專題3 測(cè)評(píng) （時(shí)間:75分鐘 滿分:100分） 一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意） 1. 下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) A. 醋酸的電離方程式： B. 、 時(shí)， 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 C. 與氫離子濃度的數(shù)學(xué)關(guān)系式為 D. 碳酸鈉的第一步水解反應(yīng)式： 2. [2022江蘇南通如東、海安高二期末]新制氯水中含有氯元素的微粒有、、和等。是某種家用消毒液的有效成分，能與反應(yīng)生成。下列說法正確的是( ) A. 新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中 B. 可用廣泛 試紙測(cè)定新制氯水的 C. 新制氯水使滴有酚酞的 溶液紅色褪去是因?yàn)槠渲械?D. 使用 消毒時(shí)，可用鹽酸酸化 3. 向三份溶液中分別加入少量、、固體（忽略溶液體積變化），則濃度的變化依次為( ) A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小 C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大 4. 室溫下，有兩種溶液：溶液、溶液，下列操作可以使兩種溶液中都增大的是( ) A. 加入少量 B. 加入少量 固體 C. 通入少量 氣體 D. 升高溫度 5. [2023天津河西區(qū)高二期末]用溶液滴定未知濃度的溶液（滴有酚酞試液），下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 選用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液 B. 若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，則所得 偏高 C. 處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式： D. 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾催_(dá)到滴定終點(diǎn) 6. [2023山東菏澤鄄城第一中學(xué)高二期末]實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液，下列說法或操作正確的是( ) A. 滴定前錐形瓶用 溶液潤(rùn)洗 次 B. 將標(biāo)準(zhǔn) 溶液置于堿式滴定管中備用 C. 滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高 D. 當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時(shí)，立即記下滴定管液面所在刻度 7. [2023河北邢臺(tái)六校聯(lián)考高二期中]在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對(duì)生命活動(dòng)有重要影響。下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 草酸的電離方程式為 B. 草酸溶液中： C. 常溫下，將草酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小 D. 已知 溶液顯酸性，則 8. [2023河北邢臺(tái)高二教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)]堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣（主要含，及少量、、、、等雜質(zhì)）制備堿式氧化鎳的流程如下： 已知：常溫下，有關(guān)金屬陽(yáng)離子開始沉淀（金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度為）和完全沉淀（金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度為）的如表所示。 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 粉碎鎳渣可加快“酸浸”速率 B. 由表可知 的 約為 C. “調(diào) ”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 D. 若將“氧化”工序省略，則會(huì)導(dǎo)致制得的堿式氧化鎳的純度下降 9. [2023福建廈門高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試]室溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液的隨鹽酸體積的變化如圖。 下列說法不正確的是( ) A. 水的電離程度： B. 點(diǎn)： C. 點(diǎn)： D. 選用甲基紅作指示劑，誤差比選用甲基橙小 10. [2022江蘇揚(yáng)州期末]室溫下，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究含銀化合物的轉(zhuǎn)化。 實(shí)驗(yàn)1：向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得懸濁液中加入溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過濾。 實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得淡黃色沉淀中滴入一定量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，充分反應(yīng)后過濾。 實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)1所得懸濁液中加入足量氨水，得澄清溶液。 下列說法正確的是( ) A. 實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象能夠說明 B. 實(shí)驗(yàn)3所用 溶液中存在 C. 實(shí)驗(yàn)3過濾后所得清液中存在： 且 D. 實(shí)驗(yàn)4中 溶解的離子方程式為 11. [2023湖南郴州高二期末]由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論一定正確的是( ) 12. [2023江蘇南京期中調(diào)研]一種吸收再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如題圖所示。