?福建省福州市福建師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年
高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語言來描述。下列化學(xué)用語正確的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．羥基的電子式：
C．2-丁烯的鍵線式： D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2=CH2
【答案】C
【詳解】A．甲烷的球棍模型為：，圖示為比例模型(填充模型)，A錯(cuò)誤；
B．羥基顯電中性，電子式為，B錯(cuò)誤；
C．鍵線式是指有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中省略了碳?xì)滏I和碳原子的一種表示形式，故2-丁烯的鍵線式為：?，C正確；
D．有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式即最簡式，是分子中所有原子的最簡整數(shù)比，故乙烯的實(shí)驗(yàn)式為：CH2，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
2．有A、B兩種烴，它們碳的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B關(guān)系的敘述中正確的是
A．一定是同分異構(gòu)體 B．最簡式一定相同
C．不可能是同系物 D．各1 mol烴完全燃燒后生成的水的質(zhì)量一定不相等
【答案】B
【詳解】A．A、B兩種烴的最簡式相同，可能是同分異構(gòu)體，也可能不是同分異構(gòu)體，如乙炔與苯，A錯(cuò)誤；
B．A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故A、B兩種烴的最簡式相同，B正確；
C．A、B兩種烴的最簡式相同，可能互為同系物，如乙烯與丙烯等，C錯(cuò)誤；
D．A、B兩種烴的最簡式相同，分子式可能相同，例如正丁烷和異丁烷，因此A和B各1mol完全燃燒后生成的水的質(zhì)量可能相等，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3．下列各元素，最易形成離子化合物的組合是
①第三周期第一電離能最小的元素?、谕鈬娮訕?gòu)型為2s22p6的原子?、?p能級(jí)為半滿的元素　④電負(fù)性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】D
【分析】①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，所以第三周期第一電離能最小的元素是鈉；
②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖；
③2p軌道上最多排6個(gè)電子，所以2p軌道為半滿的元素是氮元素；?????
④同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性最大的元素是氟元素。
活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)化合物。
【詳解】通過以上分析可知，金屬性最強(qiáng)的是鈉元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，所以最易形成離子化合物的是鈉元素和氟元素，
故選D。
4．豆甾醇是中藥半夏中含有的一種天然物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于豆甾醇，下列說法正確的是

