第2課時(shí) 原子核外電子的排布電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？1.知道原子核外電子的排布規(guī)律2.了解離子的概念及離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)的離子符號(hào)。探索電子的運(yùn)動(dòng)，讓我們從原子說(shuō)起...一、原子核外電子的排布核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域1.分層排布（高速運(yùn)動(dòng)） 思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？ 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低二 三 四 五 六 七低 高 近 遠(yuǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義電子層 +142 8 4該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)原子核排布特點(diǎn)：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。 按照規(guī)律，寫(xiě)出從 1 到 18 號(hào)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？【想一想】 1. 金屬原子最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)( H、He、B 除外)。2. 非金屬原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4 個(gè)。 3. 稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般等于 8 個(gè)(He 為 2 個(gè))。 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)(如：水往低處流，樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉等現(xiàn)象)。 原子也不例外，同樣也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【微點(diǎn)撥】穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則 2 個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如： He)。8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)討論,你來(lái)歸納一下易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？【思考交流】失去1個(gè)電子靜電作用陽(yáng)離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-（1）定義：帶電荷的原子叫做離子。（2）離子的形成：陰離子(-)陽(yáng)離子(+)原子（4）離子的表示方法：Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Na+二.離子的形成一個(gè)鎂離子Mg2+（5）離子符號(hào)的意義(6)原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結(jié)構(gòu)上：聯(lián)系：原子陽(yáng)離子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子【微點(diǎn)撥】原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過(guò)得失電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——離子原子核外電子排布【典例1】如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12B.該原子的核外有三個(gè)電子層C.該原子的核外電子數(shù)為12D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子知識(shí)點(diǎn)一、核外電子的排布√【典例2】下列說(shuō)法正確的是（ ）A．結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子 B．Mg2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同 D．原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能知識(shí)點(diǎn)二、離子的形成√1.以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（　?。〢． B． C． D．√2.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中（　?。〢．易得電子 B．易失電子C．易導(dǎo)電 D．不易得失電子√3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是（　?。〢． B． C． D． √4.如圖中的 A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：（1）圖D中，x＝　 。（2）與A的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。（3）寫(xiě)出C粒子的符號(hào)：　 　。答案：（1）8 （2）B （3）Cl﹣

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