?第2課時　鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角
基礎過關練
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
題組一　鍵能
1.N—H鍵鍵能的含義是(　　)
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B.把1 mol NH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量
C.拆開約6.02×1023個N—H鍵所吸收的能量
D.形成1個N—H鍵所放出的能量
2.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是(　　)
化學鍵
H—H
H—Cl
H—Br
Br—Br
鍵能/kJ·mol-1
436.0
431.8
366
193.7

A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2
3.下列事實中,能夠用鍵能解釋的是(　　)
A.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應
D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)
4.已知N2+O2 2NO　ΔH=+180 kJ·mol-1,其中鍵、鍵的鍵能分別為946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,則N—O鍵的鍵能為(　　)
A.1 264 kJ·mol-1 B.632 kJ·mol-1
C.316 kJ·mol-1 D.1 624 kJ·mol-1
5.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是(　　)
A.N元素的電負性較大,但N2的化學性質很穩(wěn)定
B.H2O比H2S沸點高
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應
6.已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關系如下表:
斷裂或形成的化學鍵
能量數(shù)據(jù)
斷裂1 mol H2分子中的化學鍵
吸收能量436 kJ
斷裂1 mol Cl2分子中的化學鍵
吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化學鍵
釋放能量431 kJ

對于反應:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列說法正確的是(　　)
A.該反應的ΔH>0
B.生成1 mol HCl時反應放熱431 kJ
C.氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固
D.相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
題組二　鍵長
7.下列單質分子中,鍵長最長、鍵能最小的是(　　)
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
8.下列說法中正確的是(　　)
A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B.N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長長
C.1個氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵
D.NH4+中4個N—H鍵的鍵能不同
9.鍵長是描述共價鍵的物理量之一,下列各項中的距離屬于鍵長的是(　　)
A.水分子中兩個氫原子核之間的距離
B.氯氣分子中兩個氯原子核之間的距離
C.氬氣中兩個相鄰氬原子核間的距離
D.CO2分子中兩個氧原子核之間的距離
10.(2020上海金山高三一模,)SiF4與SiCl4分子都是正四面體結構。下列判斷正確的是(　　)
A.鍵長:Si—F>Si—Cl
B.鍵能:Si—F>Si—Cl
C.沸點:SiF4>SiCl4
D.共用電子對偏移程度:Si—Cl>Si—F
題組三　鍵角
11.下列分子中,鍵角最大的是(　　)
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2
12.NH3、NF3、NCl3三種分子的中心原子相同,若周圍原子電負性大,則鍵角小。NH3、NF3、NCl3三種分子中,鍵角大小的順序正確的是(　　)
A.NH3>NF3>NCl3 B.NCl3>NF3>NH3
C.NH3>NCl3>NF3 D.NF3>NCl3>NH3
13.下列說法中正確的是(　　)
A.雙原子分子中化學鍵鍵能越大,分子越穩(wěn)定
B.雙原子分子中化學鍵鍵長越長,分子越穩(wěn)定
C.雙原子分子中化學鍵鍵角越大,分子越穩(wěn)定
D.在雙鍵中,σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
14.在銅的催化作用下,F2能與過量NH3發(fā)生反應:3F2+4NH33NH4F+NF3。下列說法正確的是(　　)
A.第一電離能:N>F>H
B.NF3中鍵角大于NH3中鍵角
C.鍵能:N—H鍵>O—H鍵
D.NH4F的電子式:H··N··HH····H+··F······-
能力提升練
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
題組　鍵參數(shù)的應用
1.(2020福建廈門外國語學校高二測試,)下列分子中鍵角按由大到小順序排列的是(　　)
①BCl3?、贜H3　③H2O?、蹸H4?、軧eCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
2.(2020山西省實驗中學高二月考,)下列說法正確的是(　　)
A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
B.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
C.C—C鍵、鍵、鍵的鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34,根據(jù)以上數(shù)據(jù),可知乙烯和乙炔不容易發(fā)生反應
D.共價鍵的鍵能越大,共價鍵越不容易斷裂,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
3.()下列有關鍵參數(shù)的比較肯定錯誤的是(深度解析)
A.鍵能:C—N
Cl—Cl
C.分子中的鍵角:H2O>CO2
D.一般,相同元素原子間形成的共價鍵鍵能:σ鍵>π鍵
4.()下列說法中正確的是(深度解析)
A.分子中鍵能越大,鍵長越短,則分子越穩(wěn)定
B.只有非金屬元素原子之間才能形成共價鍵
C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°
D.H—O鍵鍵能為463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2時,消耗能量為(2×463) kJ
5.()已知氫氣分子中化學鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,氧氣分子中化學鍵的鍵能為497.3 kJ·mol-1,氯氣分子中化學鍵的鍵能為242.7 kJ·mol-1,氮氣分子中化學鍵的鍵能為946 kJ·mol-1,則下列敘述正確的是(　　)
A.N—N鍵的鍵能為13×946 kJ·mol-1≈315.3 kJ·mol-1
B.氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的共價鍵短
C.氧氣分子中氧原子間是以共價單鍵結合的
D.氮氣分子比氯氣分子穩(wěn)定
6.()如圖為元素周期表前4周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(　　)




