【期中真題】吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)理科化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共5頁(yè)。考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na ：23 K ： 39 Fe ： 56 Cu ： 64 Mn ： 55 H ： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷一、單選題：(每空3分，共42分)1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是，A. 碘酒可用于皮膚外用消毒B. 過(guò)氧乙酸( )溶液可用于環(huán)境消毒C. 84消毒液可用于消殺新型冠狀病毒D. 硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到殺菌消毒的作用2. 下列說(shuō)法不正確的是A. 用蒸餾的方法可以分離水和汽油B. 鐵絲可以代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C. 做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的圓底燒瓶可以用酒精洗滌D. 檢驗(yàn)SO2氣體的方法是：通入品紅溶液，再加熱，看品紅是否先褪色后復(fù)原3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 1L1mol?L-1的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB. 1.12L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NAD. 常溫常壓下，1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO4. 下列各組離子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、SCN－B. 在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：、I－、、Mg2＋C. 在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、D. 在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、、5. 下列離子方程式正確的是A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC. 將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D. 鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O6. 下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響是A. 用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí)，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑B. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中C. 用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后測(cè)定硫酸鈉溶液的pHD. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，向其中滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物7. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 若X為Cl2，則C可能為FeCl3B. 若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C. 若X為O2，則A可能為H2S或NH3D. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO28. 某溶液中含有、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，充分反應(yīng)后溶液中大量減少的離子有A. 、Fe2＋、 B. Fe2＋、Al3＋、C. Mg2＋、Fe2＋、 D. 、、9. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向濃度均為0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp( (AgI)＜Ksp(Ag2S)B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOC向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層；上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等 A A B. B C. C D. D10. Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇?/span>位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是A. Y的原子半徑比X的大B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ411. 雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣B. A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C. c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑12. 在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不可能為A 1 ：3 ：1 B. 1 ：2 ：1 C. 1 ：1 ：1 D. 1 ：1 ：213. 有一種紙質(zhì)軟電池，采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法中正確的是A. 該電池Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 該電池的正極反應(yīng)為MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C. 放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD. 電池工作時(shí)OH－通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)14. 科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(短線(xiàn)代表共價(jià)鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞WB. Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C. 氫化物的沸點(diǎn)： Y＞XD. l mol ZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1mol W2，轉(zhuǎn)移電子2mol第Ⅱ卷二、填空題15. 甲烷和水蒸氣催化制氫主要存在如下兩個(gè)反應(yīng)：①CH4(g)+ H2O (g)CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ?mol-1②CO(g)+ H2O (g)CO2 (g)+H2(g) △H=-41kJ?mol-1恒定壓強(qiáng)為P0時(shí)，將n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出CH4與CO2生成H2和CO熱化學(xué)方程式：___________。（2）關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是___________ (填字母)。A. 恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快B. 恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D. 加入合適的催化劑，同時(shí)降低反應(yīng)溫度，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率可能不變（3）恒定壓強(qiáng)為P0，投料比n(CH4)： n(H2O)=1 ：3時(shí)，從提高氫氣產(chǎn)率角度考慮反應(yīng)溫度應(yīng)控制在___________℃左右。（4）600°C時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________ (保留2位有效數(shù)字)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=___________ (Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。16. 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)______________________________。設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)__________mol電子。（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為____________________，這是由于NH4Cl溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果＋3價(jià)鐵被氧化為，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為___________________；乙裝置中石墨（1）為________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為___________，產(chǎn)物常用______________檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為__________________。。17. 我國(guó)西北富產(chǎn)軟錳礦，其主要成分為MnO2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，是工業(yè)生產(chǎn)KMnO4的重要原料。某研究所設(shè)計(jì)由軟錳礦制備KMnO4的生產(chǎn)流程如下。已知：①K2MnO4固體和溶液的顏色均為墨綠色。②K2MnO4溶液中存在以下平衡：3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“熔融煅燒”時(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ 。（2）向“浸取”液中通入CO2調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣Ⅰ，濾渣Ⅰ成分為___________(填化學(xué)式)。（3）“歧化”時(shí)加入冰醋酸的目的是 ___________。“歧化”時(shí)，下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的有___________(填標(biāo)號(hào))。a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫溴酸 d．乙二酸（4）“結(jié)晶”時(shí)，當(dāng)表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，___________，抽濾即可獲得紫黑色 KMnO4晶體。（5）KMnO4在酸性條件下能夠與 Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2.取0.70 g上述所得產(chǎn)品，用0.5 mol·L-1 的Na2C2O4溶液滴定 3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。則 KMnO4樣品的純度為___________ %(保留 1 位小數(shù))。[選修 3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]18. 近年來(lái)，我國(guó)工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問(wèn)題：（1）鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相間的有___________種；（2）鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)?/span>___________。CO的中心原子的雜化類(lèi)型是___________，空間構(gòu)型是___________。（3）鐵能與三氮唑(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲)形成多種配合物。 ①l mol三氮唑中所含σ鍵的數(shù)目為___________ mol；碳原子雜化方式是___________；②三氮唑的沸點(diǎn)為260°C，與之結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖乙)的沸點(diǎn)為42.5℃，前者沸點(diǎn)較高的原因是___________。（4）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。 ①在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鎢原子周?chē)嚯x其最近的碳原子有___________個(gè)：②假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，密度為d g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA用上述數(shù)據(jù)表示為___________。③金屬鎂的晶體結(jié)構(gòu)與碳化鎢相似，金屬鎂的晶胞可用圖丁表示，已知鎂原子的半徑為r pm，晶胞高為h pm，求晶胞中鎂原子的空間利用率___________(用化簡(jiǎn)后含字母π、r和h的代數(shù)式表示)

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多