A．屬于芳香族化合物 B．含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
C．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．不能使酸性溶液褪色
【答案】C
【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其所含的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中大多數(shù)為飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，因此形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵和醇羥基均能被高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
5．下列說法中正確的是
A．和都是正四面體型分子，且鍵角相等
B．基態(tài)O原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C．Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道電子
D．分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱
【答案】B
【詳解】A．P4和CH4都是正四面體形分子，而P4中P位于4個(gè)頂點(diǎn)，P-P鍵與P-P鍵之間的夾角為60°，CH4中C原子位于中心，H原子位于頂點(diǎn)，C-H鍵與C-H鍵之間的夾角為109°28′，故A錯(cuò)誤；
B．氧原子核外有8個(gè)電子，8個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故B正確；
C．Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e在反應(yīng)時(shí)首先失去4s軌道上2個(gè)電子，再失去3d軌道上的電子，故C錯(cuò)誤；
D．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，即PH3分子中的一對(duì)孤電子對(duì)與另外三對(duì)成鍵電子對(duì)之間的排斥作用比三對(duì)成鍵電子對(duì)相互之間的排斥作用要強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
6．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是
A．????酚????—OH B．????羧酸????—COOH
C．????醛????—CHO D．CH3—O—CH3????酮????
【答案】B
【詳解】A．羥基直接連在苯環(huán)上的有機(jī)物稱為酚，-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時(shí)為醇，該有機(jī)物屬于醇類，故A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物的官能團(tuán)為-COOH，屬于羧酸類，故B正確；
C．此有機(jī)物的官能團(tuán)為酯基，結(jié)構(gòu)簡式為-COO-，故該物質(zhì)屬于酯類，故C錯(cuò)誤；
D．此有機(jī)物的官能團(tuán)為醚鍵，屬于醚類，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
7．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是
A．兩者都為s-s σ鍵
B．兩者都為p-p σ鍵
C．前者為p-p σ鍵，后者為s-p σ鍵
D．前者為s-s σ鍵，后者為s-p σ鍵
【答案】C
【詳解】氫原子的核外電子排布式為1s1,氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5,p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。F2是由兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子重疊形成的p-p σ鍵,HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-p σ鍵；
答案選C。
8．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是
A．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X—射線衍射法
B．、、都是含有極性鍵的非極性分子
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子
【答案】C
【詳解】A．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X－射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)分晶體鎳和非晶體鎳最可靠的科學(xué)方法是X－射線衍射法，故A正確；
B．甲烷、二氧化碳、三氟化硼的空間構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、平面正三角形，所以三種分子都是結(jié)構(gòu)對(duì)稱、含有極性鍵的非極性分子，故B正確；
C．非極性鍵不一定存在于雙原子單質(zhì)分子里，如過氧化氫分子中含有氧氧非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)碳原子的原子核外電子數(shù)排布為1s22s22p2，原子中有1s、2s、2p三種能量不同的電子，故D正確；
故選C。
9．反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是
A．ClO的空間構(gòu)型為三角錐型 B．HCl和NaCl所含化學(xué)鍵類型相同
C．ClO2是非極性分子 D．中子數(shù)為20的氯原子可表示為Cl
【答案】A
【詳解】A．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐型，故A正確；
B．氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，兩者所含化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氯的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V型，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為Cl，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10．下列敘述正確的是
A．在晶體二氧化硅中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1∶2
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
C．中的碳原子采取雜化，所有原子均共面
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型
【答案】C
【詳解】A．二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子連接4個(gè)Si-O鍵，所以晶體中Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：4，故A錯(cuò)誤；
B．稀有氣體形成的分子晶體不含化學(xué)鍵，含范德華力，故B錯(cuò)誤；
C．中的碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，屬于平面三角形，碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，故C正確；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用分別為分子間作用力和離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11．下列化合物分子中只含有兩個(gè)手性碳原子的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】手性碳原子是指與四個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)相連的碳原子。
【詳解】A.中間的碳原子是手性碳原子，只有一個(gè)手性碳原子，故A不符題意；
B.左邊兩個(gè)碳原子是手性碳原子，有兩個(gè)手性碳原子，故B符合題意；
C.右邊三個(gè)碳原子是手性碳原子，有三個(gè)手性碳原子，故C不符題意；
D.中沒有手性碳原子，故D不符題意；
故選B。
12．下列說法正確的是
A．二氟二氯甲烷()只有一種結(jié)構(gòu)
B．和互為同系物
C．順—2—丁烯與反—2—丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
D．的名稱為2—甲基—3—乙基丁烷
【答案】A
【詳解】A．甲烷的分子空間構(gòu)型為正四面體形，所以二氟二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．同系物必須是同類物質(zhì)， 屬于酚類， 屬于芳香醇，兩者不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．順—2—丁烯與反—2—丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物均為丁烷，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，烷烴分子中最長碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，名稱為2，3—二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；
故選A。
13．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是
A．水分子高溫下也很穩(wěn)定
B．NH3容易液化
C．甲醇極易溶于水
D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式
【答案】A
【詳解】A．水分子的穩(wěn)定性與氧元素的非金屬性強(qiáng)有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，所以水分子高溫下也很穩(wěn)定不能用氫鍵解釋，故A符合題意；
B．氨分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以容易液化，則氨氣容易液化能用氫鍵解釋，故B不符合題意；
C．甲醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵，所以極易溶于水，則甲醇極易溶于水能用氫鍵解釋，故C不符合題意；
D．氟化氫分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以液態(tài)氟化氫的化學(xué)式可以寫成(HF)n，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式能用氫鍵解釋，故D不符合題意；
故選A。
14．由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體，則二溴丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))有
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
【答案】C
【詳解】含有碳碳雙鍵和溴原子的二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為Br2C=CHCH3、、BrCH=CHCH2Br、、CH2=CHCHBr2，共有5種，其中、BrCH=CHCH2Br存在順反異構(gòu)體，則二溴丙烯的同分異構(gòu)體共有7種，故選C。
15．某高聚物的結(jié)構(gòu)為： 其單體的名稱為（?????）
A．2，4-二甲基-2-己烯 B．2，4-二甲基-1，3-己二烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯 D．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯
【答案】D
【詳解】由高聚物的結(jié)構(gòu)可知，主鏈可含有6個(gè)C原子，沒有其它雜原子，其中含有1個(gè)C=C雙鍵，為二烯烴與烯烴的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，按如圖所示斷鍵，其中雙鍵中1個(gè)C-C斷裂，再恢復(fù)原來的雙鍵，故其單體為CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3，CH2=CH2，即為2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯。
答案選D。
16．下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A．不是同分異構(gòu)體
B．共平面的碳原子數(shù)相同
C．質(zhì)譜法中兩種有機(jī)物的最大荷質(zhì)比值不同
D．可用紅外光譜或核磁共振氫譜區(qū)分
【答案】D
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，和的分子式都為C10H14O，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中共平面的碳原子數(shù)最多為9個(gè)，分子中共平面的碳原子數(shù)最多為7個(gè)，兩種分子中共平面的碳原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，和的分子式都為C10H14O，相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以質(zhì)譜法中兩種有機(jī)物的最大荷質(zhì)比值相同，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，和的官能團(tuán)不同、分子中氫原子的類型不同，所以可用紅外光譜或核磁共振氫譜區(qū)分，故D正確；
故選D。
17．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是
A．此反應(yīng)的決速步驟：中間體2→中間體3
B．只涉及C—H的斷裂和生成
C．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ·mol-1
【答案】B
【詳解】A．由圖示可知，中間體2→中間體3能量差值最大，該步反應(yīng)的活化能最大，是化學(xué)反應(yīng)的決定速率的步驟，A正確；
B．由圖示可知，反應(yīng)過程涉及到C-C鍵斷裂和C-H鍵形成，涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；
C．由圖示可知，在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，C正確；
D．由圖示可知，反應(yīng)Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)的△H=E生成物-E反應(yīng)物=-6.57kJ/mol-0.00kJ/mol=-6.57kJ/mol，D正確；
答案選B。
18．有四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的化合物如圖所示，下列說法正確的是

