化學選擇性必修1第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第二課時同步訓(xùn)練題-試卷下載-教習網(wǎng)

第2課時電離平衡常數(shù) 強酸與弱酸的比較必備知識基礎(chǔ)練A級 1. 已知下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：。下列有關(guān)說法可能成立的是( )A. 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，B. 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，C. 標準狀況下，醋酸溶液中D. 升高到一定溫度，2. 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸電離常數(shù)則的下列溶液中，最大的是( )A. B. C. D. 3. 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是( )A. 醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B. 水是極弱的電解質(zhì)，將金屬加入水中，水的電離程度減小C. 的醋酸溶液加水稀釋10倍后D. 若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大4. 已知。下列離子方程式正確的是( )A. B. C. D. 5. [2022遼寧朝陽建平實驗中學高二期中]已知某溫度下有如下三個反應(yīng)：，，。則該溫度下、、三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序判斷正確的是( )A. B. C. D. 6. 某溫度下，等體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是( )A. 曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B. 點溶液的導(dǎo)電性比點溶液的導(dǎo)電性強C. 取等體積的點、點對應(yīng)的溶液，消耗的的量相同D. 點酸的總濃度大于點酸的總濃度關(guān)鍵能力提升練B級 7. [2022湖北部分省級示范高中高二期中]時，根據(jù)、、三種酸的電離平衡常數(shù)分析，下列表述正確的是( )酸電離平衡常數(shù)A. 和可大量共存B. 三種酸的酸性強弱關(guān)系：C. 時，的溶液的D. 相同溫度下，溶液的電離程度大于溶液的電離程度8. [2022江蘇泰州期末]正常血液范圍是，小于7.2引起酸中毒。緩沖體系可穩(wěn)定血液的，其緩沖作用可表示為，的。下列說法錯誤的是( )A. 緩沖體系中增加少量強酸時，變大B. 緩沖體系中加入少量強堿時，主要反應(yīng)為C. 血漿中時，會引起酸中毒D. 酸中毒時，可以注射少量溶液緩解癥狀9. 已知：電離度。如圖中曲線，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )A. B. C. D. 10. [2022江蘇響水中學學情分析]下列說法正確的是( )A. 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，溶液中的值增大B. 用均為的溶液和氨水分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗氨水的體積更大C. 用濃度均為的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的，消耗醋酸的體積更大D. 常溫下，向醋酸溶液中加水稀釋，溶液中的值增大11. [2023河北唐山十縣一中聯(lián)盟高二期中]向兩個完全相同的恒容密閉容器中各加入，然后用注射器向上述兩個密閉容器中分別注入鹽酸、醋酸，測得上述密閉容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是( )A. 兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B. 曲線為醋酸與鎂反應(yīng)的變化曲線C. 相同時間段內(nèi)，鹽酸生成的氣體更少D. 兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)12. 已知時，測得濃度為的溶液中，。（1）寫出的電離方程式：；（2）的電離度；（3）的電離平衡常數(shù)。學科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級 13. [2022江蘇徐州階段練習]部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表:弱電解質(zhì)電離常數(shù)下列說法錯誤的是( )A. 結(jié)合的能力：B. 向溶液中滴入過量的溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為C. 中和等體積、等的和消耗溶液的體積前者大于后者D. 時，反應(yīng) 的化學平衡常數(shù)為14. 電離度可表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度。已知時,幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為）如表所示：編號物質(zhì)（微粒）電離度A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步B硫酸氫鈉溶液：C醋酸：D鹽酸：（1）時，上述幾種溶液中從大到小的順序是（填字母）。（2）時，硫酸溶液中的電離度小于相同溫度下硫酸氫鈉溶液中的電離度，其原因是。（3）醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式是，則物質(zhì)的量濃度為的醋酸的電離平衡常數(shù)與電離度的關(guān)系為（用含、的代數(shù)式表示）。（4）時，純水的密度約為,純水中,則純水的電離度約為。