廈門(mén)雙十中學(xué)2023屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.請(qǐng)認(rèn)真閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)，不得用規(guī)定以外的筆和紙答題，不得在答題卡上做任何標(biāo)記。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    B-11    C-12    N-14    O-16    F-19    Na-23    Mg-24    S-32    Cl-35.5    As-75一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 下列說(shuō)法合理的是A. NaOH能促進(jìn)油脂水解，可用含NaOH的洗滌劑去除人體皮膚表面的油性物質(zhì)B. 新冠肺炎抗疫中使用的干霧過(guò)氧化氫空氣消毒機(jī)，利用了過(guò)氧化氫的氧化性C. 工業(yè)生產(chǎn)中常把原料粉碎成小顆粒，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D. 增大氮肥、磷肥、鉀肥使用量，不會(huì)改變生態(tài)平衡且能提高農(nóng)作物產(chǎn)量2. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAD. 0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA3. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3?H2OC. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO4. 新冠肺炎疫情牽動(dòng)人心，化學(xué)在對(duì)抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)，W與X形成的一種原子數(shù)比為1：1的液體是強(qiáng)力的氧化劑可用于殺菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（   ）A. X沒(méi)有最高正價(jià)，但是有正價(jià)B. W與X形成的化合物中絕對(duì)不含非極性共價(jià)鍵C. Y單質(zhì)的還原性是短周期里最強(qiáng)的D. Z最高價(jià)氧化物水化物是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸5. 玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)③S+ Na2SO3Na2S2O3下列說(shuō)法正確是A. 反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同B. 反應(yīng)①中，每消耗1 mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4 mol電子C. 0.96g硫單質(zhì)與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a= 60D. 1.28 g硫單質(zhì)與10 mL 2 mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x=56. 科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O－Pt/SiC/LrOx型復(fù)合材料光催化劑，然后以Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化反應(yīng)分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A. 該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能B. 該人工光合體系的總反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2C. 圖中a、b分別代表Fe3+、Fe2+D. Cu2O→Pt上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=HCOOH7. 碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說(shuō)法不正確的是A. 制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→A→B→D→E→CB. X中盛放的試劑是濃硫酸，其作用為干燥C. Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑D. Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO28. 氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過(guò)查閱資料得知CuCl可溶于濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為Cu2O，Cu2O在酸性條件下可歧化為和Cu。據(jù)此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法正確的是 A. 生成CuCl的離子方程式為B. 為確保完全沉淀，應(yīng)向含銅廢液中加入過(guò)量的NaClC. 檢驗(yàn)制得的Cu2O中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸D. 可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得Cu2O9. 已知：(HF)2(g)2HF(g)    ＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 溫度：T1＜T2B. 反應(yīng)速率：v(b)＜v(a)C. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)D. 當(dāng)時(shí)，10. 常溫下對(duì)于任一電池反應(yīng)aA+bB=cC+dD，其電動(dòng)勢(shì)E=Eθ-?lg，n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置(如圖1)，以Zn－Cu原電池探究離子濃度的改變對(duì)電極電勢(shì)的影響。小組同學(xué)測(cè)得初始時(shí)Zn(s)+Cu2+(1mol?L-1)=Zn2+(1mol?L-1)+Cu(s)    Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)，隨放電進(jìn)行，觀察電池電動(dòng)勢(shì)的變化趨勢(shì)并繪制了電池電動(dòng)勢(shì)變化示意圖(如圖2)。下列說(shuō)法正確的是A. 電壓表讀數(shù)為零后，則說(shuō)明該原電池中Cu2+已經(jīng)消耗完全B. 小組同學(xué)向ZnSO4和CuSO4溶液中同時(shí)快速加入少量相同體積和濃度的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動(dòng)勢(shì)突然減小，則可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C. 小組同學(xué)推測(cè)圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37，0)D. 小組同學(xué)推測(cè)若將初始時(shí)左側(cè)1mol?L-1的Zn－ZnSO4半電池，換為2mol?L-1的CuSO4－Cu半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情二、填空題：本題包括5小題，共60分11. 鈀催化劑(主要成分為Pd、α－Al2O3，還含少量鐵、銅等元素)在使用過(guò)程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如圖。 （1）“還原i”加入甲酸的目的是還原______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”過(guò)程：①?gòu)木G色化學(xué)要求出發(fā)，酸浸液應(yīng)選擇_____(填標(biāo)號(hào))。A.王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合)B.鹽酸和Cl2C.鹽酸和H2O2②溫度、固液比對(duì)浸取率的影響如圖，則“酸浸”的最佳條件為_____。（3）已知：I.“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：[PdCl4]2-+2RClR2PdCl4+2Cl-，(RCl為陰離子交換樹(shù)脂)。II.“沉鈀”過(guò)程鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4(稀溶液)→[Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)→[Pd(NH3)2]Cl2(沉淀)。①“離子交換”流出液中陽(yáng)離子有______(填離子符號(hào))。②淋洗液需保持pH小于2的原因是______。（4）“還原ii”中產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害氣體。由生成[Pd(NH3)2]Cl2海綿鈀的化學(xué)方程式為_____。（5）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_____。12. 