?重慶市育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ni 59 As 75 Sr 88
Ⅰ卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(共本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 葡萄酒中添加的有抗氧化和殺菌等作用
B. 核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物
C. 西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理
D. 飛沫傳播病毒存在氣溶膠，醫(yī)用口罩對微小帶病毒氣溶膠有過濾隔離效果
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中添加少量的有抗氧化和殺菌等作用，故A正確；
B．核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子，核酸是高分子化合物，故B正確；
C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．醫(yī)用口罩對微小帶病毒氣溶膠有顯著的隔離效果，故D正確；
選C。
2. “宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。工業(yè)合成尿素的反應(yīng)中，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語表述正確的是
A. 的比例模型： B. 的結(jié)構(gòu)簡式：
C. 的電子式： D. O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO2是直線形分子，并且C的原子半徑大，其比例模型為，故A錯(cuò)誤；
B．分子中中心原子C原子上含有三個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故B正確；
C．NH3中氮原子和氫原子之間通過共價(jià)鍵形成化合物，分子中N原子還有1對孤電子對，氨氣電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是8，并且分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
3. 下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 易溶于水，可用作凈水劑
B. 能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料
C. 溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板
D. 具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體的消毒
【答案】D
【解析】
【詳解】A．電離出的Fe3+在水中易水解生成Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，決定其可以作凈水劑，故前后無因果關(guān)系，A不合題意；
B．呈紅棕色，且性質(zhì)穩(wěn)定，決定其可用作紅色顏料，前后無因果關(guān)系，B不合題意；
C．溶液蝕刻銅電路板的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl3體現(xiàn)氧化性，與其溶液呈酸性無關(guān)，C不合題意；
D．具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體的消毒，前后因果關(guān)系成立，D符合題意；
故答案為：D。
4. “酸化”經(jīng)常使用到稀硫酸，下列使用稀硫酸進(jìn)行“酸化”是錯(cuò)誤的是
A. 檢驗(yàn)中的氯元素：與NaOH溶液混合加熱，用稀硫酸酸化，再加溶液檢驗(yàn)
B. 探究的溶解度與pH的關(guān)系：用稀硫酸酸化，調(diào)整溶液酸堿度
C. 提高溶液的氧化能力：用稀硫酸酸化
D. 抑制的水解：用稀硫酸酸化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硝酸進(jìn)行酸化，然后再滴加硝酸銀溶液，不能使用硫酸酸性，因?yàn)榱蛩岣x子能夠與銀離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，A符合題意；
B．探究的溶解度與pH的關(guān)系：用稀硫酸酸化，調(diào)整溶液酸堿度，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，且稀硫酸難揮發(fā)，比鹽酸、硝酸好，B不合題意；
C．提高溶液的氧化能力，一般用稀硫酸酸化，鹽酸會(huì)與K2Cr2O7反應(yīng)生成有毒氣體Cl2，HNO3本身就有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)時(shí)將產(chǎn)生有毒有害的NO、NO2等，C不合題意；
D．硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，抑制的水解，用稀硫酸酸化，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不合題意；
故答案為A。
5. 預(yù)防“新冠肺炎”可用0.3%的過氧乙酸(，含“—O—O—"鍵)溶液進(jìn)行噴霧消毒。若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. PH=3的過氧乙酸溶液中氫離子數(shù)目為
B. 中含有的共用電子對數(shù)目為9
C. 1L 0.1molL過氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)為0.3
D. 個(gè)分子完全分解可生成1mol和11.2L
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由于題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算pH=3的過氧乙酸溶液中氫離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．已知一個(gè)CH3COOOH中含有9對共用電子，故中含有的共用電子對數(shù)目為=9，B正確；
C．由于溶劑H2O中也含有氧原子，故1L 0.1molL過氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)大于0.3，C錯(cuò)誤；
D．個(gè)即1mol分子完全分解可生成1mol和0.5molO2，由于未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算的體積，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
6. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：
包裝
鋼瓶
儲運(yùn)要求
遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理
NaOH或溶液吸收
下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是
A. 氯氣用于自來水消毒：
B. 電解飽和食鹽水制?。?br /> C. 濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：
D. 氯氣“泄漏處理”中溶液的作用：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．，HClO具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，A正確；
B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑，B正確；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)?，同時(shí)因生成氯化銨而產(chǎn)生白煙，方程式為8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2，C正確；
D．氯氣與亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；
故答案選D
7. 2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，Z與W最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是
A. Z的單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng) B. 簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
C. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞X D. Y、Z兩元素易形成共價(jià)化合物
【答案】B
【解析】
【分析】由題干信息可知，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X、W同主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，則推知X為O，W為S，Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，故Y為F，已知W的最外層電子數(shù)為6，Z與W最外層電子數(shù)之和等于8，則Z的最外層上的電子數(shù)為2，故Z為Mg，綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、Mg、S，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，Z為Mg，Mg與冷水反應(yīng)反應(yīng)很緩慢，A錯(cuò)誤；
B．微粒半徑比較一般規(guī)律為：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑：S2-＞O2-＞F-＞Mg2+，即W＞X＞Y＞Z，B正確；
C．由分析可知，X為O，W為S，由于H2O分子間存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)異常高，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＜X ，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，Y為F屬于活潑的非金屬，Z為Mg屬于活潑的金屬，故Y、Z兩元素易形成離子化合物，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
8. 用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素
實(shí)驗(yàn)室里接收用自來水制取的蒸餾水
制備氫氧化鐵膠體
裝置或操作