室溫下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是( ) A. “吸收”應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行 B. “吸收”所得溶液中： C. “吸收”所得 溶液中： D. “氧化”調(diào)節(jié)溶液 約為5，主要發(fā)生反應(yīng) 13. [2023湖北部分地區(qū)高二期末]室溫下，向含有和的溶液中滴加溶液，金屬陽(yáng)離子的濃度與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：若溶液中金屬陽(yáng)離子濃度小于可視為沉淀完全；，。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 曲線A表示 與 （ 溶液）的關(guān)系 B. 當(dāng) 時(shí)，溶液中 、 均沉淀完全 C. 減小，并不能說明 沉淀一定已開始生成 D. 當(dāng)兩種離子均沉淀完全后，溶液中 14. [2023江蘇南通海安高二期末]室溫下：、。通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的、溶液的性質(zhì)。 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 實(shí)驗(yàn)1溶液中存在： B. 實(shí)驗(yàn)2溶液中存在： C. 實(shí)驗(yàn)3中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中 的值逐漸變大 D. 實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為 二、非選擇題（共4題，共58分） 15. （16分）醋酸是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常壓下，取不同濃度、不同溫度的醋酸溶液測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 已知：電離度；時(shí)的水解平衡常數(shù)；。 回答下列問題： （1） 增大醋酸溶液中電離程度可采取的措施有、。 （2） 上表中。 （3） 時(shí)，的離子積常數(shù)，時(shí)溶液的。 （4） 時(shí)，濃度均為的和的緩沖溶液（化學(xué)上把外加少量酸、堿而基本不變的溶液，稱為緩沖溶液）的。 ① 向上述緩沖溶液中滴加幾滴稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中； ② 該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是。 16. [2023江蘇南通如皋高三期中]（12分）硫酸鉛是制造鉛蓄電池的一種原料。工業(yè)上以為原料可以制取，制取會(huì)經(jīng)歷如下過程： （1） 浸取。時(shí)，將與鹽酸、和飽和食鹽水一起浸取，反應(yīng)后生成和。 ① 寫出反應(yīng)的離子方程式：。 ② 浸取時(shí)應(yīng)控制鹽酸的濃度。其他條件一定，若鹽酸濃度過大，鉛元素的浸出率反而下降，原因是。 （2） 沉降。在溶液中存在平衡：；為使充分轉(zhuǎn)化為沉淀，且無其他沉淀生成，適宜的方法有和。 （3） 轉(zhuǎn)化。常溫下，向沉淀中加入，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：。現(xiàn)向足量沉淀中加入，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中（填“ ”“ ”或“”）。［已知常溫下：， 17. [2023江蘇揚(yáng)州高郵11月階段測(cè)試]（14分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表： （1） 某酸性溶液中含少量的，為制得純凈的溶液，加入適量的試劑調(diào)節(jié)溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的，試劑可選用。 A. B. C. D. （2） 由晶體得到純的無水，需要進(jìn)行的操作是。 （3） 某小組用“間接碘量法”測(cè)定含有晶體的試樣（不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。加入滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：） ① 溶液與反應(yīng)的離子方程式為。 ② 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 ③ 該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 18. [2022江蘇揚(yáng)州中學(xué)高二月考]（16分）弱電解質(zhì)的研究是重要課題。 （1）① 已知不同條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是。 a. 時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是 b. A點(diǎn)，溶液中 和 濃度相同 c. 當(dāng) 時(shí)， ② 向上述的水溶液中加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 （2） 以及其他部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表： 按要求回答下列問題： ① 、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?② 將少量氣體通入溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。 ③ 測(cè)得溶液，溶液中、、三種離子濃度由大到小的順序依次是。 （3） 常溫下，已知一元酸（甲酸）溶液中。 ① 的。 ② 取的溶液稀釋100倍，有關(guān)說法正確的是。 A. 所有離子的濃度在稀釋過程中都會(huì)減少 B. 稀釋后溶液的 C. 稀釋后甲酸的電離度會(huì)增大 D. 與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增大 專題3 測(cè)評(píng) 一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意） 1. D [解析]醋酸為弱酸，則電離方程式為，項(xiàng)錯(cuò)誤；、時(shí)，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，項(xiàng)錯(cuò)誤；與氫離子濃度的數(shù)學(xué)關(guān)系式為，項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉的第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為，項(xiàng)正確。 