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2.中心原子上的孤電子對數(shù) 中心原子孤電子對數(shù)=
a——表示中心原子的價電子數(shù)對主族元素：a＝ 最外層電子數(shù)；對于陽離子：a＝價電子數(shù)－電荷數(shù)；對于陰離子：a＝價電子數(shù)＋電荷數(shù)。x為與中心原子結(jié)合的 原子數(shù) 。b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，H為1，其他原子= 8﹣該原子的價電子數(shù)。【思考與討論】（1）以S和P為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它的價電子數(shù)。S的價電子數(shù)是6，P的價電子數(shù)是5（2）以N和Cl為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子數(shù)。N最多能接受的電子數(shù)是3，Cl最多能接受的電子數(shù)1幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對數(shù)練習(xí)：計算H2O、NH3、SO3、NH4+、CO32－分子的孤電子對數(shù)。
幾種分子或離子的中心原子上的空間構(gòu)型
常見分子或離子的空間構(gòu)型
根據(jù)價層電子對互斥模型對幾種分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的推測
根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型對于ABn型分子，利用VSEPR模型預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)的思路：
【思考與討論】 1. H2O、NH3的鍵角分別是105°、107°，請解釋原因。H2O、NH3的價層電子對均為4，H2O、NH3的的孤電子對分別為2、1，分子中電子對之間的斥力大小順序：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對 ＞成鍵電子-成鍵電子，故 H2O、NH3的鍵角分別是105°、107°。 價層電子對之間的斥力：①電子對之間的夾角越小，斥力越大。②分子中電子對之間的斥力大小順序：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子-成鍵電子。③由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子多，所以斥力大小順序：三鍵＞雙鍵＞單鍵 。 2. 確定BF3、NH4+、 SO32- VSEPR模型和它們的空間結(jié)構(gòu)，并與同學(xué)討論。BF3的價層電子對均為3， NH4+的價層電子對為4，兩者孤電子對數(shù)為0，因此， VSEPR模型和它們的空間結(jié)構(gòu)相同， BF3為平面三角形， NH4+為正四面體。SO32-的價層電子對為4，孤電子對數(shù)為1， VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。 【課堂練習(xí)】1．以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′的是( )①CH4 ②GeCl4 ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-A．①②④ B．①②③④⑤C．①② D．①②⑤答案： D2．下列各組分子的立體構(gòu)型名稱相同的是( )A．SCl2、BeCl2 B．BF3、NF3C．CF4、SiCl4 D．CO2、SF2答案： C3．硫化羰(分子式為COS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，可視為由一個硫原子取代了CO2分子中的一個氧原子后形成的，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是( )A．硫化羰的結(jié)構(gòu)式為C===O===SB．分子中三個原子位于同一直線上C．中心原子價層電子對數(shù)為4D．分子是V形結(jié)構(gòu)答案： B4.六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是( )A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等D．若將六氟化硫分子中的2個F原子換成Cl原子，可以得到3種可能結(jié)構(gòu)
答案： C5．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn＋1。Y、Z同主族且ZY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子。W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)W位于元素周期表第________周期________族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為________。(2)Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。(3)X的最常見的氣體氫化物分子的VSEPR模型為________，分子的空間構(gòu)型是________。(4)原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。分別寫出一種與XO互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式________、________。答案：(1)四 Ⅷ [Ar]3d64s2 (2)強(qiáng) 小(3)四面體形 三角錐形 (4)O3 SO2 認(rèn)真思考 認(rèn)真思考 主動探究 檢測反饋 通過對價層電子對互斥模型的探究，建立解決復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)判斷的思維模型。 思考討論，應(yīng)用模型。 應(yīng)用模型，鞏固基礎(chǔ)。 思考交流，認(rèn)識價層電子對之間的斥力。 課堂小結(jié) 一、價層電子對互斥模型（VSEPR模型）
板書 一、價層電子對互斥模型（VSEPR模型）
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