?必修Ⅱ　模塊綜合測(cè)試2
(本試卷滿分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘)
一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)
1．已知原子序數(shù)，可能推斷原子的(　　)
①質(zhì)子數(shù)?、谥凶訑?shù)?、圪|(zhì)量數(shù)　④核電荷數(shù)?、莺送怆娮訑?shù)?、拊咏Y(jié)構(gòu)示意圖?、咴卦谥芷诒碇械奈恢?br /> A．①②③④⑥　　　　　
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦
【答案】　B
【點(diǎn)撥】　由原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子的核外電子數(shù)，再依據(jù)核外電子排布克推知該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)一步依據(jù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)、最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)可推知該元素在周期表中的位置。故B項(xiàng)符合題意。
2．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，可以把三種微粒歸為一類(lèi)。下列微粒中，可以歸入此類(lèi)的微粒是(　　)

【答案】　B
【點(diǎn)撥】　題中都是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
3．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。

已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是(　　)
A．C、Al、P B．N、Si、S
C．O、P、Cl D．F、S、Ar
【解析】　如果沒(méi)有熟練掌握短周期元素在元素周期表的位置，則很容易出錯(cuò)。
由圖可知，B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和總會(huì)等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，設(shè)A的核電荷數(shù)為x，則B和C的核電荷數(shù)之和為(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A為O，B為P，C為Cl。
【答案】　C
4．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià))如下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述正確的是(　　)
A．T的原子序數(shù)最小
B．相同條件下，L、M的單質(zhì)分別與稀鹽酸反應(yīng)速率M>L
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
D．M的最高價(jià)氧化物可用作耐火材料
【答案】　D
5．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。有關(guān)兩元素的敘述：①原子半徑AB；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)AZ
D．陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨>Y>Z>W
【答案】　D
7．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(　　)
A．只有④　　 B．只有①　　
C．①②③　　 D．全部
【答案】　C
8．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
【答案】　C
【點(diǎn)撥】　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反應(yīng)掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原電池，加快了反應(yīng)速率，由于鹽酸足量，F(xiàn)e全部反應(yīng)，A中少量Fe跟Cu2＋反應(yīng)，減少了同鹽酸反應(yīng)的Fe的量，產(chǎn)生的氫氣也就減少了。
9．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2d B．a(chǎn)>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a
【解析】　原電池中活潑金屬被腐蝕做負(fù)極，故金屬活潑性：a>b，c>d，a>c，d>b則a>c>d>b。
【答案】　B
【點(diǎn)撥】　金屬活動(dòng)性強(qiáng)的判斷方法有：
①根據(jù)相同狀態(tài)下的金屬原子失去一個(gè)電子所需要吸收的能量判斷；需要吸收的能量越大，其活動(dòng)性越弱。
②根據(jù)相同條件下，同種酸的鹽溶液的pH的大小來(lái)判斷：pH越大，其金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。
③根據(jù)相同條件下，與水或酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷：反應(yīng)越劇烈，其金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。
④根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律來(lái)判斷；活潑的金屬將不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。
⑤根據(jù)金屬的冶煉方法來(lái)判斷，活動(dòng)性順序一般為：可用熱分解冶煉的金屬

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