2021_2022學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)27共價(jià)鍵分子間作用力含解析蘇教版必修1 練習(xí)

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課時(shí)作業(yè)27　共價(jià)鍵　分子間作用力 一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．下表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是（　　） 2.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為（　　） 3．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（　?。?A．是一種較弱的化學(xué)鍵 B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少 C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響 D．稀有氣體原子間存在分子間作用力 4．下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是（　?。?A．N2＋3H2eq \o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3 B．2NaCleq \o(=====,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑ C．2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl 二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 5．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示： 對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（　?。?A．a(chǎn)、b、c代表的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵 B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液 C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定 6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　?。?A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同 B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵 C．氦氣、液溴、硫磺中均存在共價(jià)鍵 D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成 7．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀(guān)證據(jù)。這不僅將人類(lèi)對(duì)微觀(guān)世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上 B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一 C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF D．由于氫鍵的存在，使氨氣極易溶于水 三、非選擇題 8．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)： ①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl?、逳aHSO4?、郚e　⑨Na2O2?、釴aOH （1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是　　　　　　（填序號(hào)，下同）；只含有離子鍵的是　　　??；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是　　　　；不存在化學(xué)鍵的是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）屬于共價(jià)化合物的是　　　?。粚儆陔x子化合物的是　　　　。 （3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的　　　　，寫(xiě)出其電離方程式　　　　　　　??； NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了　　　　，寫(xiě)出其電離方程式　　　　　　　　　　　　　。 9．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。 （1）寫(xiě)出Y2O2的化學(xué)式：　　　　，其中含有的化學(xué)鍵是　　　　　　　。 （2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　?。ㄌ顚?xiě)化學(xué)式）。 （3）XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是　　　　（填寫(xiě)化學(xué)式），生成物屬于　　　?。ㄌ睢半x子”或“共價(jià)”）化合物。 （4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： ①XW3：　　　　　　??； ②Y2Z：　　　　　　　。 （5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。 10．A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出元素A和E的名稱(chēng)：A　　　　，E　　　　。 （2）元素B在周期表中的位置為第二周期第　　　　族。 （3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為　　　?。ㄌ睢半x子”或“共價(jià)”）化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式　　　　。 （4）寫(xiě)出C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。 11．下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空格： （1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。 （2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為　　　　，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式　　　　。 （3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3∶4∶2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有　　　　。 （4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：　　　　>　　　　>　　　　。（用化學(xué)式表示） （5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。 課時(shí)作業(yè)27　共價(jià)鍵　分子間作用力 1．解析：MgCl2中無(wú)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；HCl中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NaOH為離子化合物，D錯(cuò)誤。 答案：B 2．解析：由氫鍵的定義可知B、C錯(cuò)；水溶液中NH3·H2O?NHeq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，故只有D結(jié)構(gòu)能說(shuō)明NH3·H2O的電離產(chǎn)物。 答案：D 3．答案：A 4．解析：A項(xiàng)，反應(yīng)物斷裂的是N2中的N≡N鍵和H2中的H—H鍵，生成的是NH3中的N—H鍵，都屬于共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na＋與HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )，又有共價(jià)鍵的斷裂(HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中的共價(jià)鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na＋與CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )，又有共價(jià)鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項(xiàng)，沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。 答案：C 5．解析：由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，a為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，A錯(cuò)；HF為弱酸，B錯(cuò)；由同主族元素性質(zhì)的遞變性知，C正確；氫鍵只影響化合物的熔、沸點(diǎn)，不影響其穩(wěn)定性，D錯(cuò)。 答案：C 6．解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，分別是共價(jià)鍵和離子鍵，A正確；碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均是物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，B錯(cuò)誤；氦氣分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均是化學(xué)變化，均存在離子鍵的形成，D正確，答案選AD。 答案：AD 7．解析：冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故A正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，故C錯(cuò)誤；水分子能夠與氨氣分子間形成氫鍵，使得氨氣極易溶于水，故D正確。 答案：AD 8．解析：O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 之間的離子鍵被破壞，HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 中H＋與SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。 答案：(1)①②④?、邸、茛蔻撷幄狻、?(2)④?、邰茛蔻撷幄?(3)離子鍵和共價(jià)鍵　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 　離子鍵　NaHSO4===Na＋＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))  9．解析：由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(4)XW3為NCl3，其電子式為；Y2Z為Na2S，其電子式為Na＋[ eq \o\al(\s\up1(·),\s\do1(×)) eq \o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)) eq \o\al(\s\up1(·),\s\do1(×)) ]2－Na＋。(5)X的氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為。 答案：(1)Na2O2　離子鍵、非極性共價(jià)鍵 (2)HClO4 (3)NH3　離子 (4)①　②Na＋[ eq \o\al(\s\up1(·),\s\do1(×)) eq \o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)) eq \o\al(\s\up1(·),\s\do1(×)) ]2－Na＋ (5) 10．解析：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)＝(52－6－24)÷2＝11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl。(1)由上述分析可知，A為碳，E為氯。(2)B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。(3)由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na2O2，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，屬于離子化合物，其電子式為Na＋[∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋。(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H2O。 答案：(1)碳　氯　(2)ⅥA　(3)離子 Na＋[∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋ (4)Al(OH)3＋OH－===AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H2O 11．解析：由周期表結(jié)構(gòu)可知①～⑩對(duì)應(yīng)的元素依次為C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F(③)。(2)②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成化合物HClO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，②與⑨形成18e－化合物為H2O2。(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物為NH4NO3，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵。(4)由周期律知，非金屬性：Cl>S>Se，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2Se。(5)元素⑤的氧化物為Al2O3，為兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。 答案：(1)③ (2)H—O—Cl　H∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H (3)離子鍵和共價(jià)鍵 (4)HCl　H2S　H2Se (5)Al2O3＋2OH－===2AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2O選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué) 鍵類(lèi)型離子鍵、 共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、 共價(jià)鍵所屬化合 物類(lèi)型離子 化合物共價(jià) 化合物離子 化合物共價(jià) 化合物①He?。?68.8（a）?。?49.5Ar　－185.8Kr?。?51.7②F2?。?87.0Cl2?。?3.6（b）　58.7I2　184.0③（c）　19.4HCl　－84.0HBr?。?7.0HI?。?5.3④H2O　100.0H2S　－60.0（d）?。?2.0H2Te?。?.8⑤CH4?。?61.0SiH4?。?12.0GeH4　－90.0（e）?。?2.0