X



W
Y

R


Z


A.W、R元素單質分子內都存在非極性鍵
B.X、Z元素都能形成雙原子分子
C.鍵長W—HW—H
D.鍵長X—HHBr>HI
B.氧化性:I2>Br2>Cl2
C.沸點:H2O>NH3
D.還原性:HI>HBr>HCl>HF
(2)下列有關推斷正確的是　　　　。?
A.同種元素形成的共價鍵,穩(wěn)定性:三鍵>雙鍵>單鍵
B.同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍
C.鍵長越短,鍵能一定越大
(3)在表中所給HX分子中,鍵長最短的是　　　　,最長的是　　　　;O—O鍵的鍵長　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)OO鍵的鍵長。?

答案全解全析
基礎過關練
1.C
2.D
3.A
4.B
5.B
6.C
7.D
8.C
9.B
10.B
11.D
12.C
13.A
14.D


1.C　鍵能是指氣態(tài)分子中1 mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。N—H鍵的鍵能是指拆開1 mol N—H鍵所吸收的能量,不是指形成1個N—H鍵所釋放的能量。1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵,拆開1 mol NH3吸收的能量是N—H鍵鍵能的三倍。
2.D　一般,鍵長越長,鍵能越小,共價鍵越不牢固,形成的分子越不穩(wěn)定。
3.A　鍵比鍵的鍵能大而難以斷裂,所以氮氣化學性質比氧氣穩(wěn)定,A符合題意;常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài),與分子間作用力有關,與分子內的共價鍵的鍵能無關,B不符合題意;稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應的原因是其原子的最外層已達穩(wěn)定狀態(tài),稀有氣體不含化學鍵,C不符合題意;溶質的揮發(fā)性與分子內的共價鍵的鍵能無關,D不符合題意。
4.B　由題意可知+180 kJ·mol-1=946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2E(N—O),解得
E(N—O)=632 kJ·mol-1。
5.B　由于N2分子中存在三鍵,鍵能較大,故N2的化學性質很穩(wěn)定;H2O比H2S沸點高與鍵能無關;鹵族元素從F到I,原子半徑逐漸增大,其氫化物中化學鍵的鍵長逐漸變長,鍵能逐漸變小,所以穩(wěn)定性逐漸減弱;由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵,所以F2更容易與H2反應生成HF。
6.C　由題表中數(shù)據(jù)可知,H—H鍵鍵能>Cl—Cl鍵鍵能,鍵能越大,鍵越牢固,分子具有的能量越低,C正確、D錯誤。
7.D　比較原子半徑可得出鍵長長短。
8.C　在乙烯分子中,碳碳雙鍵鍵能不是碳碳單鍵鍵能的2倍,而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間,A錯誤;N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長短,B錯誤;氮氣分子中含有三鍵,則1個分子中有1個σ鍵和2個π鍵,C正確;NH4+中4個N—H鍵的鍵能相同,D錯誤。
9.B　鍵長是成鍵原子間的核間距,水分子中兩個氫原子、氬氣中兩個相鄰氬原子、CO2分子中兩個氧原子不成鍵。
10.B　原子半徑:Cl>F,原子半徑越大,其形成的化學鍵的鍵長就越長,所以鍵長:
Si—FF,所以鍵能:Si—F>Si—Cl,B正確;SiF4、SiCl4都是由分子構成的物質,結構相似,物質的相對分子質量越大,分子間作用力就越大,物質的沸點越高,所以沸點:SiF4Cl,所以共用電子對偏移程度:Si—ClBr>Cl,則鍵長:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正確;H2O分子中鍵角是105°,CO2分子中鍵角是180°,C錯誤;一般,相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大,D正確。
知識拓展　鍵參數(shù)的測定
運用衍射譜、光譜等近代物理方法能夠測定分子中原子間的距離、空間結構以及分子中化學鍵的強度等。一般而言,借助數(shù)學和量子力學方法,可將衍射譜或光譜信息通過簡單的計算轉換為鍵參數(shù)。例如,利用轉動光譜,可以測定異核雙原子分子的鍵長;從雙原子分子的振動光譜中,能夠分析化學鍵的相對強度(鍵能)。
