泉州科技中學2021-2022學年高二上期中考化  學  試  題試卷總分：100；考試時間：90分鐘；第I卷（選擇題） 一、單選題（每小題4分，共10題，共40分，每小題只有一個正確答案）1．下列有關新能源的說法正確的是(    )A．綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為電能B．風能、太陽能、化石燃料等都是清潔能源C．氫能還未進入實用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料D．共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保2．要實現(xiàn)反應：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是(    )A． B． C． D．3．下列敘述的方法不正確的是(    )A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B．用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D．在粗銅的電解精煉中純銅做陰極4．對于可逆反應A(g)+3B(s) ? 2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(    )A．v(A)=0.5mol/(L?min)                       B．v(B)=1.2mol/(L?s)     C．v(C)=0.1mol/(L?s)     D．v(D)=0.4mol/(L?min)5．銅板上鐵鉚釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．正極電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑B．此過程中Fe、Cu均被腐蝕C．此過程中還涉及反應4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3D．此過程中電流從Fe流向Cu6．某已平衡的化學可逆反應，下列有關敘述正確的是(    )A．使用合適的催化劑可以使平衡正向移動      B．升高溫度，平衡一定正向移動C．增加生成物的質(zhì)量，平衡一定逆向移動   D．有氣體參加的可逆反應，減小體積增大壓強能夠加快反應速率7．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(    )A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，則反應熱的關系：△H1=△H2+△H3B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H5，則反應熱的關系：△H4=△H5C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H＜0，則物質(zhì)的穩(wěn)定性：SO2＞SO3D．若一個化學反應中反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則該反應的△H＜08．研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開，下列說法錯誤的是(    )A．電池負極電極反應式為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB．放電過程中需補充的物質(zhì)A為H2SO4C．HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．當有22.4LO2參與反應時，共消耗2molHCOOH9．如圖為電解裝置示意圖。下列電解目的不能實現(xiàn)的是(    )選項電極材料電解質(zhì)溶液電解目的Aa.銅，b.碳棒KNO3稀溶液制取少量O2和H2Ba.銀，b.鐵AgNO3溶液鐵上鍍銀Ca.粗銅，b.精銅CuSO4溶液電解精煉銅Da.碳棒，b.碳棒飽和食鹽水制取Cl2、NaOH和H2 注：表中的粗銅含有鋅、鐵、鎳、金、鉑等雜質(zhì)。10．反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1　②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1　④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1。下列有關反應速率的比較中正確的是(    )A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 11．由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(    )A．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的頻率加快，從而加快該反應速率B．加入合適的催化劑，通過改變反應路徑，增大活化能，加快反應速率C．N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g)  ΔH＝－139 kJ·mol－1D．在N2O和NO生成N2和NO2的反應過程中，斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和12．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是(    )①體系的壓強不再改變                  ②體系的溫度不再改變③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變        ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥13．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(    )A．向盛有5mL0.005 mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01 mol·L-1KSCN溶液的顏色比向飽和FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01 mol·L-1KSCN溶液的顏色淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣14．某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響，圖象如下，下列判斷正確的是(    )A．圖d中，曲線a一定增加了催化劑               B．由圖b可知，該反應m+n＜pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖象，由此說明該反應吸熱D．由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為放熱反應 第II卷（非選擇題）二、填空題（共5小題，共60分）15．(10分)請參考題中圖表，已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1，根據(jù)要求回答問題：（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________________________________________________________。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH=＋49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol-1又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________________________________________________________________。（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol-1abcx  已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，(P4+5O2=P4O10)則表中x=___________kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。 （4）運動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷燃燒放出的熱量大，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料，表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol-1.二甲醚(CH3OCH3)也是一種新型燃料，應用前景廣闊，1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1 455 kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___________。16．（13分）Ⅰ．