀受熱分解： 【學習目標】 1.原子是化學變化中的最小粒子 2.掌握分子和原子的區(qū)別 3.能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象 學習重點 分子和原子的概念 學習難點 分子和原子的區(qū)別 【學習探索】 二、分子可以分為原子 1.分子 （1）由分子構成的物質，分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）由分子構成的物質，在發(fā)生物理變化時，分子本身　　　　　　　　　　　　　　　，化學性質　　　　　　　　　　。 （3）由分子構成的物質，在發(fā)生化學變化時，分子本身　　　　　　　　　　　　　　　　，會產生　　　　　　　　　　　　　。 ①如用過氧化氫制取氧氣時，　　　　　　　　　　　變成了　　　　　　　　　　　。 ②氫氣在氯氣中燃燒時，　　　　　　　　　　　　　變成了　　　　　　　　　　　。 2.分子由原子構成 （1）有些分子由　　　　　　　構成。 如：1個氧分子（O2）由　　　　　　　　　　　　構成。 1個氫分子（H2）由　　　　　　　　　　　　　　構成。 （2）大多數(shù)分子由　　　　　　　　　　　　　　構成。 如：1個二氧化碳（CO2）分子由　　　　　　　　　　　　　　　　　構成。 1個氨（NH3）分子由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　構成。 3.原子 （1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在化學變化中，分子的種類　　　　　　　　，而原子的種類　　　　　　　　　　。 （3）加熱氧化汞（HgO）粉末時，氧化汞　　 　 會分解成　　　　　　　和　　　　　　，每　　　　　　 　 結合成　　　　　　，　　　　　　聚集成氧氣，　　　　　　　　　聚集成金屬汞。 （4）分子一定比原子大嗎？ 由原子直接構成的物質有哪些？ _ 保持這些物質化學性質的最小粒子是 。 4.微觀角度看純凈物與混合物 純凈物是由　　　　?。ㄌ睢巴N”或“不同種”下同）分子構成的物質，混合物是由　　　　　分子構成的物質。 下圖所示的物質中屬于混合物的是　　　　　　　　，屬于純凈物的是　　　　　　　　　。 5.討論 氫氣（H2）在氯氣（Cl2）中燃燒，氫　　　　　　分解成氫　　　　，氯　　　　　分解成氯　　　　，每　　　個氫　　　　和　　　　個氯　　　　　結合成　　　　個氯化氫　　　，大量的氯化氫　　　　　　　聚集成氯化氫。因此在化學變化中　　　　　發(fā)生變化，　　　　　　　 　　不發(fā)生變化。 6.微觀角度看物理變化與化學變化 （1）物理變化前后　　　　　的種類沒有發(fā)生改變，只是　　　　　　間的距離發(fā)生變化而已。? （2）化學變化中，　　　　可以分成　　　　　，　　　　　又可以重新結合成新　　　　　。 可見，化學變化前后　　　　　的種類發(fā)生了改變，而　 　　的種類沒有改變，　　　　的數(shù)目沒有增減。 7.分子與原子的聯(lián)系和區(qū)別 【學以致用】 1.判斷正誤 （1）分子大，原子小。 （ ） （2）分子可直接構成物質，而原子則先構成分子后再構成物質。 （ ） （3）分子的質量比原子的質量要大。 （ ） （4）分子可分，原子不可分。 （ ） 2.有些物質是由 構成的，如氧氣；有些物質是由 直接構成的，如汞。能保持氧氣化學性質的最小粒子是 ；能保持汞的化學性質的最小粒子是 。 3.下列各圖中●和○分別表示兩種不同元素的原子，其中表示純凈物的 ，表示混合物的是 A B C D 4.對下列現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是 （　 ?。?A．氣體熱脹冷縮主要是因為氣體分子間的距離隨溫度的變化而改變 B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為受熱后分子會膨脹變大 C．品紅加入熱水中看到水很快變紅，是因為分子在不斷地運動，溫度越高運動速度越快。 D．液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，是因為相同的分子化學性質相同 5.關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（ ） A.物質只能由分子構成 B.相同原子可能構成不同的分子 C.原子在化學變化中可以再分 D.原子是保持化學性質的一種粒子 6.保持二氧化碳（CO2）化學性質的最小粒子是（ ） A.碳元素和氧元素 B.碳原子和氧原子 C. 氧分子 D.二氧化碳分子 保持汞化學性質的最小粒子是_______ 7.如下圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙放在試管中，試管口塞上一團脫脂棉。（提示：酞遇氨水變紅色）用儀器A吸取濃氨水，滴在脫脂棉上（10～15滴） （1）A的名稱是　　 ，其用途是　　 　　。 （2）實驗中，觀察到的現(xiàn)象是　　 ，這說明 了 。 （3）實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用　　 _。 （4）某同學做此實驗時，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色導致這種 現(xiàn)象產生的錯誤操作可能是　　 _，這一實驗還說明，兩種試劑中 　　 具有揮發(fā)性。 課題2 原子的結構　課時1 【化學用語天天練】 寫出下列反應的化學方程式 1.紅磷在氧氣中燃燒： 2.木炭在氧氣中燃燒： 3.鐵絲在氧氣中燃燒： 4.硫在氧氣中燃燒： 5.氫氣在氯氣中燃燒： 【學習目標】 知識與技能: 了解原子的構成； 初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 過程與方法： 利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等學習手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工； 通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 情感、態(tài)度與價值觀： 激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣； 對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 學習重難點: 重點：原子的內部結構、相對原子質量。 難點：對“原子不顯電性”的理解。 【學習探索】 一、原子的構成 1.原子的構成 　　2. 在原子中，原子序數(shù)=　　　　　?。健　　　　　　　　。健　　　　　　　?。 思考：_______決定元素的種類。 一個水分子共有______個原子核，______個質子。 你能以氧原子為例解釋為什么整個原子不顯電性嗎？ 3.討論－α粒子轟擊金箔的實驗。 用一束α粒子轟擊金箔，觀察α粒子穿過金箔后的運動軌跡。 （1）大多數(shù)α粒子沿原方向穿過金箔 （2）少數(shù)α粒子穿過金箔后發(fā)生了偏移　　 （3）極少數(shù)α粒子沿原方向被彈回 說明： 　　　　　　　 。 二、相對原子質量 1．原子質量在書寫、使用時十分 　　　　(填“方便”或“不方便”)。 2．相對原子質量 （1）公式： （2）相對原子質量是一個　　　　　值，而　　　?。ㄌ睢笆恰被颉安皇恰保┮粋€真實值。 （3）相對原子質量　　　　?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”）單位，單位是　　　　。 （4）相對原子質量（近似值）＝　　　　　　　　　　?。　　　　　　　　　　?。 【學以致用】 1.下列關于原子的敘述中，正確的是 （ ） A.原子是不能再分的粒子 B.一切物質都是由原子直接構成的 C.一切原子的原子核都是由質子和中子構成的 D.原子核內的質子數(shù)一定等于核外的電子數(shù) 2.原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分 （ ） A.不顯電性　　　　　　　　　　　　　　　 B.顯正電性 C.顯負電性 D.無法確定 3.科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，元素名稱為Ununseptium，符號Uus。Uus的核電荷數(shù)為117，相對原子質量為291，Uus的原子的核外電子數(shù)為 （ ） A．117 B．291 C．174 D．408 4.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （1）由分子構成的物質，保持物質化學性質的最小粒子是 ； （2）化學變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構成物質的粒子是 ； （4）構成原子核的粒子是 ； （5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負電的粒子是 ； （7）不帶電的粒子是 ； （8）質量最小的的是 ； （9）在同一原子中數(shù)目相等的是 。 課題2 原子的結構　課時2 【化學用語天天練】 1.寫出下列物質的化學式 水： 氮氣： 五氧化二磷： 2.寫出下列反應的化學方程式 加熱高錳酸鉀制取氧氣： 過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣： 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣： 【學習目標】 1、知識與技能 （1）初步了解原子核外的電子是分層排布的； （2）了解原子結構示意圖的意義。 （3）了解原子結構與元素性質的關系。 2、過程與方法 （1）通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力； （2）運用多媒體動畫片、課文插圖等手段，化抽象為直觀，增強學習的效果。