A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．將濃鹽酸滴加到高錳酸鉀中可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，KMnO4＞Cl2，氯氣通入到KI淀粉溶液中溶液變藍(lán)，說明發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，則氧化性Cl2＞I2，故能得出氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；
B．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素，進(jìn)行焰色反應(yīng)是必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，否則可能有其他顏色的光掩蓋了鉀的焰色紫色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不合題意；
C．用自來水制取的蒸餾水，承接管末端與錐形瓶不能密封，否則將造成炸裂等實(shí)驗(yàn)事故，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不合題意；
D．制備氫氧化鐵膠體是將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，將FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液中將生成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不合題意；
故答案為：A。
9. 侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)工藝流程可用如圖表示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔
B. 該工藝的碳原子利用率理論上為
C. 氨母液儲罐中的溶質(zhì)主要是、、
D. 在實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程，“焙燒”需要使用鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等儀器
【答案】C
【解析】
【詳解】向飽和溶液中先通入氨氣(吸氨塔)使溶液呈現(xiàn)堿性，提升其溶解的能力，再通入(碳酸化塔)，反應(yīng)生成和碳酸氫鈉(從溶液中析出)，真空過濾機(jī)過濾出的進(jìn)入回轉(zhuǎn)焙燒爐焙燒后轉(zhuǎn)化為、水和二氧化碳，可進(jìn)入碳酸化塔重復(fù)利用，進(jìn)入堿母液儲罐，由于的溶解度在低溫下比小，向其中通入后降溫“冷析”、加NaCl“鹽析”，可使結(jié)晶析出，剩余母液中含氯化鈉和氨水，進(jìn)入氨母液儲罐后可再次投入使用。
A．根據(jù)分析可知海水淡化工廠對海水進(jìn)行分離、提純和濃縮可得到飽和氯化鈉溶液，然后進(jìn)入吸氨塔，故A正確；
B．根據(jù)，，反應(yīng)產(chǎn)生的又進(jìn)入碳酸化塔知，碳原子利用率理論上為，故B正確；
C．氨母液儲罐中的溶質(zhì)主要是和，故C錯(cuò)誤；
D．焙燒固體在坩堝中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”時(shí)需要的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，故D正確；
故答案為C。
10. 某試液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含離子濃度均相等(忽略單一水解)，實(shí)驗(yàn)如下，下列說法正確的是

A. 原溶液中大量存在、、、
B. 沉淀A為，沉淀C為、
C. 濾液X中大量存在的陽離子有、和
D. 無法確定原試液中是否大量含有、
【答案】A
【解析】
【分析】由題干信息可知，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無、Ba2+和，加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀，通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH-、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+，因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為相同，從電荷的角度出發(fā)，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保證電荷守恒，Na+必然不能存在，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，原溶液中大量存在、、、，A正確；
B．由分析可知，沉淀A為，沉淀C為，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，故濾液X中大量存在的陽離子有、和，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，原試液中一定含有大量的，一定不含，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11. 分析推理得出正確結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是
選項(xiàng)
操作、現(xiàn)象
解釋
A
向KI-淀粉溶液中加入溶液，溶液變藍(lán)
能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
向品紅溶液中通入或氣體，溶液均褪色
兩者均有漂白性且原理相同
C
將木炭放入濃硝酸中，加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體
一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)，生成了紅棕色的氣體
D
少量鋁熱劑(只含一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后，分成兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液，分別出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色
鋁熱劑中可能含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向KI-淀粉溶液中加入溶液，溶液變藍(lán)，是因?yàn)榘袸-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B．沒有漂白性，氯水中含有次氯酸，屬于氧化性漂白、與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白， 漂白原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸自身能分解生成二氧化氮、氧氣、水，所以將木炭放入濃硝酸中，加熱，不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的紅棕色的氣體，故C錯(cuò)誤；
D．和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，少量鋁熱劑(只含一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后，分成兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液，分別出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色，說明溶液中含有，則鋁熱劑中可能含有，故D正確；
選D。
12. 在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效。三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是

