福建師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題時間：90分鐘   滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  B-11  C-12  N-14  Na-23 Al-27 O-16  S-32  Cr-52  Ni-59  Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ②④⑤2. 反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A. 中子數(shù)為9的氮原子：NB. Na2O2的電子式：C. 乙炔的結(jié)構(gòu)式：HC≡CHD. 丙烷的球棍模型：3. “白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”是著名詩人戴望舒的著名詩句，下列有關(guān)說法中錯誤的是A. “白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3B. “青石板”與“黑瓦”的主要成分都是硅酸鹽C. 紙和傘骨架的竹子主要成分是纖維素D. 傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用4. 下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A. 使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B. 該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C. 總反應(yīng)可表示為：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO25. 下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是(　　)A.  B. C.  D. 6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 17g－OH中含有的電子數(shù)為10NAB. 銅電解精煉時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為2NAD. 2 g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA7. 下列說法正確的是A. 現(xiàn)需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68 g硫酸銅固體B. 100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1，需要水100 gC. 將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液D. 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯8. 在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存是A. 滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NOB. 滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl-C. =1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、COD. 由水電離的c(H＋)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、NH、AlO、HCO9. 下列離子方程式書寫正確的是A. KI溶液久置空氣中變黃色：4I－+O2+2H2O=2I2 +4OH－B. 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓D. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A. “白煙”晶體中含有離子鍵和共價鍵B. 四種元素中，Z的原子半徑最大C. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. 化合物a中只含有C、H兩種元素B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Z＞Y＞X＞WC. d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1∶1D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的12. NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法正確的是 A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 圖中所涉及O2都要用純氧13. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。  下列說法正確是A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的14. 向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列說法不正確的是A. 當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OB. 當(dāng)2a≤b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OC. 當(dāng)3a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2＋＋2＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2OD. 當(dāng)a＜b＜2a時，溶液中與OH-的物質(zhì)的量之比為(b-a)∶(2b-a)15. 某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干種，離子濃度均為0.1 mol·L-1，往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 則關(guān)于原溶液的判斷正確的是A. 無法確定原溶液中是否存在Cl-B. 肯定存在的離子是SO、Br-，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定C. 若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響D. 肯定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證第Ⅱ卷(選擇題，共55分)二、填空題(本大題含5小題，共55分)16. 查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(2)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒，下列敘述不正確的是______(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。A．Cl2    B．FeC．H2O2    D．HNO3(4)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)離子方程式：_____________。(5)已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_________________。17. 鎢是我國豐產(chǎn)元素，自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：（1）已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為___________；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：___________。根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有___________三種。（2）寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式___________。（3）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3-x)，這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中正五價和正六價這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___________。18. 堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復(fù)選取)。 (2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中______ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓淠康氖?/span>______。(3)裝置A的作用是____，若沒有裝置E，則會使x/z_____(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)前后測得下表所示數(shù)據(jù)： 裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C 質(zhì)量／g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為______。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_________________。19. NaH、NaAlH4都是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備NaAlH4，過程如下：已知：①NaAlH4、NaH遇水都劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生同一種氣體。②共價化合物易溶于乙醚，大部分離子化合物難溶于乙醚。Ⅰ.制備NaH選擇圖中的裝置制備NaH(可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左到右)為A→___________。（2）裝置D中NaOH溶液的作用是___________。（3）檢驗(yàn)好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需先通一段時間H2，其理由是___________。Ⅱ．制備 NaAlH4步驟Ⅰ：在N2保護(hù)下將塊狀的NaH粉碎成細(xì)小顆粒。步驟Ⅱ：在三口燒瓶中加入NaH和無水乙醚制成的懸濁液，邊攪拌邊滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入催化劑三乙基鋁，繼續(xù)攪拌直至反應(yīng)終止，靜置。步驟Ⅲ：用N2將燒瓶中的物質(zhì)壓出，抽濾，將澄清的濾液蒸發(fā)至黏稠狀，減壓蒸餾得NaAlH4。（4）AlCl3與NaH反應(yīng)時，若將AlCl3的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是___________。（5）步驟Ⅱ合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”的含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣(含氫還原劑的氫被氧化為H2O)，則NaAlH4的“有效氫”為___________(保留2位有效數(shù)字)。20. 鉻是不銹鋼中一種重要的元素，鉻的毒性與其存在的價態(tài)有關(guān)，低價鉻對人體基本無害，六價鉻比三價鉻毒性高100倍，并易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積，有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲。回答下列問題：（1）從圖甲中信息判斷，Cr(OH)3是___________氫氧化物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）圖甲中所示轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑的是___________(填寫表示轉(zhuǎn)化過程的小寫字母)。（3）在水溶液中橙色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：＋H2O2＋2H＋。向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液顏色的變化是___________。（4）CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率()隨溫度的變化如圖乙所示。①三氧化鉻在稀硫酸環(huán)境中氧化乙醇，CrO3變?yōu)榫G色Cr2(SO4)3，乙醇被完全氧化為CO2，則其化學(xué)方程式是___________。②圖乙中B點(diǎn)所示固體的化學(xué)式是___________。

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