初中化學(xué)課題2 原子的結(jié)構(gòu)優(yōu)秀練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【鞏固練習(xí)】
選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)
1.絕大多數(shù)原子的原子核中含有( )
A.質(zhì)子、中子、電子 B.質(zhì)子、電子
C.中子、電子 D.質(zhì)子、中子
2.碳的相對原子質(zhì)量是（）
A.12g B.12 ×10-27 Kg D.1/12g
3.在一個原子的原子核內(nèi)必定含有的微粒是（）
A.質(zhì)子和中子 B.質(zhì)子 C.中子 D.質(zhì)子和電子
4．（石家莊模擬）已知一個原子的核電荷數(shù)，可以推斷它的（）
A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和
C．中子數(shù) D．元素的種類
5．（大慶模擬）據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125．下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（）
A．中子數(shù)為72 B．質(zhì)子數(shù)為72
C．電子數(shù)為53 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125
6.已知銫－137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82。下列有關(guān)銫－137的說法正確的是( )
A.銫－137原子的核外電子數(shù)為82 B.銫－137的相對原子質(zhì)量為137g
C.銫－137原子的核電荷數(shù)為55 D.銫－137屬于非金屬元素
7.下列敘述錯誤的是（）
A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子
D.原子核體積很小，原子內(nèi)部有很大空間
8.科學(xué)家在古城考古時，曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯誤的是（）
A.中子數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為6 C.電子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14
二、填空題
9.19世紀與20世紀之交，物理學(xué)中的放射現(xiàn)象和電子的先后發(fā)現(xiàn)，不僅將人們的視線引入了原子的內(nèi)部，而且更進一步地驅(qū)使人類積極探索原子核的內(nèi)部構(gòu)成。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在關(guān)于原子和原子核的討論中，下列說法正確的是。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；
②帶負電的電子在原子核外空間里繞核運動；
③原子的全部正電荷和全部質(zhì)量都集中在原子核里；
④原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子的個數(shù)一定不等于中子的個數(shù)。
10.原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成。
11.（大慶模擬）原子的構(gòu)成：①原子由居于和構(gòu)成的，原子核由和構(gòu)成的；②在原子中，核電荷數(shù)= = 。
12.以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。
13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為272，則該元素原子的核外電子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為。
14.小明學(xué)完《原子的構(gòu)成》，總結(jié)出以下幾點：
（1）所有原子的原子核內(nèi)均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；
(2）原子不帶電是因為核內(nèi)帶正電的質(zhì)子與核外帶負電的電子，電量相等、電性相反、數(shù)量相同的緣故；
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，某原子變成另一種原子。
以上說法中不正確的是（填序號）。
15.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836,通過下表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
（1）；
（2）。
【答案與解析】
1.【答案】D
【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核中含有質(zhì)子和中子，但普通氫原子核內(nèi)沒有中子。
2.【答案】B
【解析】由由相對原子質(zhì)量定義可知，相對原子質(zhì)量只是一個比，單位為“1”。
3.【答案】 B
【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是普通氫原子核中沒有中子，所以原子核內(nèi)可以沒有中子，必定含有質(zhì)子。
4．【答案】A
【解析】原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故根據(jù)原子序數(shù)可以推斷出質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)，只知道原子的核電荷數(shù)無法推算元素的種類。故選A。
5．【答案】B
6.【答案】C
【解析】在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，已知銫－137的質(zhì)子數(shù)為55，故核外電子數(shù)為55，所以A錯誤。相對原子質(zhì)量的單位不是克，是“1”常省略，所以B錯誤。在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，已知銫－137的質(zhì)子數(shù)為55，故核電荷數(shù)為55，所以C正確。銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，所以D錯誤。
7.【答案】C
【解析】原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，即決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，電子質(zhì)量很小。
8.【答案】A
【解析】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以，碳14的中子數(shù)為8。
9.【答案】①②
【解析】原子的全部質(zhì)量都集中在原子核里是錯誤的，因為雖然電子質(zhì)量較小，但仍然是有質(zhì)量的；氫原子核中沒有中子。
10.【答案】正原子核負電子
11．【答案】①原子中心的原子核核外電子質(zhì)子中子 ②質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)
【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型，認為原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，在原子中，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
12.【答案】52
【解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為：236－92=144，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)－電子數(shù)=144－92=52。
13.【答案】111 161
【解析】中子數(shù)=272-111=161.
14.【答案】（1）（3）
【解析】不是所有的原子核內(nèi)都有中子，如普通氫原子核內(nèi)沒有中子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)變化前后原子種類、數(shù)目不變。
15.【答案】
（1）不是所有的原子核內(nèi)都有中子（或普通的氫原子核內(nèi)無中子）
（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)等
【解析】本題是一道圖表分析題，也是一道開放性題，經(jīng)分析對比可得出答案。原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
氫
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
鈉
11
12
11
氯
17
18
17