第2課時電離平衡常數(shù) 強酸與弱酸的比較A級必備知識基礎(chǔ)練1. D2. B3. C4. D5. C[解析]復(fù)分解反應(yīng)中遵循“強酸制弱酸”的原理，根據(jù)可知，酸性，根據(jù)可知，酸性，根據(jù)可知,酸性，綜上所述酸性：，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，所以電離常數(shù)由大到小的順序為。6. B[解析]醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時會電離出，故稀釋相同倍數(shù)時醋酸溶液中的變化要比鹽酸中的變化小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸，曲線Ⅱ表示醋酸，項錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度：，故導(dǎo)電性：，項正確；點、點表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中相同，但為弱酸，則，故稀釋前，即消耗的多，項錯誤；點酸的總濃度大于點酸的總濃度，項錯誤。B級關(guān)鍵能力提升練7. C[解析]相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序為。由于酸性，所以與反應(yīng)生成，故和不能大量共存，錯誤；由上述分析可知，這三種酸的強弱順序是，錯誤；的，由于溶液中近似等于，則的溶液中，，正確；相同溫度下，弱酸的濃度越小，電離程度越大，溶液的電離程度小于溶液的電離程度，錯誤。8. B[解析]，緩沖體系中增加少量強酸時，增大，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則溶液中變大，正確；緩沖體系中加入少量強堿時，轉(zhuǎn)化為，錯誤；血漿中時，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，此時溶液中，此時血漿的，因此會引起酸中毒，正確；酸中毒時，過多，可用溶液與之反應(yīng)加以緩解，正確。9. B[解析]相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的電離度越大，乙酸（甲）電離平衡常數(shù)小于一氯乙酸（乙），則相同濃度時甲的電離度小于乙；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，則這兩種酸的電離度隨著濃度的增大而減小，符合條件的只有。10. D[解析]稀氨水電離產(chǎn)生和，通入后會消耗，促進電離正向進行，即增大，，溫度不變時，不變，增大，比值減小，錯誤；是弱堿，只能發(fā)生部分電離，當時，意味著氨水濃度大于，是強堿，完全電離，當時，意味著濃度等于，所以滴定同樣多的鹽酸，消耗氨水的體積更小，錯誤；中和等物質(zhì)的量的，消耗鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，由于鹽酸和醋酸濃度相同，因此消耗鹽酸和醋酸的體積也相同，錯誤；加水稀釋后，促進醋酸的電離，其電離程度增大，，雖然電離程度增大，但是體積增大的因素占主導(dǎo)，所以減小，又因為溫度不變時，不變，所以的值增大，正確。11. D[解析]金屬與酸生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；氯化氫是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，相同濃度下，鹽酸中更大，與鎂反應(yīng)的速率更快，曲線代表鹽酸與鎂的反應(yīng)，錯誤；鹽酸與鎂反應(yīng)的速率更快，未反應(yīng)完全前，相同時間段內(nèi)生成的氣體更多，錯誤；反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，對反應(yīng)速率也有影響，正確。12. （1）（2）（3） [解析]因，，則電離度，不完全電離，故電離方程式為，電離平衡時，則電離常數(shù)。C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練13. C[解析]弱酸的電離平衡常數(shù)越小，其電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合的能力就越強。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：，所以弱酸根離子結(jié)合的能力大小關(guān)系為，正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：，所以向溶液中滴入過量的溶液，反應(yīng)產(chǎn)生、，反應(yīng)的離子方程式為，正確；、都是弱酸，在溶液中存在電離平衡，由電離平衡常數(shù)可知酸性：，則等體積、等的和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。二者都是一元酸，等物質(zhì)的量的酸反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量相等，因此中和等體積、等的和消耗溶液的體積：前者小于后者，錯誤；時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，正確。14. （1） [解析]硫酸的第一步電離是完全電離，第二步電離是部分電離，硫酸溶液中；硫酸氫鈉溶液中，；醋酸溶液中，；鹽酸中，；所以由大到小的順序是。（2）硫酸第一步電離出的抑制了硫酸氫根離子的電離[解析]硫酸溶液中，硫酸第一步完全電離出氫離子，即，第二步部分電離出氫離子，即，第一步電離出的氫離子可抑制第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，即，所以溶液中的電離度小于溶液中的電離度。（3） ;[解析]醋酸在溶液中存在電離平衡，則；醋酸溶液中達到電離平衡時,，則根據(jù)三段式分析:。（4） [解析]時，純水密度約為，設(shè)水的質(zhì)量為，體積為，，，即已電離的水為，則純水中水的電離度為。

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