2. A [解析]新制氯水中的見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，正確；新制氯水中含有，具有漂白性，能使試紙褪色，所以不能用試紙測(cè)定新制氯水的，錯(cuò)誤；氯氣能和反應(yīng)，使溶液的堿性降低，則紅色褪去，而且新制氯水中的具有漂白性，錯(cuò)誤；可以與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，易發(fā)生中毒，故使用消毒時(shí)，不能用鹽酸酸化，錯(cuò)誤。 3. A [解析]醋酸根離子水解使溶液顯堿性，和水解均使溶液顯酸性，水解使溶液呈堿性，故加入和固體均能促進(jìn)的水解，導(dǎo)致溶液中的濃度減小，加入固體抑制的水解，導(dǎo)致溶液中的濃度增大，故選項(xiàng)正確。 4. C 5. A [解析]乙裝置是堿式滴定管，因此用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液，正確；若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏低，則計(jì)算出的偏低，錯(cuò)誤；處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式為，錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾催_(dá)到滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤。 6. C [解析]滴定操作時(shí)錐形瓶只需用蒸餾水洗凈即可，不能用溶液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)盛放于酸式滴定管中，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)在滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)體積大于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，最終使所測(cè)溶液濃度偏高，正確；確定滴定終點(diǎn)時(shí)，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，說明此時(shí)滴定達(dá)到終點(diǎn)，錯(cuò)誤。 7. B [解析]草酸為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為、，錯(cuò)誤；草酸電離微弱，且第一步電離程度大于第二步，草酸溶液中：，正確；將草酸溶液加水稀釋，溶液中增大，錯(cuò)誤；已知溶液顯酸性，的電離程度大于其水解程度，則，錯(cuò)誤。 8. C 9. B [解析]點(diǎn)為氨水，一水合氨的電離對(duì)水電離起抑制作用，點(diǎn)加入鹽酸，恰好與氨水完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解對(duì)水電離起促進(jìn)作用，由此可知到的過程中水的電離程度依次增大，正確；由點(diǎn)可知，，，，點(diǎn)時(shí)氨水濃度為，此時(shí)，，，錯(cuò)誤；點(diǎn)：，正確；由圖中信息可知滴定終點(diǎn)恰好在甲基紅的變色范圍內(nèi)，因此使用甲基紅比甲基橙誤差小，正確。 10. D [解析]實(shí)驗(yàn)1所得懸濁液中含有過量的，也能直接與反應(yīng)生成沉淀，則不能據(jù)此比較、大小，錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒，物料守恒，消去可得，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3過濾后所得清液是的飽和溶液，一定存在，但可能是的飽和溶液，也可能是的不飽和溶液，所以，即實(shí)驗(yàn)3過濾后所得清液中存在：且，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4中沉淀轉(zhuǎn)化為，離子方程式為，正確。 11. D [解析]溶液出現(xiàn)棕黃色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，說明是鐵離子作為過氧化氫分解的催化劑，錯(cuò)誤；二者飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，不能比較酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；溶液中銀離子過量，可以和碘離子反應(yīng)，沒有實(shí)現(xiàn)氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，故不能比較二者的溶度積常數(shù)，錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)說明稀釋相同倍數(shù)時(shí)，的變化較大，說明的酸性比強(qiáng)，正確。 12. D 13. B [解析]的小于，溶液中濃度相等時(shí)，的濃度小于，曲線表示與（溶液）的關(guān)系，正確；當(dāng)時(shí)，溶液中的濃度為、溶液中的濃度為，、均沒有沉淀完全，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液，溶液體積增大，所以減小，并不能說明沉淀一定已開始生成，正確；當(dāng)兩種離子均沉淀完全后，溶液中，正確。 14. C [解析]電離出氫離子使溶液顯酸性，水解生成氫氧根離子使溶液顯堿性，實(shí)驗(yàn)1溶液中測(cè)得一定濃度的的為，說明溶液顯酸性，則電離程度大于水解程度，所以電離產(chǎn)物的濃度大于水解產(chǎn)物的濃度，即，項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)2溶液中用計(jì)測(cè)得混合溶液的為，，則，一定濃度的和混合溶液中根據(jù)物料守恒可知，，所以，項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)3中向一定濃度的和混合溶液中滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明溶液酸性減弱，減小，根據(jù)可知，其中溫度不變，不變，隨減小，則的值逐漸減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4中向一定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，被酸性高錳酸鉀氧化生成，被還原生成，則反應(yīng)的離子方程式為，項(xiàng)正確。 