第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡 必備知識基礎練A級 1. 為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是(  )A. 酒精 B. 84消毒液 C. 高錳酸鉀 D. 醋酸2. 下列事實一定能說明是弱電解質(zhì)的是(  )①常溫下，溶液的②用溶液做導電實驗燈泡很暗和不能發(fā)生反應水溶液中有分子存在A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④3. 下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(  )選項ABCD強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精4. [2022吉林長春月考]在的溶液中存在如下電離平衡：，對于該平衡，下列敘述正確的是(  )A. 加水，平衡向逆反應方向移動B. 滴加少量 鹽酸，溶液中 減小C. 加入少量 固體，溶液的 不變D. 加入少量 固體，平衡向正反應方向移動5. [2022河北石家莊正中實驗中學高二月考]在溶液中，欲使的電離程度和溶液的都增大，可采用的方法是(  )A. 微熱 B. 加少量 鹽酸C. 加少量 固體 D. 加少量水6. [2023江蘇鹽城期中]下列關于電解質(zhì)的敘述正確的是(  )A. 難溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)B. 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強C. 多元酸溶液的導電性一定比一元酸的導電性強D. 強電解質(zhì)熔融時一定完全電離 關鍵能力提升練B級 7. [2022江蘇淮安校考期中]下列說法不正確的是(  )A. 溶液中含有 分子和 、 ，證明 是弱電解質(zhì)B. 的水溶液不易導電，故 是弱電解質(zhì)C. 時， 的亞硫酸溶液比等濃度的亞硫酸鈉溶液的導電能力弱D. 醋酸、一水合氨、水都是弱電解質(zhì)8. [2023江蘇南通如皋期中]室溫下，下列實驗探究是弱電解質(zhì)的方案不能夠達到目的的是(  )選項探究方案A測定溶液的B將的溶液稀釋10倍，測C向溶液中加入少量固體，測定是否變化D測量醋酸、鹽酸的導電性強弱9. 下列說法正確的是(  )A. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導電性的強弱C. 、 屬于強電解質(zhì)， 、 屬于弱電解質(zhì)D. 熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為10. 醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，有毒但能入藥，又知易溶于水，硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為。下列有關說法不正確的是(  )A. 的“鉛糖”溶液中B. “鉛糖”是強電解質(zhì)C. “鉛糖”是共價化合物D. “鉛糖”溶液的導電性可能很弱11. （1） 某化學興趣小組用如圖所示的裝置測的溶液和的溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是。（2） 他們又用此裝置測物質(zhì)的量濃度相同的溶液和溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮，有同學認為是弱電解質(zhì)，你（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是。（3） 通過上述探究實驗，你所得到的結(jié)論是。 學科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級 12. [2022山西運城月考]的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過；熔融狀態(tài)下不導電。下列說法正確的是(  )A. 在水中的電離方程式可能是B. 的水溶液幾乎不導電，說明其難溶于水C. 中含有金屬 ，一定不是共價化合物D. 是強電解質(zhì)13. 水溶液中存在電離平衡和。若向溶液中：（1） 加水稀釋，電離平衡向（填“左”或“右”）移動，溶液中（填“增大”或“減小”）。（2） 滴加新制氯水，電離平衡向（填“左”或“右”）方向移動，溶液（填“增大”或“減小”）。（3） 逐漸通入氣體，直到過量，電離平衡向（填“左”或“右”）移動，下列表示溶液隨氣體體積變化關系示意圖正確的是（填字母）。（已知常溫下，酸性比氫硫酸強）abcd（4） 加少量固體（忽略體積變化），電離平衡向（填“左”或“右”）移動，（填“增大”或“減小”，下同），。（5） 加入固體，電離平衡向（填“左”或“右”）移動，（填“增大”或“減小”，下同），。（6） 向溶液中滴加飽和溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。   第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡A級  必備知識基礎練1. C2. C3. C4. D5. D[解析]微熱時醋酸電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，溶液中增大，減小，錯誤；加少量鹽酸，抑制醋酸的電離，醋酸電離程度減小，溶液中增大，減小，錯誤；加少量固體，增大，平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，錯誤；加少量水，電離平衡正向移動，醋酸電離程度增大，減小，溶液增大，正確。6. A[解析]電解質(zhì)的強弱與溶解性無關，如硫酸鋇就是強電解質(zhì)，正確；導電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，弱電解質(zhì)即使?jié)舛容^大，導電性也不一定很強，錯誤；選項中沒有指明酸的相對強弱及濃度，低濃度的多元弱酸導電性弱于高濃度的一元強酸，錯誤；強電解質(zhì)熔融時不一定能完全電離，如液態(tài)不能電離，錯誤。B級  關鍵能力提升練7. B[解析]溶液中含有分子，說明不能完全電離，則是弱電解質(zhì)，故正確；硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以是強電解質(zhì)，故錯誤；溶液離子濃度越大，導電性越強，亞硫酸是弱電解質(zhì)，亞硫酸鈉是強電解質(zhì)，相同濃度的亞硫酸、亞硫酸鈉溶液中，離子濃度：，所以導電性，故正確；醋酸、一水合氨、水在水溶液中均不能完全電離，都是弱電解質(zhì)，故正確。8. D[解析]若其則說明在水溶液中部分電離，能證明為弱電解質(zhì)，正確；若為強電解質(zhì)，將的溶液加水稀釋10倍，溶液的，實際上，說明為弱電解質(zhì)，正確；向溶液中加入少量固體，濃度增大，抑制了的電離，增大，正確；醋酸和鹽酸的濃度不定，不能通過測量醋酸、鹽酸的導電性強弱來判定是否為弱電解質(zhì)，錯誤。9. A[解析]電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離，故正確；水溶液導電性的強弱與溶液中的離子濃度有關，不能判斷電解質(zhì)的強弱，故錯誤；、、均屬于強電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故錯誤；為強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離出和，故熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為，故錯誤。10. B[解析]溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)部分電離，故的“鉛糖”溶液中，項正確、項錯誤；因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”是共價化合物，項正確。 11. （1） 同意; 當陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相等時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強[解析]已知在水中能完全電離，通過導電能力的不同可以判斷出在水溶液中不能完全電離，使溶液中自由移動離子的濃度比鹽酸中的小，即是弱電解質(zhì)。（2） 不同意; 當單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相等時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強[解析]通過溶液和溶液導電能力的比較實驗可知，自由移動離子濃度相同時，電解質(zhì)溶液的導電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關。（3） 電解質(zhì)溶液的導電能力是由單位體積內(nèi)自由移動離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的[解析]綜合（1）和（2），即可得出正確結(jié)論。C級  學科素養(yǎng)創(chuàng)新練12. A[解析]的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過，說明溶于水，在溶液中難電離，是弱電解質(zhì)，電離方程式可能是，正確，錯誤；能溶于水，在溶液中難電離，錯誤；熔融狀態(tài)下不導電，說明一定是共價化合物，錯誤。13. （1） 右; 減小（2） 左; 減小（3） 左;（4） 右; 減小; 增大（5） 右; 減小; 增大（6） 飽和溶液中電離產(chǎn)生的很小，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進的電離，增大，有沉淀產(chǎn)生 

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第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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