鎂條投入鹽酸時(shí)，快速溶解并產(chǎn)生大量氣泡；投入熱水時(shí)，其表面會(huì)附著微量氣泡。受此啟發(fā)，某興趣小組對(duì)Mg與NaHCO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行了如表探究：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向1.5mL1mol?L-1NaHCO3溶液中加入長(zhǎng)3cm的鎂條持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁I.探究反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。（1）經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有H2，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H2的方法為______。（2）小組成員認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能有CO2，并對(duì)此進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)(圖1、圖2中曲線②均為對(duì)應(yīng)加入鎂條的數(shù)據(jù))：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作2分別稱取兩份6.0mL1mol?L-1NaHCO3溶液于兩個(gè)相同塑料瓶中(其中一個(gè)加入0.1g鎂條)，塞緊CO2，氣體傳感器，采集數(shù)據(jù)，各重復(fù)實(shí)驗(yàn)1次，得到圖1所示曲線3分別稱取兩份30.0mL1mol?L-1NaHCO3溶液于兩個(gè)相同燒杯中(其中一個(gè)加入1.1g鎂條)，插入pH傳感器，攪拌并采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示曲線圖1中曲線②對(duì)應(yīng)的CO2，含量逐漸增大的原因?yàn)?/span>______(用化學(xué)方程式表示)；結(jié)合實(shí)驗(yàn)3解釋，隨著時(shí)間推移，圖1中曲線②的數(shù)值低于曲線①的原因?yàn)?/span>______。II.探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)比與熱水反應(yīng)快的原因。小組成員推測(cè)可能是溶液中的Na+或HCO加快了該反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4向______溶液中加入長(zhǎng)3cm鎂條持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和4，可知溶液中的HCO加快了反應(yīng)的發(fā)生。①實(shí)驗(yàn)4中橫線處內(nèi)容為______。②查閱文獻(xiàn)可知，Mg(OH)2質(zhì)地致密，MgCO3質(zhì)地疏松，請(qǐng)結(jié)合必要的文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋HCO能加快該反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_____。III.探究固體渾濁物的組成。文獻(xiàn)顯示，固體渾濁物為Mg(OH)2和MgCO3的混合物。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體渾濁物在熱分解前后的質(zhì)量分別為3.42g和2.00g，據(jù)此計(jì)算出固體渾濁物中n[Mg(OH)2]：n[MgCO3]=______。13. 綠色能源的開(kāi)發(fā)利用是未來(lái)能源發(fā)展的重要方向，也是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要舉措。氫能是重要的綠色能源，利用甲烷來(lái)制取氫氣的總反應(yīng)可表示為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，該反應(yīng)可通過(guò)如下過(guò)程來(lái)實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) △H1=+206.3kJ?mol-1反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ?mol-1（1）總反應(yīng)的△H=______kJ?mol-1（2）在恒溫的剛性容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得一段時(shí)間后，CH4轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，請(qǐng)解釋溫度升高轉(zhuǎn)化率變化的原因是______。 （3）在恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，不同進(jìn)氣比[n(CH4)：n(H2O)]和不同溫度時(shí)測(cè)得相應(yīng)的CH4平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)表。平衡點(diǎn)abcdn(CH4)/mol1111n(H2O)/mol2211CH4平衡轉(zhuǎn)化率%50695020①由表數(shù)據(jù)分析，溫度：a點(diǎn)______b點(diǎn)(填“>”或“<”)。②c點(diǎn)平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。②若d點(diǎn)總壓強(qiáng)為aMPa，則d點(diǎn)反應(yīng)I分壓平衡常數(shù)Kp為_______(MPa)2(列出計(jì)算式即可)。（4）反應(yīng)II在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng)，研究表明該反應(yīng)用Fe3O4作催化劑，反應(yīng)歷程如下：第一步：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2第二步：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2已知第一步為慢反應(yīng)，則第一步反應(yīng)活化能比第二步反應(yīng)______(填“大”或“小”)。由于CO還原性較強(qiáng)，若將Fe3O4還原成Fe，并以Fe的形式大量存在于反應(yīng)體系中，會(huì)使催化劑失去活性，但在實(shí)際生產(chǎn)中一般不會(huì)發(fā)生催化劑失去活性的情況，請(qǐng)結(jié)合一氧化碳的催化變換反應(yīng)歷程說(shuō)明理由______。（5）用二氧化碳與氫氣催化加氫制乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同投料比x1、x2、x3時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖曲線所示x=。①x1、x2、x3從小到大的順序?yàn)?/span>______。②從平衡角度分析，隨溫度升高，不同投料比時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是______。14. 我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用自激發(fā)缺陷誘導(dǎo)的方法獲得白光，合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。(1)基態(tài)50Sn原子的價(jià)電子排布式為______。Ba、Sn、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的陰離子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。則硼原子的雜化方式為______；硼砂中存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。 a.氫鍵            b.離子鍵            c.共價(jià)鍵            d.配位鍵(3)環(huán)硼氮六烷(結(jié)構(gòu)如圖)在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是______。(4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為______。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為______g·cm-3。(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。 15. 查爾酮類化合物J()是黃酮類藥物合成中間體，一種合成路線如圖：已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′（1）H的名稱為______。I中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。（2）C→D的反應(yīng)類型為_____，H→I的反應(yīng)類型為_____。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（4）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。①核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3顯色

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