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）初步體會物質構成的奧秘。培養(yǎng)學生的抽象思維能力，想象力和分析推理能力； （2）樹立“結構決定性質”、“物質的微粒性”等辯證唯物主義觀點。 學習重難點：核外電子排布的概念 媒體 【學習探索】 三、原子核外電子排布 1．核外電子分層排布規(guī)律 （1）原子核 ，原子核外有 ，電子在其中作 。 （2）離核近的電子能量 ，離核越遠，電子能量 。 （3）離核最近的電子層為 ，次之為 ，依次類推為 。離核最遠的為 。 （4）核外電子的分層運動又叫 。 （5）原子的核外電子最少有 ，最多的有 ，最外層電子數(shù) 。只有一層的， 。 2．原子結構示意圖 畫1～18號元素的原子結構示意圖 3．相對穩(wěn)定結構 原子的最外層 ，這樣的結構被認為是一種 ，化學性質 ，如 不易與其他物質發(fā)生反應。 4．元素的化學性質由　　 　　　決定。 （1）原子的最外層電子數(shù) ，在化學反應中易 電子，如 等非金屬原子。 （2）原子的最外層電子數(shù) ，在化學反應中易 電子，如 等金屬原子。 （3）最外層電子數(shù)=8，元素化學性質 ，He=2。 【學以致用】 元素的種類、化學性質分別與哪種粒子數(shù)密切相關 （ ） A．質子數(shù)、中子數(shù) B．最外層電子數(shù)、質子數(shù) C．中子數(shù)、最外層電子數(shù) D．質子數(shù)、最外層電子數(shù) 2．某元素A的原子結構示意圖見右圖，該元素原子的核電荷數(shù)為　　　 　，核外有　　　　　　 　 個電子層，原子的最外層電子數(shù)是　　　 　，A屬于　　　 ?。ㄌ睢敖饘佟?、“非金 屬”、 “稀有氣體”）元素，在化學反應中，該原子容易　　　 　電子。 3.右圖是鈣元素的原子結構示意圖，有關鈣原子的下列說法正確的是 （ ） A.核外共有兩個電子層　　　　　　　　　　　　　 B.在化學反應中易失電子 C.核外電子總數(shù)為40 D.在化學反應中易得電子 4.下列原子結構示意圖中，表示相對穩(wěn)定結構的是 （ ） 課題2 原子的結構　課時3 【化學用語天天練】 1、寫出下列離子的符號 鈉離子 氯離子 鎂離子 鈣離子 2、Na+可表示_____________________________________________________。 3Na+可表示____________________________________________________。 【學習目標】 1. 知識與技能 了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 2. 過程與方法 （1）通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力； （2）運用多媒體動畫片、課文插圖等手段，化抽象為直觀，增強學習的效果。 3. 情感態(tài)度與價值觀 （1）初步體會物質構成的奧秘。培養(yǎng)學生的抽象思維能力，想象力和分析推理能力； （2）樹立“結構決定性質”、“物質的微粒性”等辯證唯物主義觀點。 學習重難點：離子的形成。 【學習探索】 四、離子 1.離子符號和離子結構示意圖 2.離子 （1）離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Cl和Cl－　　　　?。ㄌ睢皩儆凇被颉安粚儆凇保┩N元素。 練習：鋁離子_____，硫離子______，四個鈉離子______，四個氯離子_______。 請說出下面符號的“2”表示的含義 2O2-_____________________,_____________________ 3．常見的原子團形成的離子 　氫氧根離子；　　　硝酸根離子；　　　　硫酸根離子；　　 　碳酸根離子；　　　磷酸根離子；　 　銨根離子 4．離子的種類 5．簡述NaCl的形成 在鈉（Na）與氯氣（Cl2）反應時，鈉原子　　　最外層的1個電子形成　　　　　， 氯原子　　　1個電子形成　　　　　，鈉　　　和氯　　　相互作用形成了氯化鈉。可見　　　　　　也是構成物質的粒子。 6.原子和離子的聯(lián)系與區(qū)別 【學以致用】 用化學符號和數(shù)字表示： 3 個氟原子________；鈉離子_________；2個鎂離子_______；硫離子_______；氯離子________；鋁離子________；鉀離子_____；鈣離子______；二氧化碳分子_______；氧分子_________ 2.下圖為氯化鎂的形成過程示意圖，填寫橫線上的空白。 鎂原子(Mg) 氯原子(Cl) 2 8 +12 2 8 7 +17 2 8 2 +12 2 8 8 +17 ____個電子 ____個電子 鎂離子（____） 氯離子（____） 想一想： 1個鎂離子可與___個氯離子結合，生成化合物氯化鎂，其化學式為_______。 3.下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是 （ ） 4.下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 （ ） 課題3 元素 課時1 【化學用語天天練】1. 