A. X和Z都屬于芳香族化合物 B. Z分子苯環(huán)上的一溴代物有3種
C. 用溶液能區(qū)分Y和Z D. 1molZ最多可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；
B．由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z分子苯環(huán)上的一溴代物有6種，如，故B錯(cuò)誤；
.C．由Y的結(jié)構(gòu)簡式和Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z中的羥基為酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Y中的羥基為醇羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，則能用FeCl3溶液區(qū)分Y和Z，故C正確；
D．由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z中酚羥基、酰胺基水解生成的羧基、氯原子水解生成的酚羥基、HCl都能和NaOH以1:1反應(yīng)，則1molZ最多能消耗6molNaOH，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
13. 讓天更藍(lán)、山更綠、水更清，化學(xué)在行動(dòng)。利用Cu-ZSM-5分子篩催化劑，可脫除燃煤煙氣中的NO和，生成兩種無毒物質(zhì)，反應(yīng)歷程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)
B. 過程Ⅲ中X為，它既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. 過程Ⅳ中，每生成0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15
D. 上述歷程的總反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過程Ⅰ、Ⅱ中，元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，都是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．過程Ⅲ中生成X的離子方程式是，根據(jù)元素守恒，X是 ，中N的化合價(jià)升高、中N的化合價(jià)降低，所以它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．過程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，N元素化合價(jià)由+3降低為0、由-3升高為0，每生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子，所以每生成0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 ，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示可知總反應(yīng)為，故D正確；
選C。
14. 在密閉容器中，按進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng) ，在時(shí)測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(V/%)如圖所示，下列說法中正確的是

P=5MPa，投料的平衡體系組成
A. 表示組分的曲線是Ⅱ
B. 圖中曲線交點(diǎn)b對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 圖中曲線交點(diǎn)a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)
D. 若甲、乙兩個(gè)密閉容器起始時(shí)容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)率：甲＞乙
【答案】D
【解析】
【分析】正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，、H2O減少， 、H2增加，改變量的比值等于系數(shù)之比，故曲線Ⅰ代表H2、曲線Ⅱ代表、曲線Ⅲ代表H2O、曲線Ⅳ代表。
【詳解】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，、H2O減少， 、H2O的比為1:3，表示組分的曲線是Ⅳ，A錯(cuò)誤；
B．
根據(jù)圖示，圖中曲線交點(diǎn)b對應(yīng)CO2、的物質(zhì)的量相等，則，x=，轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，圖中曲線交點(diǎn)a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．若甲、乙兩個(gè)密閉容器起始時(shí)的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙：恒溫恒容，正反應(yīng)物質(zhì)的量減小，根據(jù)等效平衡原理，和甲相比，乙相當(dāng)于減壓，乙平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)率：甲>乙，D正確；
故答案選D。
Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
二、填空題(包含3道必做題和1道選做題，共58分)
(一)必做題
15. 三氧化二鎳()常用于制造高能電池。以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca，Mg等雜質(zhì))生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖所示，酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為___________(填標(biāo)號)

