華中師大一附中2021—2022學年度上學期高三期中檢測化學試題相對原子質量：H-1    N-14    O-16    F-19    Na-23    P-31    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Ni-58.7    Xe-131第一卷選擇題(45分)一、選擇題：(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。)1. 讀史明智，化學史孕育著豐富的化學思維和方法，下列化學家和成就不相對應的是A 勒夏特列：平衡移動原理 B. 哈伯：合成氨C. 鮑林：化學鍵 D. 法拉第：原電池2. 下列說法正確的是A. 糧食釀酒有利于實現“碳中和、碳達峰”B. 聚乙炔用作絕緣材料C. 石油醚、石蠟油、凡士林、礦物油、生物柴油的主要成分屬于烴D. 醋酸鈉可用作“熱袋”中的內置物3. 根據你所學的知識推斷，下列說法不正確的是A. 得到SrCl2·6H2O晶體需在HCl氣流中蒸發(fā)SrCl2溶液B. 巖漿析出時，石英在硅酸鹽后析出，主要原因是因為石英晶格能較小C. NaCl和CsCl晶體中配位數不同，是幾何因素導致的D. 紅外光譜可用于測定分子的立體結構4. 下列有關實驗的敘述正確的是A. 若圖甲中氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應 B. 用圖乙裝置進行石油分餾C. 圖丙操作為排出酸式滴定管的氣泡 D. 用圖丁裝置不能防止鐵釘生銹5. 下列離子方程式正確的是A. 過量H2S氣體和FeCl3溶液反應：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+C. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClOD. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO6. NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 A. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中銨根數目小于0.2NAB. 常溫下1LpH=2的H2SO4溶液中H+數目為0.01NAC. 56gFe和足量的水蒸氣反應，轉移電子數為3NAD. 0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)含有NA個S—S鍵7. “肉桂硫胺”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，結構簡式如圖，下列說法不正確的是A. 該物質的分子式為C20H24N2SOB. 該物質可發(fā)生水解反應、氧化反應、加聚反應C. 1mol該物質最多可與7molH2加成，且完全加成后，產物含有2個手性碳原子D. 該物質分子中所有碳原子可能在同一平面上8. 由下列實驗操作及現象不能得出相應結論是 實驗操作現象結論A向燒瓶中加入2.0gNaOH和15mL無水乙醇，攪拌。再加入5mL1—溴丁烷和碎瓷片，微熱。將產生的氣體通入盛水的試管后，再用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗高錳酸鉀溶液褪色1—溴丁烷發(fā)生消去反應B向NaClO溶液中滴加酚酞試劑先變紅后褪色NaClO發(fā)生了水解反應C向等濃度(c=0.01mol/L)NaCl和Na2CrO4混合液中滴加AgNO3稀溶液(已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數分別為1.8×10-10，2×10-12)出現白色沉淀(Ag2CrO4為黃色沉淀)Ag2CrO4的溶解度小于AgCl(以濃度計算)D室溫，用pH試紙測定0.1mol?L-1Na2SO3溶液和0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液pH約為10；NaHSO3溶液pH約為5結合H+的能力： ＜ A. A B. B C. C D. D9. 含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是 A. 反應②可能是氧化還原反應 B. d氣體分子構型為V形C. b、c、d中可能不含S元素 D. a可能為正鹽，也可能為酸式鹽10. XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標為(，，)。已知Xe—F鍵長為rpm，下列說法不正確的是A. 該晶體的密度為g/cm3B. B點原子的分數坐標為(0，0，r)C. 晶胞中A、B間距離d=pmD. 基態(tài)F原子的核外電子空間運動狀態(tài)有5種11. 下列說法正確的是A. 已知非金屬性O＞N＞C，可推知氫化物的穩(wěn)定性H2O2＞N2H4＞C2H6B. 已知CO2分子構型為直線形，可推知、CS2、N2O都為直線形C. 已知硅酸難溶于水，可推知硅酸不能與NaOH溶液反應D. 已知N的電負性比B(硼)大，可推知NF3的鍵角比BF3大12. 原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分別位于相鄰兩個周期，基態(tài)Q原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，該五種元素構成(如圖)的化合物可制備儲氫材料。下列說法不正確的是 A. 同周期中第一電離能小于Q的有4種元素B 陰、陽離子中均有配位鍵，且所有元素最外層滿足8電子結構C. Q和X元素組成的穩(wěn)定的化合物只有2種D. 同主族形成的簡單氫化物中Q的沸點最高13. 某鋰離子電池以LiCoO2為正極材料(LiPF6?SO(CH3)2為電解質，Li+可自由移動)，用該鋰離子電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A. 中間隔室b可以得到的主要物質Z是NaClB. 若鋰離子電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni的質量為g(已知F=96500C/mol)C. X、Y兩極電勢關系為EX大于EY且充電時正極中的Li元素被氧化D. 不可用水代替SO(CH3)2做溶劑14. HCOOH在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用，HCOOH催化釋放氫是指在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反應機理如圖所示，下列敘述錯誤的是A. 該過程的總反應為HCOOHCO2↑+H2↑B. 其他條件不變時，在HCOOH溶液中加入適量HCOOK溶液可提高反應速率C. 催化過程中涉及非極性共價鍵的斷裂和形成D. HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成了HD15. 常溫下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH與的關系如圖所示。下列關系正確的是A. 常溫下，B. 常溫下C. 