2.氫氣在氯氣中燃燒 化學方程式 3.鈉在氯氣中燃燒化學方程式 4.鋁離子結構示意圖 5.離子符號：氧離子____，硫離子_____，氯離子_____； 6.離子符號：鋁離子_____，鈣離子_____； 7.三個氨分子______ 【學習目標】: 知識與技能: （1）了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。 （2）了解各種元素在地殼里的含量及在生物細胞中的含量. （3）了解元素符號表示的意義，學會元素符號的正確寫法并熟記常見元素符號； （4）初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。 過程與方法： （1）學會從反饋練習中及時發(fā)現(xiàn)知識疑點，學會對關聯(lián)的概念進行梳理歸納. （2）通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學生認識元素符號； （3）通過同學之間相互合作、查閱資料，熟悉元素符號。 情感、態(tài)度與價值觀： 通過討論，學會傾聽合作者的意見；通過討論，建立科學的物質觀，增進對“世界是物質的”“物質是變化的”等辯證唯物主義觀點的認識，領悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化過程中元素不變的觀念，逐步樹立崇尚科學、反對迷信的觀念；發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。 學習重難點：元素概念的理解、元素符號、元素周期表。 【學習探索】 元素的概念 定義：元素是 。 ① 決定元素種類。 ②不同元素的原子的本質區(qū)別是 。 ③同種元素，質子數(shù) 相同；（選填“一定”或“不一定”，下同） 中子數(shù) 相同； 電子數(shù) 相同。 算一算：下列三種粒子中所含質子數(shù)分別是多少？ Ne、H2O、NH3 ④判斷： 質子數(shù)相同的粒子，一定是同種元素。（ ） 質子數(shù)相同的原子，一定是同種元素。（ ） ⑤元素是宏觀概念，只講 ，不講 。 練一練：下列關于元素的說法中錯誤的是（ ） A.同種元素的原子，質子數(shù)一定相同 B.鎂原子與鎂離子的質子數(shù)相同 C.質子數(shù)相同的微粒，不一定是同種元素 D.不同元素的原子，中子數(shù)一定不同 （2）元素與原子的比較 練一練：下列關于H202的說法中正確的是（ ） A.過氧化氫是由兩個氫元素和兩個氧元素組成的 B.過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的 C.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的 D.一個過氧化氫分子中含有一個氧分子 （3）生活中的元素 ①地殼中含量排在前四位的四種元素是 。 選一選：地殼中含量最多的非金屬元素與含量第二多的金屬元素組成的物質可能是（ ） A.二氧化硅 B.氧化鋁 C.氧化鈣 D.四氧化三鐵 ②生物細胞中含量最多的元素是 ；生物細胞中含量最多的金屬元素是 。 元素名稱及符號 元素名稱 鉀鈣鈉鎂鋁…… “钅”字旁 金屬元素 碳磷硫硅…… “石”字旁 固態(tài) 溴 “氵”旁 液態(tài) 氫氧氮氦氖氬…… “氣”字頭 氣態(tài) （2）寫出下列元素的符號 氫 氦 碳 氮 磷 硫 氯 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 寫一寫：現(xiàn)有三個大寫字母B、N、F和兩個小寫字母a、e，請用這些字母寫出盡可能多的元素符號。 （3）元素符號的意義 O: H: 2H: Fe： Cu： 3Cu： 化學變化中的元素 化學反應前后，原子種類 ，元素種類 。（選填：“改變”或“不變”） 應用：1.蠟燭在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，說明石蠟中一定含有 元素。 2.如何設計實驗證明酒精（C2H60）中含有碳、氫元素？ 四、元素周期表簡介 1．發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律的科學家是　　　　　　　　　　　　　。 2．元素周期表的結構 （1）元素周期表按元素原子　　　　　　　　遞增的順序給元素編了號，叫做　　　　　　　。因此，　　　　　　?。健　　　　　　。健　　　　　。健　　　　　　　　　　　?。 （2）元素周期表共有　　　　　　　橫行，　　　　　縱行。每一個橫行叫做　　　　　　　，每一個縱行叫做　　　　　?。?、9、10三個縱行共同組成　　　　　　?。?。 （3）同一周期（第一周期除外）都是由　　　　　　　　元素過渡到　　　　　　　　元素，最終以　　　　　　　　元素結尾。 【學以致用】 1.氟元素與硅元素最本質的區(qū)別是（ ） A.相對原子質量不同 B.中子數(shù)不同 C.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同 D.