H2 O2 H2O CO2等
1. 知道化學(xué)方程式的定義，能說出化學(xué)方程式的基本含義，特別是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系2.學(xué)會化學(xué)方程式的讀法
分析上述 3 種表示方法的優(yōu)點和缺點，你認為哪種表示方法最好？
氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下 3 種方法表示：
既能表示出質(zhì)量守恒定律，也比較容易書寫
像上式那樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式
1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式
化學(xué)式前的這些數(shù)字稱為“化學(xué)計量數(shù)”
有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)
（1）反應(yīng)條件只有一個寫在等號的上方；若需 2個或多個條件，則分開寫在等號上下方 （2） 點燃≠加熱（△） 點燃≠燃燒（不能寫燃燒） 高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時（反應(yīng)物中沒有氣體），在 氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標注“↑”。（4）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì) 時（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式 右邊標注“ ↓”。
表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)的條件
表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量
表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣、生成物是水，反應(yīng)條件點燃。
（1）各物質(zhì)的微粒的數(shù)目比
=（各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)）之比
表示氫分子、氧分子、水分子數(shù)目之比2:1:2。
表示氫氣、氧氣、水的質(zhì)量之比為4:32:36。
根據(jù)甲烷燃燒方程式 2CH4 + O2 == CO2 + 2H2O，能獲得的意義：
（1）反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)條件是點燃
（2）各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比為 2∶1∶1∶2
（3）各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 2×16∶32∶44∶2×18 32∶32∶44∶36
宏觀：在點燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。微觀：在點燃條件下，2個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成2個水分子質(zhì)量：在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份 質(zhì)量的水。
（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣
（2）每2個過氧化氫分子在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成2個水分子和1個氧分子
（3）每68份質(zhì)量的過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣
2 2 1
2(1×2+16×2) 2(1×2+16) 16×2
_________ : _______ : ____
68 36 32
知識點一：化學(xué)方程式的讀法
【典例1】化學(xué)方程式2Mg+O2 2MgO可讀作（ 　?。〢．鎂加氧氣等于氧化鎂B．2個鎂加1個氧氣等于2個氧化鎂C．鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂D．2份質(zhì)量的鎂與1份質(zhì)量的氧氣，點燃生成2份質(zhì)量的氧化鎂
知識點二：化學(xué)方程式的意義
【典例1】下列四種對H2+Cl2 2HCl的認識錯誤的是（　 ?。〢． B．C． D．
1.2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動機的長征五號B火箭，搭載我國新一代載人試驗飛船順利升空，飛船成功返回。關(guān)于發(fā)動機中發(fā)生的反應(yīng) 。下列理解不正確的是（ ）A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B. 每2個氫分子與1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子C. 常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D. 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
2.根據(jù)程式不能獲得的信息有（　 ?。〢．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物

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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示

版本： 魯教版 (五四制)

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