A. 30℃、30min B. 50℃、120min
C. 70℃、120min D. 90℃、150min
（2）氧化“除鐵”時(shí)發(fā)現(xiàn)所用遠(yuǎn)高于理論用量，造成這一結(jié)果的原因是___________。
（3）濾渣B主要成分的化學(xué)式為___________，加入后證明已沉淀完全的方法是___________。
（4）濾液C中的陽離子主要有___________。
（5）“氧化”生成的離子方程式為___________。
（6）用含鎳29.5%的100kg金屬鎳廢料經(jīng)過上述工藝制得固體36kg，鎳的回收率為___________(精確到0.1%)。
【答案】（1）C （2）易分解為水和氧氣，氧化產(chǎn)物 Fe3+可以作分解的催化劑，加快的分解速率
（3） ①. MgF2、CaF2 ②. 取上層清液，繼續(xù)加入NH4F溶液，沒有沉淀生成，說明已沉淀完全
（4）Na+、NH
（5）
（6）86.7%
【解析】
【分析】酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Mg2+、Ca2+等，加入過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+全部沉淀，過濾后的濾液中再加入NH4F溶液，使Mg2+、Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀MgF2、CaF2，過濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，將NiCO3再溶于鹽酸，得氯化鎳溶液，向其中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液把Ni2+氧化為Ni2O3。
【小問1詳解】
根據(jù)圖示，在120min~160min之間通過時(shí)間來改變浸出率的效果已經(jīng)差不多了，所以選擇比較省時(shí)間的120min；在70°和90°兩條線也是比較接近的，同時(shí)在120°時(shí)幾乎沒有差別了，所以選擇節(jié)能的70°，故選C；
【小問2詳解】
易分解為水和氧氣，氧化產(chǎn)物Fe3+可以作分解的催化劑，加快的分解速率，所以氧化“除鐵”時(shí)發(fā)現(xiàn)所用遠(yuǎn)高于理論用量；
【小問3詳解】
濾液中加入NH4F溶液，使Mg2+、Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀MgF2、CaF2，所以濾渣B主要成分的化學(xué)式為MgF2、CaF2，加入后證明已沉淀完全的方法是：取上層清液，繼續(xù)加入NH4F溶液，沒有沉淀生成，說明已沉淀完全。
【小問4詳解】
由于溶液中加入了碳酸鈉除去了Fe3+、加入氟化銨除去了Mg2+、Ca2+，再加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，所以濾液C中的陽離子主要有Na+、NH；
【小問5詳解】
氯化鎳溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液把Ni2+氧化為Ni2O3，“氧化”生成的離子方程式為；
【小問6詳解】
用含鎳29.5%的100kg金屬鎳廢料經(jīng)過上述工藝制得固體36kg，根據(jù)鎳鎳元素守恒，鎳的回收率為。
16. 氮化鍶()是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。

Ⅰ．利用裝置A和B制備
（1）Sr在元素周期表中的位置是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將___________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（3）裝置A中儀器b的名稱為___________，a導(dǎo)管的作用是___________；裝置B中廣口瓶盛放的試劑是___________(填名稱)。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置___________處酒精燈(填“A”或“B”)，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃另一只酒精燈；由裝置A制備的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ．測定產(chǎn)品的純度
稱取6.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒杯中量取20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，用1.0000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mL NaOH溶液(圖中夾持裝置略)

（5）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式為___________。
（6）產(chǎn)品純度為___________(精確到0.1%)。
（7）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮化鍶()測定結(jié)果偏低的是___________(填標(biāo)號)。
A. 錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液
B. 滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
C. 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
D. 讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
【答案】（1）第5周期ⅡA族
（2）橡膠管和玻璃管濕潤
（3） ①. 圓底燒瓶 ②. 平衡氣壓，使液體順利流下 ③. 濃硫酸
（4） ①. A ②.
（5）
（6）97.3% （7）BC
【解析】
【小問1詳解】
鍶(Sr)是38號元素，位于元素周期表的第5周期ⅡA族；
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將橡膠管和玻璃管濕潤，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
【小問3詳解】
根據(jù)圖示，裝置A中儀器b名稱為圓底燒瓶，裝置A是一個(gè)相對密閉的環(huán)境，a導(dǎo)管的存在可以平衡氣壓，使液體順利流下；氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，通入裝置B玻璃管中的氣體必須是干燥的氮?dú)猓匝b置B中廣口瓶盛放的試劑是干燥劑濃硫酸。
【小問4詳解】
鍶是活潑金屬，為防止鍶被氧氣氧化，要用A中生成的氮?dú)馀懦鯞中的空氣后，再加熱金屬鍶，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置A處酒精燈，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃B處酒精燈；裝置A中氯化銨和亞硝酸鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)狻⑺?，反?yīng)的化學(xué)方程式為 ；
【小問5詳解】
三頸燒瓶中和水反應(yīng)生成氫氧化鍶、氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式為；
【小問6詳解】
根據(jù)題意，氨氣、氫氧化鈉共消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2L×1mol/L=0.2mol，氫氧化鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)= 0.016L×1mol/L×=0.16mol，氨氣消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，即氨氣的物質(zhì)的量是=0.04mol，根據(jù)可知，的物質(zhì)的量是0.02mol，產(chǎn)品純度為。
【小問7詳解】
A. 錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液，不影響鹽酸的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果無影響，故不選A；
B. 滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉的體積偏大，過量的HCl的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選B；
C. 滴定前堿式滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，過量的HCl的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；
D. 讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，則消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，過量的HCl的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；
選BC。
17. 為應(yīng)對全球氣候問題，中國政府承諾“2030年碳達(dá)峰”，“2060年碳中和”。研究如何轉(zhuǎn)化和，對減少溫室氣體的排放，改善大氣環(huán)境具有重要的意義。
（1）催化重整反應(yīng)為：。
已知：