向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：D. 的溶液與的溶液等體積混合：第二卷非選擇題(55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. 扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是__。（2）A→B所需的試劑和條件分別為__。（3）B→C、E→F的反應類型依次為__、__。（4）C→D的化學方程式為__。（5）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體有__種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式有__。（6）已知：—NH2有堿性且易被氧化。設計由和乙醇制備的合成路線(無機試劑任選)___。17. 鎢錳鐵礦［主要成分為(Fe，Mn)WO4，還含有石英及少量P、As的化合物］，由鎢錳鐵礦的精礦粉制備金屬鎢的工藝流程如圖所示：（1）已知W為第六周期元素，與Cr同族，但核外電子排布完全符合構造原理，寫出W的基態(tài)價電子排布式___。用鎢做白熾燈燈絲是利用其___(填具體性質)。（2）“濾渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，還含有__(寫化學式)。（3）“萃取”時發(fā)生的反應為3(R3NH)2SO4(油層)+H2W12O(水層)=(R3NH)6H2W12O40(油層)+3SO(水層)，該步驟主要目的是除去___。最適合作“反萃取劑”的是___。（4）焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質，但工業(yè)上常用氫氣作還原劑，此反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應，不用焦炭的原因是__。（5）某小組利用可逆反應，W(s)+I2(g)WI2(g)    △H＜0，設計如圖裝置提純粗鎢(雜質熔點高，且不能與碘發(fā)生反應)。粗鎢裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。最終純鎢在___區(qū)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 18. 化學與材料科學領域熱點前沿主要分布在光學材料、儲能材料、電池材料等方向。（1）有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負極材料反應，通過測定可以獲知。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H22LiH    △H＜0。若越大，則越___(填“大”或“小”)。80℃反應所得比25℃反應所得___(填“大”或“小”)。（2）三氯化磷(PCl3)是重要的半導體材料摻雜劑,如圖為實驗室中制取粗PCl3產品的裝置，夾持裝置略去。查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3、PCl3遇水會強烈水解。①A是制取CO2的裝置，A中的藥品是___。②寫出G中發(fā)生的離子方程式___。③PCl3水解生成亞磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一種二元弱酸，Na2HPO3溶液顯___性(填“酸”、“堿”或“中”)。④PCl3純度測定：實驗結束后，裝置D中收集的PCl3中含有PCl5和POCl3，加入過量紅磷加熱可將PCl5轉化為PCl3，再通過蒸餾，收集70.0℃~80.0℃的餾分，可得到PC13產品。步驟Ⅰ：取ag上述所得PC13產品，置于盛有50.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；步驟Ⅱ：取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液(過量)，使Cl-完全轉化AgCl沉淀；步驟Ⅲ：加入少量硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；以硫酸鐵溶液為指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(AgSCN難溶于水)，達到滴定終點時，共用去V2mLKSCN溶液。若測定過程中沒有加入硝基苯。則所測PCl3的含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變")。產品中PCl3的質量分數表達式為___(列計算式即可)。19. 我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。（1）以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應如下：I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K2III.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K3IV.C(s)+O2(g)CO2(g) K4該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應的平衡常數K=___(用K1等的代數式表示)。（2）N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的速率方程為v正=k正c(CO)?c(N2O)，v逆=k逆c(CO2)?c(N2)(k正、k逆為速率常數，與溫度、催化劑、接觸面積有關，與濃度無關)。凈反應速率(△v)等于正、逆反應速率之差。平衡時，Δv(500K)___(填“>”、“<”或“=”) Δv(550K)。（3）一定條件下，CO2與H2反應可合成CH2=CH2，2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，該反應分兩步進行：i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1ii.2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) ΔH2T℃，壓強恒定為100kPa時，將n(CO2)：n(H2)=1：3的混合氣體和催化劑投入反應器中，達平衡時，部分組分的物質的量分數如表所示。組分H2COCH2=CH2物質的量分數(%)CO2的平衡轉化率為___，反應i的平衡常數Kp=__(Kp是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。（4）利用(Q)與(QH2)電解轉化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。
 ①(填“a”或“b”)___為電源負極。②CO2從出口___(填“1”或“2”)排出，CO2在M極上發(fā)生的反應為___。

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