A．原子半徑大?。?br /> B．Z和Y只能形成含有離子鍵的化合物
C．三種元素能形成一種使高錳酸鉀褪色的二元酸
D．Y和W形成的化合物沸點(diǎn)高于X和W形成的化合物的沸點(diǎn)
【答案】C
【分析】根據(jù)圖中短周期主族元素，及原子序數(shù)增大及圖中Z失去1個(gè)電子屬于陽離子判斷，Z為鈉元素，X形成四個(gè)共價(jià)鍵判斷是碳元素，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵判斷是氧元素，W的原子序數(shù)最小，形成1個(gè)共價(jià)鍵判斷是H元素；
【詳解】A． 分別是四種元素。A選項(xiàng)，原子半徑大小為，故A不正確；
B．Z和Y可以形成含有非極性鍵的，故B不正確；
C．可形成，可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，而使其褪色，故C正確；
D．X和W形成的化合物屬于烴，碳原子數(shù)越多，烴的沸點(diǎn)越高，故有的烴的沸點(diǎn)比水高，故D不正確；
故選答案C。
【點(diǎn)睛】根據(jù)結(jié)構(gòu)中元素原子形成的化學(xué)鍵判斷，利用價(jià)鍵理論可以判斷元素類別及所在主族。
19．W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物。下列說法正確的是
W
X




Y
Z

A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YSe>As
C．電負(fù)性：Br>C>H
D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)能層序數(shù)等于電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故Sb的價(jià)電子排布式為5s25p3，A正確；
B．As 、Se、 Br為同一周期元素，同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA之間反常，故第一電離能：Br> As > Se，B錯(cuò)誤；
C．元素的電負(fù)性變化規(guī)律為：同一周期從左往右依次增大，同一主族從上往下依次減小，故電負(fù)性：Br>C>H，C正確；
D．由題干可知 [Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]為離子化合物，故該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；
故答案為：B。