該催化重整反應(yīng)的___________。有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________(填標(biāo)號)。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
（2）t℃的恒容密閉容器中，和的分壓分別為20kPa、25kPa，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)。研究表明CO的生成速率，某時(shí)刻t℃下測得p(CO)=20kPa，則___________，___________。
（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①由上圖可知：壓強(qiáng)___________(選填“>”、“”、“ ④. a2
【解析】
【小問1詳解】
①
②
③
2×③-①-②可得，其2×=2×(-111kJ·mol-1)-(-75 kJ·mol-1)-(-394 kJ·mol-1)=+247 kJ·mol-1；
，+247 kJ·mol-1：
正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；
綜上所述，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，選A；
【小問2詳解】
t℃的恒容密閉容器中，可代壓強(qiáng)入三段式：，故該時(shí)刻15kPa，p(CH4)=10kPa，v(CO)=1.3×10-2×10×15=1.95；
【小問3詳解】
①由可知，其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故v(逆)；
在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的和，X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，即CH4的變化值為0.1mol×50%=0.05mol，，則平衡常數(shù)Kp==a2。
(二)選做題：請考生從18、19題中任選一題作答，都做則按所做18題計(jì)分。
18. 砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、防腐劑、染料、醫(yī)藥、半導(dǎo)體等領(lǐng)域。
（1）As原子的價(jià)電子排布式為___________。
（2）科研工作者發(fā)現(xiàn)(俗稱砒霜，或?qū)懽?對白血病有明顯的治療作用。
的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As原子的雜化方式為___________；As原子的第一電離能___________(選填“>”或“”或“ ④.
（4）砷的原子半徑大，砷原子間形成的σ鍵較長，p一p軌道間肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵
（5） ①. 12 ②.
【解析】
【小問1詳解】
已知As是33號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故As原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，故答案為：4s24p3；
【小問2詳解】
的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)As周圍均與3個(gè)氧原子形成了3個(gè)單鍵，每個(gè)As原子中含有1對孤電子對，故則在該化合物中As原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，故其雜化方式為sp3，由于中As顯+3價(jià)，O顯-2價(jià)，說明As比O更容易失去電子，故As原子的第一電離能；；
【小問4詳解】
砷的原子半徑大，砷原子間形成的σ鍵較長，p一p軌道間肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，故答案為：砷的原子半徑大，砷原子間形成的σ鍵較長，p一p軌道間肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；
【小問5詳解】
由晶胞圖可知，B位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上，砷化硼晶體中與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有12個(gè)，As位于體內(nèi)，故每個(gè)晶胞中含有B原子個(gè)數(shù)為：，As的個(gè)數(shù)為4，故若晶胞的邊長均為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為，故答案為：12；。
19. 苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥。其一種合成路線設(shè)計(jì)如下：

已知：。
回答下列問題：
（1）A屬于芳香烴，其名稱為___________。
（2）A→B的反應(yīng)條件是___________。B→C的反應(yīng)類型是___________。
（3）E中含有的官能團(tuán)名稱為___________。
（4）G→H的化學(xué)方程式是___________。
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（6）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中與G具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有___________種。
（7）以丁二醛()、乙醇和尿素( )為原料合成，請寫出流程：___________(所需無機(jī)試劑任選)。
【答案】（1）甲苯 （2） ①. Cl2，光照 ②. 取代反應(yīng)
（3）氯原子、羧基 （4）+2C2H5OH+2H2O
（5） （6）9
（7）
【解析】
【分析】對比A、B分子式、已知信息及C的結(jié)構(gòu)簡式可知：A為，B為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為；E和碳酸氫鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息反應(yīng)并酸化生成G為，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，根據(jù)I的分子式以及苯巴比妥的結(jié)構(gòu)簡式可知H和溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I和尿素反應(yīng)生成苯巴比妥，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為甲苯。
【小問2詳解】
A→B是甲基上的氫原子被取代，其反應(yīng)條件是Cl2，光照。根據(jù)已知信息可判斷B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
【小問3詳解】
E為，E中含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、羧基。
【小問4詳解】
G→H屬于酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2C2H5OH+2H2O。
【小問5詳解】
根據(jù)以上分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為。
【小問6詳解】
化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中與G具有相同官能團(tuán)，即含有羧基，且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，如果含有2個(gè)取代基，即－COOH和－CH2COOH，有鄰間對三種，如果含有3個(gè)取代基，即2個(gè)羧基和1個(gè)甲基，有6種，共有9種。
【小問7詳解】
丁二醛()首先氧化將醛基轉(zhuǎn)化為羧基，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后和尿素()合成，其流程為 。

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