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：（1）甲是燃料電池，通入甲烷的電極作___________極(填入“正”或“負”)，其電極反應式為_______________________________________________。（2）乙是___________池(填“原電池”或“電解池”)，乙裝置發(fā)生電解的總反應離子方程式為：_____________________________________________________。（3）丙中粗銅作___________極(填入“陰”或“陽”)，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中析出精銅的質(zhì)量為_________________g。（4）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應化學方程式為_____________________________________________________。Ⅱ．工業(yè)處理的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：（ 5）將含的廢水通入電解池內(nèi)，用鐵作電極，電解時的電極反應，陽極反應為：____________________________________________； 17．（10分）在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題：（1）該反應的化學方程式為___________________________________；（2）反應開始到2min，用D的濃度變化表示的化學反應速率為_____________________；此時A 的轉(zhuǎn)化率為_______________。（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_________用字母表示。A．升高溫度       B．加入稀有氣體，增大壓強         C．減少A的物質(zhì)的量        D．加入催化劑（4）改變某一條件，影響化學反應速率的因素解釋不正確的是_________________。A．升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快B．增大反應物濃度使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞增多，反應速率加快C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加D．增大壓強一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞增多，反應速率加快18．（10分）甲醇氣相脫水制甲醚的反應可表示為：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，請回答下列問題：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)發(fā)生上述反應，能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度比保持不變 B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)C．容器內(nèi)壓強不再變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（2）200 ℃時，向恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)發(fā)生上述反應，測得CH3OH(g)的濃度隨時間(t)的變化如下表：t/min0102030405060c(CH3OH)/(mol·L-1)1.000.650.500.360.270.200.20①10～30 min內(nèi)，用CH3OCH3(g)表示該反應的平均速率為_______________________。②CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。③反應開始時，容器內(nèi)的壓強為p0，第40 min末時容器內(nèi)的壓強為p1，則p1︰p0=_______________________。④200 ℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)c/(mol·L-1)0.540.680.68該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。19．（15分）硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中催化氧化生成的化學反應為：。（1）實驗測得反應生成的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是_________________________________________。溫度、壓強轉(zhuǎn)化率1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓0.99610.99720.99840.99880.96750.97670.98520.98940.85200.88970.92760.9468（2）反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡濃度比原來減小的是_________________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入   B．保持溫度和容器體積不變，充入C．降低溫度                                 D．在其他條件不變時，減小容器的容積（3）某溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關系如圖所示。和置于密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為。改變體積，增大壓強，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)___________(填“＞”、“＜”或“=”)，B點的化學平衡常數(shù)是_______________________。（4）在一個固定容積為的密閉容器中充入和，時刻達到平衡，測得容器中含。①時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是_____________。A．體積不變，向容器中通入少量      B．體積不變，向容器中通入少量C．縮小容器體積           D．升高溫度       E．體積不變，向容器中通入少量氮氣②若繼續(xù)通入和，則平衡___________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。（5）①時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中、、物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________。②據(jù)圖判斷，反應進行至時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________________________________ (用文字表達)；到的曲線變化的原因可能是_______________________ (填標號)。A．加了催化劑                   B．縮小容器體積    C．降低溫度                     D．增加的物質(zhì)的量
參考答案（填空題加下劃線的一分，其余2分）1．D       2．C        3．B       4．C        5．C       6．D       7．A8．D       9．A       10．B      11．D       12．B      13．C      14．A15．10分（1）    減小    不變    NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1    （2）CH3OH(g)＋ O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=-764.7 kJ·mol-1（3）（4）1：316．13分（1）    負        （2）    電解池        （3）    陽                （4）（5）            17．10分（1）4A+5B6C+4D（2） 0.1mol/(L·min)    16%    （3）AD（4）BD18．10分 （1）B     （2）    0.00725mol·L-1min-1    80%    1：1        ＞    19．15分（1）1個大氣壓和（2）AC（3）    =    800    （4）    C    向正反應方向   （5）    和    增加了的濃度    AB   
 

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