二、非選擇題（共4題，共58分） 15. （1） 升高溫度; 將溶液用水稀釋 [解析]弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，所以升高溫度可以增大醋酸的電離程度，同時(shí)加水稀釋也可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。 （2） 0.5 [解析]設(shè)時(shí)的醋酸溶液中，則，所以電離平衡常數(shù)，解得，所以電離度為，所以。 （3） ; 2.3 [解析]醋酸的電離平衡常數(shù)為，醋酸根的水解平衡常數(shù)為，所以相同溫度下的與的乘積即為該溫度下的，則；根據(jù)（2）的計(jì)算可知該溫度下的醋酸溶液中，。 （4） ① [解析]化學(xué)上把外加少量酸、堿而基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，所以該溶液中滴入幾滴后基本不變，仍為，則； ② [解析]該緩沖溶液的,呈酸性，即，電荷關(guān)系為，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是。 16. （1） ① [解析]“浸取”過程中鹽酸、與、發(fā)生反應(yīng)生成、、的化學(xué)方程式為，離子方程式為。 ② 軟錳礦中與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，此時(shí)鹽酸表現(xiàn)還原性，而不是表現(xiàn)酸性生成，最終導(dǎo)致鉛元素的浸出率下降 [解析]浸取時(shí)應(yīng)控制鹽酸的濃度。其他條件一定，若鹽酸濃度過大，鉛元素的浸出率反而下降，原因是軟錳礦中與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，此時(shí)鹽酸表現(xiàn)還原性，而不是表現(xiàn)酸性生成，最終導(dǎo)致鉛元素的浸出率下降。 （2） 降低溶液溫度; 過濾出晶體且循環(huán)反復(fù)利用濾液 [解析]根據(jù)在溶液中存在平衡：為放熱反應(yīng)，降低溫度可使平衡正向移動(dòng)，為使充分轉(zhuǎn)化為沉淀，且無其他沉淀生成，適宜的方法有：降低溶液溫度和過濾出晶體且循環(huán)反復(fù)利用濾液。 （3） [解析]對(duì)于沉淀轉(zhuǎn)化平衡：，，加入，則，。 [解析]方鉛礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為）中加入稀鹽酸，鹽酸與、發(fā)生反應(yīng)生成和，被還原成，加入的可促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)使更多的元素存在于溶液中；加入溶液調(diào)節(jié)溶液，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾；難溶于冷水，加入冰水沉降過濾得到晶體，之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，過濾得到晶體烘干得到硫酸鉛粉末，濾液中主要成分為。 17. （1） ; （2） 在氣氛中加熱 （3） ① ② 最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色 ③ 18. （1）① bc [解析]根據(jù)圖中信息，時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是，正確；根據(jù)圖中信息，點(diǎn)溶液中和與濃度相同，錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)，溶液顯堿性，因此，錯(cuò)誤。 ② [解析]的水溶液中主要是，因此向上述的水溶液中加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 （2） ① [解析]根據(jù)電離平衡常數(shù)可得到、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?② [解析]根據(jù)酸性，將少量氣體通入溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為。 ③ [解析]測(cè)得溶液，則，由于硫離子發(fā)生水解生成硫氫根和氫氧根，因此溶液中、、三種離子濃度由大到小的順序依次是。 （3） ① 3 [解析]一元酸（甲酸）溶液中，則，因此的。 ② CD [解析]稀釋過程中、減少，增大，錯(cuò)誤；的溶液稀釋100倍，稀釋后，由于甲酸又要電離，因此大于，因此溶液的小于5，錯(cuò)誤；稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，因此甲酸的電離度會(huì)增大，故正確；加水稀釋，溶液中減小，抑制水的電離程度減小，因此與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增大，正確。 氫氧化物開始沉淀的1.97.07.2完全沉淀的3.29.09.2選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡催化發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣B用計(jì)測(cè)定和飽和溶液的，前者小酸性強(qiáng)于C向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再往試管中滴加5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀D等體積的和兩種酸，稀釋10倍，稀釋100倍后，依然相同酸性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用計(jì)測(cè)得一定濃度的的為3.002用計(jì)測(cè)得一定濃度的和混合溶液的為4.193向2中混合溶液滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液由橙色變?yōu)辄S色4向一定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，紫紅色褪去溫度/電離常數(shù)電離度/%030.2332520.30501物質(zhì)弱酸電離平衡常數(shù)

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