質子數(shù)不同 2.湖南湘西“富硒桃柑”“富硒獼猴桃”產業(yè)的發(fā)展，為我州脫貧致富做出了貢獻?！案晃J 猴桃”中的“硒”是指 （ ） A.硒原子 B.硒元素 C.硒離子 D.硒分子 3.下列關于元素與原子的敘述正確的是（ ） A.質子數(shù)相同的微粒定屬于同一種元素 B.在化學反應中，元素可分而原子不可分 C.元素是宏觀概念只講種類不論個數(shù)，原子是微觀概念既講種類又論個數(shù) D.二氧化碳是由碳元素和氧元素兩個元素組成的 4.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是（ ） A.元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱 B.元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相同 C.同種元素的原子核內質子數(shù)與中子數(shù)一定相等 D.在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變,元素也不會改變 5.有四種粒子,質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)如下表所示,則屬于同種元素的粒子是(　　) A.甲和乙　 B.丁和丙 　C.乙和丙　 D.甲和丙 6.化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語與其含義相符的是(　　) A. 3N—3個氮元素 B.O2 —氧氣 C. Al+3—鋁離子 D.P—1個氮原子 7.若用“”表示氫原子，下列方框中，符合2H意義的示意圖是 （ ） A B C D 8.在元素周期表中硅元素的某些信息如右圖所示，下列有關硅的說法不正確的是（ ） A．屬于金屬元素 B．元素符號為Si C．原子核內質子數(shù)為l4 D．相對原于質量是28.09 9.用化學符號表示或寫出符號的意義： ⑴兩個水分子 ⑵2Na+ ⑶n個鎂原子 ⑷O 10.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題： (1)在第三周期中，各原子結構的共同之處是 ，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。 (2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體元素結尾。 (3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子 ，陰離子 。 11.核電菏數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下（同上題圖），請回答下列問題： (1)2017年5月9日，中國科學院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號元素的中文名為“鏌”．此元素原子的核電荷數(shù)為　 　，核外電子數(shù)為　 　。 (2)在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是　 　。 (3)以鈉和氯為例，簡述結構與性質的關系： 。 分子原子概念保持物質　　　　　的最小粒子（對于由分子構成的物質而言）是化學變化中的　　　　　粒子聯(lián)系分子是由　　　　　構成的，有的物質由分子構成，有的由原子直接構成。 在化學變化中，分子分解成　　　　　，原子重新組合成　　　　　。區(qū)別在化學變化中，分子可以　　　　　，而原子不可再分。第一周期HHe第二周期LiBeBCNOFNe第三周期NaMgAlSiPSClAr最外層 電子數(shù)元素類型最外層 電子數(shù) 的特點化學性質粒子種類原子離子陽離子陰離子 區(qū)別結構質子數(shù) 核外電子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)電性 聯(lián)系 電子 電子 陽離子 原子 陰離子元素名稱氦鈹硼鈣鋅磷元素符號ONClCuMgFeSAl元素原子定義不 同 點①只講?????，不講??? ?。 ②是??觀的概念。 ③只能??? ?物質， 不能??? ?物質。①既講?????，又講?? ??。 ②是??觀的概念。 ③可直接構成??? ???， 也可構成??? ??。????? 聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎上。原子的?????? ??決定元素的種類。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是?????????相關。操作現(xiàn)象結論粒子質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)甲666乙676丙121210丁111210

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