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4．下列說法正確的是( )A．羧酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基上的氫原子C．濃H2SO4在酯化反應(yīng)中只起催化作用D．欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可將導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離【答案】 A、B【點撥】 羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子。反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。若將導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象。5．下圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是( )
A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．與稀硫酸反應(yīng)C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．使紫色石蕊試液變紅【答案】 B【點撥】 該物質(zhì)為乙酸顯酸性，能使石蕊變紅，能與NaOH溶液反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)。6．在酯化反應(yīng)的實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌除去( )A．乙醇 B．飽和Na2CO3溶液C．水 D．乙醇和濃硫酸加熱【答案】 B【點撥】 乙醇和乙酸在濃H2SO4的作用下共熱，盡管可以生成乙酸乙酯，但酯化反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故除去乙酸乙酯中的CH3COOH可使用飽和Na2CO3溶液。7．在一定條件下，下列能與CH3CH2CH2COOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )①石蕊 ②乙醇 ③苯 ④金屬鈉 ⑤氧化銅⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化鎂 ⑧乙酸A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦ D．全部【答案】 C【點撥】 丁酸是羧酸，其化學(xué)性質(zhì)與醋酸的相似，因此具有酸的通性，能與活潑金屬、金屬氧化物，酸堿指示劑、堿某些鹽等(如碳酸鹽)發(fā)生反應(yīng)。8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質(zhì)可能有( )①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)A．只有①③ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤【答案】 D【點撥】 有機物分子中含有—OH和—COOH，其中含羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)(包括酯化反應(yīng))，含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；含羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，酯化反應(yīng)。9．某飽和一元醇5 g與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯5.6 g，反應(yīng)后回收未反應(yīng)的醇0.9 g，該飽和一元醇的相對分子質(zhì)量接近( )A．98 B．115 C．188 D．196【解析】 參加反應(yīng)的一元醇質(zhì)量為5 g－0.9 g＝4.1 g設(shè)醇的分子式為ROH，R的式量為x。ROH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2Ox＋17 59＋x4．1 g 5.6 g＝解得x＝97.8故該醇的式量為97.8＋17＝114.8，接近115。【答案】 B【點撥】 根據(jù)酯化反應(yīng)原理：酸＋醇
酯＋水，可進(jìn)行有關(guān)的計算，此時要注意各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量變化關(guān)系；也可利用質(zhì)量守恒求反應(yīng)物或生成物(酯)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式。10．有兩種飽和一元醇組成的混合物0.91 g與足量的金屬鈉作用，生成224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，該混合物可能是( )A．CH3OH和CH3CH2CH2OHB．C2H5OH和CH3CHOHCH3C．C2H5OH和CH3OHD．CH3CH2CH2OH和CH3(CH2)3CH2OH【解析】 n(H2)＝＝0.01 mol，n(醇)＝2n(H2)＝0.02 mol，所以該混合物的平均相對分子質(zhì)量為＝45.5。在飽和一元醇中只有甲醇的相對分子質(zhì)量小于45.5，因此混合物中必有甲醇，故選項B、D錯誤；由于兩種醇的比例關(guān)系不確定，所以另一種醇的相對分子質(zhì)量只要大于45.5即可，故選項A、C正確。【答案】 A、C11．下列有關(guān)乙酸的敘述正確的是( )A．乙酸溶液跟鎂反應(yīng)能生成氫氣B．乙酸溶液能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)C．乙酸溶液不能使紫色石蕊試液變色D．乙酸的酸性比碳酸弱【解析】 因乙酸的酸性比碳酸強且具有酸的通性，所以乙酸溶液跟鎂反應(yīng)能生成氫氣；乙酸溶液能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)；乙酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。【答案】 A、B【點撥】 本題可能誤選A、C，因為CH3COOH是一種弱酸，而使部分同學(xué)認(rèn)為不能和Na2CO3反應(yīng)，也不能使紫色石蕊試液變色。12．下列實驗方案合理的是( )
A．配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B．制備乙酸乙酯用如圖所示的實驗裝置C．鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中【解析】 A中NaCl的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。B中的化學(xué)試劑缺少濃硫酸。導(dǎo)氣管不應(yīng)伸入到Na2CO3溶液中，C中未排除Ag＋的干擾。D中的苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，環(huán)己烯含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色。【答案】 D二、非選擇題13． “酒是陳的香”就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室和工業(yè)上常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O來制取乙酸乙酯。
(1)實驗時，試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍(lán)色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________________________。欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是____________(填操作名稱)。(2)事實證明，此反應(yīng)以濃H2SO4為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是________。a．濃H2SO4易揮發(fā)，以至不能重復(fù)使用b．會使部分原料炭化c．濃H2SO4有吸水性d．會造成環(huán)境污染【答案】 (1)2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；分液(2)b、d(錯選或漏選不給分)14．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________、________等。(2)若用如右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________________、______________________________________等。
(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________________、____________________等問題。【解析】 (1)根據(jù)平衡移動原理可得。(2)從反應(yīng)的程度、是否發(fā)生副反應(yīng)和冷凝的效果去考慮。(3)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。【答案】 (1)增大乙醇的濃度 移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出 溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)， 冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難 催化效果不理想(任填兩種)15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)C2H5OH＋Na______________________________________________________________________(2)CH3COOH＋Na________________________________________________________________________(3)H2O＋Na________________________________________________________________________(4)CH3COOH＋Na2CO3________________________________________________________________________【答案】 (1)2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑(2)2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑(3)2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑(4)2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑16．A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2。A與CnH2n＋1OH反應(yīng)生成分子式為Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下問題：(1)A的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子。依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。(3)B與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)后，再用鹽酸酸化所生成C的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)C與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】 (1)C3H4O2 CH2=CHCOOH
【點撥】 (1)有機物A能使溴水褪色，又與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明A的結(jié)構(gòu)中含CC和—COOH。又知A＋CnH2n＋1OH―→Cn＋3H2n＋4O2(酯)，根據(jù)酯化反應(yīng)的特點，酯的分子中碳原子數(shù)是醇和酸碳原子之和，故A有機物分子中含有3個碳原子，結(jié)合推斷得：A為CH2=CHCOOH；(2)含有C=C的有機物CH2=CHCOOH在與不對稱結(jié)構(gòu)分子HX加成時，根據(jù)提供的加成規(guī)則可得出B的結(jié)構(gòu)為：CH3CHBrCOOH；(3)B＋NaOH―→
。在(4)中C的羧基與Ca(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)。
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這是一份2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：3-3-1生活中兩種常見的有機物，共8頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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