二、填空題
21．按要求回答下列問題：
(1)同溫同壓下蒸氣密度是的36倍，且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______；
(2)有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱是_______；
(3)有機(jī)物的系統(tǒng)命名為_______；
(4)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法_______；
(5)試從氫鍵的角度分析造成醋酸(熔點(diǎn)16.6℃)、硝酸(熔點(diǎn)-42℃)2種相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子熔點(diǎn)相差較大的可能原因_______。
【答案】(1)
(2)羥基、醛基、醚鍵
(3)2，4—二甲基—3—乙基己烷
(4)4—甲基—2—乙基—1—戊烯
(5)醋酸分子能形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而硝酸分子間形成分子內(nèi)氫鍵使分子間作用力減小，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醋酸分子和硝酸分子熔點(diǎn)相差較大

【詳解】（1）由同溫同壓下烷烴的蒸氣密度是氫氣的36可知，烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為36×2=72，設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，由相對(duì)分子質(zhì)量可得：14n+2=72，解得n=5，則烷烴為戊烷，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中的官能團(tuán)為羥基、醛基、醚鍵，故答案為：羥基、醛基、醚鍵；
（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知，烷烴分子中最長碳鏈含有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷；
（4）由鍵線式可知，烯烴分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為4—甲基—2—乙基—1—戊烯，故答案為：4—甲基—2—乙基—1—戊烯；
（5）醋酸和硝酸都能形成氫鍵，醋酸分子能形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而硝酸分子間形成分子內(nèi)氫鍵使分子間作用力減小，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醋酸分子和硝酸分子熔點(diǎn)相差較大，故答案為：醋酸分子能形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而硝酸分子間形成分子內(nèi)氫鍵使分子間作用力減小，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醋酸分子和硝酸分子熔點(diǎn)相差較大。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
22．材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第IIIA、IVA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問題：
(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，、、中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______，已知與互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______。
(2)M與Ga位于同周期，的一種配合物組成為。
①下列有關(guān)、的說法正確的是_______(填字母)。
a.分子空間構(gòu)型相同????b.中心原子雜化類型相同????c.鍵角大小相同
②配體是_______。
③配合物T與組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1moT溶于水，加入足量溶液只生成2molAgCl沉淀，則T的化學(xué)式為_______。
(3)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬農(nóng)面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______。

(4)已知晶胞中B與P原子最短距離為a pm，則磷化硼晶體的密度是_______(僅列式不計(jì)算)。
【答案】(1)???? NH3???? 1：1
(2)???? b???? NH3、H2O???? [M(NH3)5Cl]Cl2·H2O
(3)正方形
(4)

【詳解】（1）氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，硝酸根離子中氮原子和三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則氨分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于硝酸根離子、三氟化硼分子；等電子體具有相同的空間構(gòu)型，由氰根離子與氮?dú)饣榈入娮芋w可知，氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1，故答案為：NH3；1：1；
（2）①氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，原子的雜化方式為sp3雜化、分子的空間構(gòu)型為三角錐形，水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，原子的雜化方式為sp3雜化、分子的空間構(gòu)型為V形，所以氨分子和水分子中中心原子雜化類型相同，分子空間構(gòu)型和鍵角不同，故選b；
②配離子中M3+離子為中心離子，水分子、氨分子為配體，故答案為：NH3、H2O；
③由1moT溶于水，加入足量硝酸銀溶液只生成2mol氯化銀沉淀可知，配合物中有2個(gè)氯離子為外界，1個(gè)氯離子為內(nèi)界，化學(xué)式為[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O，故答案為：[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O；
（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中硼原子位于磷原子形成的正四面體的中心，均位于體對(duì)角線上，且與頂點(diǎn)的距離相等，所以磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中硼原子構(gòu)成的幾何形狀為正方形，故答案為：正方形；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為4，位于頂點(diǎn)和面心的磷原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，晶胞中B與P原子最短距離為a pm，即體對(duì)角線的四分之一，所以晶胞參數(shù)為pm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(×10—10)3d，解得d=g/cm3，故答案為：。
23．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機(jī)物氰酸銨轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素，開啟了人造有機(jī)物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構(gòu)型是_______，寫出與互為等電子體的微粒的化學(xué)式_______(寫出一種物質(zhì)即可)
(2)石墨烯(圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型導(dǎo)電材料，具有大π共軛體系。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石量烯(圖b)。

圖a中，1號(hào)C的雜化方式為_______，圖b中鍵角α_______鍵角β (填“>”、“

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