4.A　一般,分子中鍵能越大,鍵長越短,分子越穩(wěn)定,A正確;有些金屬元素原子和非金屬元素原子之間也能形成共價鍵,B錯誤;水分子中兩個H—O鍵的鍵角為105°,C錯誤;H—O鍵鍵能為463 kJ/mol指的是拆開1 mol H—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所吸收的能量為463 kJ,18 g水的物質的量為1 mol,1 mol H2O中含2 mol H—O鍵,需吸收(2×463) kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子,但氫原子、氧原子進一步形成H2和O2時釋放能量,不知道H—H鍵和OO鍵的鍵能,所以無法計算反應熱,D錯誤。
歸納總結　鍵長和鍵角是描述分子空間結構的參數(shù)。一般來說,如果知道分子中的鍵長和鍵角,這個分子的空間結構就確定了。如NH3分子的H—N—H鍵角是107°,N—H鍵的鍵長是101 pm,就可以確定NH3分子是三角錐形分子。如圖:。
5.D　鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成,N—N鍵為σ鍵,鍵的鍵能不是
N—N鍵鍵能的3倍,A項不正確;鍵的鍵能比H—H鍵的鍵能大,但由于氫原子的半徑小,鍵的鍵長大于H—H鍵的鍵長,B項不正確;O2分子中氧原子間以共價雙鍵結合,C項不正確;鍵能越大,分子越穩(wěn)定,D項正確。
6.B　由元素在周期表中的位置可知,X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷分子中存在非極性鍵,但稀有氣體分子為單原子分子,分子中沒有化學鍵,A錯誤;氮氣、溴單質都是雙原子分子,B正確;原子半徑W>Y,故鍵長W—H>Y—H,電負性WW—H,C錯誤;原子半徑W>X,故鍵長W—H>X—H,鍵長越短,鍵能越大,故鍵能W—HHBr>HCl>HF,D正確。(2)由碳碳鍵的數(shù)據(jù)知,A正確;由O—O鍵、O O鍵的鍵能知,B錯誤;C—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長,但是N—H鍵的鍵能反而較小,C錯誤。

相關試卷

化學選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵第2課時當堂達標檢測題：

這是一份化學選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵第2課時當堂達標檢測題，共7頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵第2課時復習練習題：

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵第2課時復習練習題，共2頁。試卷主要包含了下列說法中正確的是，下列能用鍵能大小來解釋的是等內容，歡迎下載使用。

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結構與性質第一節(jié) 共價鍵第2課時精練：

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結構與性質第一節(jié) 共價鍵第2課時精練，共11頁。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

高中化學選擇性必修二 2.1.2 鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角練習下學期（解析版）

高中化學選擇性必修二 2.1.2 鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角練習下學期（解析版）
化學選擇性必修2第二章 分子結構與性質第一節(jié) 共價鍵第2課時同步練習題

化學選擇性必修2第二章 分子結構與性質第一節(jié) 共價鍵第2課時同步練習題
高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵第2課時一課一練

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵第2課時一課一練
高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵第2課時課后練習題

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵第2課時課后練習題
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高中化學人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 共價鍵

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部