5.2 化學(xué)反應(yīng)的表示 課時1 教學(xué)目標(biāo)1、體會化學(xué)用語的優(yōu)點，能熟練說出具體化學(xué)方程式表示的意義；2、能從定量的角度進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，了解化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系3、進(jìn)一步建立宏觀、微觀、符號三者間的聯(lián)系。 教學(xué)重難點能熟練說出具體化學(xué)方程式表示的意義 教學(xué)過程一．導(dǎo)入新課：我們知道通過化學(xué)反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過程遵循質(zhì)量守恒定律，那么，怎樣用化學(xué)語言簡明科學(xué)的把這些化學(xué)反應(yīng)表示出來呢？二．明確目標(biāo)三．新課學(xué)習(xí)：（一）化學(xué)方程式及其意義1.化學(xué)方程式的優(yōu)點：【提出問題】氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用哪些方法來表示呢？【學(xué)生活動】先思考，把之前學(xué)到過的化學(xué)反應(yīng)的表示方法寫在本子上，直觀感受它們的優(yōu)缺點，然后再閱讀課本106頁活動天地5-2。【活動天地5—2】氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：①用文字表示：②用圖形表示：③用化學(xué)式表示：2H2  +   O2   ===點燃   2H2O【思考】分析上述3種表示方法的優(yōu)點和缺點，你認(rèn)為哪種表示方法最好？【學(xué)生活動】通過比較體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受化學(xué)方程式的簡約之美，培養(yǎng)對知識的比較綜合分析能力。①優(yōu)點：可以表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件缺點：書寫麻煩，國際上不通用，不能看出微觀粒子參加化學(xué)反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，也不能直觀地看出物質(zhì)的元素組成。②優(yōu)點：生動形象，能直觀看出各種微觀粒子參加化學(xué)反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系缺點：復(fù)雜難畫，用簡單的球難以表達(dá)多種不同的原子，無法用特定的圖示表示特定的反應(yīng)，也就是說沒有說明，就不知道表示的是什么反應(yīng)，不便于學(xué)術(shù)的交流。③恰好克服了①②的缺點，書寫簡單明了，國際通用，便于交流。既能很容易的表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能直觀看出各種微觀粒子參加化學(xué)反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系。因此③是三種方法中最好的方法。2.什么是化學(xué)方程式：【學(xué)生活動】通過自學(xué)閱讀課本106頁，尤其注意左下角藍(lán)框文字。知道什么是化學(xué)方程式以及如何注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。【學(xué)生回答】化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。【教師活動】舉例具體的化學(xué)方程式強(qiáng)調(diào)注意事項。（1）化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。①把點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑等，寫在等號的上方。2H2  +   O2   ===點燃   2H2O注意：點燃≠加熱≠高溫②條件只有一個寫在等號的上方；若需 2個或多個條件，則分開寫在等號上下方。2KClO3            2KCl+  3O2↑③如果反應(yīng)條件是常溫常壓，則不需要注明。4Al ++ 3O2     2Al2O3（2）有時需要在固體生成物和氣體生成物后面注明它的狀態(tài)，↑表示生成物的狀態(tài)是氣體，↓表示生成物的狀態(tài)是沉淀。①如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑ ”號。2H2O      2H2 ↑+ O2 ↑②如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號。CuSO4 +2NaOH        Na2SO4+Cu(OH)2↓3.化學(xué)方程式的意義：     【教師活動】以氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)為例引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析。2H2  +   O2   ===點燃   2H2O1.宏觀意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。（1）表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃。（2）表示氫氣和氧氣在點燃的條件下生成了水。2.微觀意義：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的微粒個數(shù)比。（1）表示參加反應(yīng)的氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比是2：1：2。（2）每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成了2個水分子。原子種類反應(yīng)前個數(shù)反應(yīng)后個數(shù)氫原子44氧原子22結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變【教師點撥】化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，這也是我們驗證化學(xué)方程式是否正確的重要依據(jù)之一。3.量的角度：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量比【溫故知新】原子的實際質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量比分子的實際質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量比氫分子質(zhì)量：氧分子質(zhì)量：水分子質(zhì)量=1：16：9若物質(zhì)中都只有1個分子，物質(zhì)的質(zhì)量比=1個分子的實際質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量比氫氣質(zhì)量：氧氣質(zhì)量：水質(zhì)量=1：16：9若物質(zhì)中都只有n個分子，則物質(zhì)的質(zhì)量比=n個分子的實際質(zhì)量比=（分子個數(shù)×相對分子質(zhì)量）之比氫氣質(zhì)量：氧氣質(zhì)量：水質(zhì)量=1：16：9【教師點撥】參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比=所有分子的質(zhì)量比=（分子個數(shù)×相對分子質(zhì)量）之比=（化學(xué)計量數(shù)×化學(xué)式量）之比2H2  +   O2   ===點燃   2H2O2×2   1×32       2×181      8           9（1）表示參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是1：8：9；（2）表示每1份質(zhì)量的氫氣與8份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水。物質(zhì)質(zhì)量份數(shù) 氫氣1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和氧氣8水9反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【教師總結(jié)】化學(xué)方程式是國際通用的語言，它不僅，簡明地表達(dá)了反應(yīng)物生成物是什么，反映在什么條件下發(fā)生還能反映出反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。板書設(shè)計一、化學(xué)方程式及其意義1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、優(yōu)點：①直觀②簡潔③體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律④便于國際交流3、意義：①宏觀意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件  ②微觀意義：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的微粒個數(shù)比③量的角度：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量比

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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示

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