第2章  第3節(jié)  第1課時 一、選擇題1．以下關于化學反應速率的說法正確的是(　　)A．化學反應速率可用某時刻生成物的質量增加來表示B．在同一反應中，用各種物質表示的化學反應速率的大小相等C．化學反應速率指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D．若反應現(xiàn)象在短時間內(nèi)出現(xiàn)，則反應速率快，若無明顯現(xiàn)象，則反應速率慢【答案】　C2．對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒(　　)A．①③④　　 B．①②④C．②③④    D．①②③【答案】　B3．下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是(　　)A．增大反應物的量　　　　　　B．增大壓強C．升高溫度  D．使用催化劑【解析】　增大反應物的量不一定改變反應物的濃度(如加入的是某種固體反應物)，反應速率不一定增大，故A不正確；增大壓強的方法有很多，如縮小容器體積、充入氣體等，此時，氣體的濃度可能改變，也可能不改變，不能說增大壓強反應速率一定增大，故B不正確；無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都會加快反應速率；故C正確；催化劑有正催化劑和負催化劑之分，故催化劑不一定增大反應速率，故D不正確。【答案】　C4．向100mL2mol·L－1稀硫酸中加入過量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(　　)A．硫酸鉀溶液　　　　　　B．氫氧化鈉(固體)C．碳酸鈉(固體)  D．水【解析】　此反應的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，因為鋅是固體，要在一定溫度下減緩反應速率，應該采用降低濃度的方法。降低H＋濃度的方法有兩種：一種是加入一種能與H＋反應的物質，如加入碳酸鈉(固體)，由于碳酸鈉與H＋反應生成二氧化碳氣體，使H＋濃度降低，反應速率減慢，但由于消耗H＋，從而使產(chǎn)生H2的總量減少，不符合題意；另一種方法是加水稀釋，既可以降低H＋濃度，使反應速率減慢，又不改變H＋的總量，使產(chǎn)生氫氣的總量保持不變；加入硫酸鉀溶液與加入水的作用是相同的。【答案】　A、D【點撥】　本題考查了影響化學反應速率的外界因素。影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質(內(nèi)因)，對確定的化學反應來說，濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物接觸面積的大小也會對反應速率產(chǎn)生影響。解答此類題目時，應結合外界條件對反應速率的影響、各因素的適用范圍及注意事項等，對具體問題作出分析和解答。5．下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是(　　) 金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應溫度AMg　0.16mol/L硝酸　10mL60℃ BMg　0.13mol/L鹽酸　10m60℃ CFe　0.13mol/L鹽酸　10mL60℃ DMg　0.13mol/L硫酸　10mL60℃ 【解析】　影響反應速率的內(nèi)因是反應物的性質，外因是條件，所以C項速率最小。A項中Mg與HNO3不會產(chǎn)生氫氣，B、D兩項中只比較c(H＋)即可，而鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(H＋)大于鹽酸，D項符合題意。【答案】　D【點撥】　比較反應速率的大小，首先看反應物本身，即決定化學反應速率大小的根本因素，然后再看外部條件，如溫度、濃度、催化劑、反應物狀態(tài)等，在這幾種因素中對反應速率影響最大的是催化劑，其次是溫度。6．下列說法中正確的是(　　)A．升高溫度只能加快吸熱反應速率B．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C．使用正催化劑只加快正反應速率D．催化劑可以改變反應速率【解析】　掌握每一種外界因素對化學反應速率是如何影響的，就不難解出答案。本題考查對影響化學反應速率因素的理解。溫度升高不論對放熱反應還是吸熱反應，反應速率都是增大的，只是增大的倍數(shù)不同，吸熱反應增大的倍數(shù)多，放熱反應增大的倍數(shù)少。壓強對于有氣體參加的反應速率的改變，實質上是指對容器體積的改變而引起參加反應的氣體濃度變化所致。在可逆反應中，催化劑可同等程度地改變(加快或減慢)正、逆反應速率【答案】　D【點撥】　本題考查了影響反應速率的因素，應注意各因素的適用范圍及注意事項。正催化劑是指能加快反應速率的催化劑；負催化劑是指能減慢反應速率的催化劑。對可逆反應來說，催化劑對正、逆反應速率的影響是完全一致的。7．在室溫時，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，生成氫氣的速率最大的是(　　)A．0.1mol·L－1鹽酸15mLB．0.2mol·L－1鹽酸12mLC．0.15mol·L－1硫酸8mLD．18mol·L－1硫酸15mL【解析】　化學反應速率決定于反應物的濃度，而不是反應物的物質的量，所以本題的解答與題給的體積數(shù)據(jù)無關，D選項為濃硫酸，鋁常溫時在濃硫酸中被鈍化，不會生成氫氣；A、B、C三選項的反應離子方程式均勻：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，其中C選項中c(H＋)最大，根據(jù)濃度對反應速率的影響規(guī)律，反應速率也最快。【答案】　C8．把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸能緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是(　　)A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液【解析】　由題意可知，四種情況鹽酸的量相同，則起始時X的濃度最大者反應速率最大，由于四種情況溶液的體積均為50mL，所以加入的X的物質的量最大者，濃度即為最大，無需計算，觀察即得：n(X)A>n(X)B＝n(X)C>n(X)D。【答案】　A9．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是(　　)A．使用催化劑不能加快反應速率B．降低壓強能加快反應速率C．升高溫度能加快反應速率D．改變壓強對反應速率無影響【解析】　根據(jù)外界條件對反應速率的影響來分析：使用催化劑一般能加快反應速率；對氣體反應來說，壓強的改變對反應速率有影響，增大壓強會加快反應速率，減小壓強會減慢反應速率；升高溫度會加快反應速率，降低溫度會減慢反應速率，據(jù)此可判斷選項A、B、D說法錯誤，選項C說法正確。【答案】　C10．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A－D四個實驗，你認為結論不正確的是(　　)A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成。B．將相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉狀的反應速率快【答案】　A二、非選擇題11．化學反應2A＋B＝C，在20℃時A的反應速率為a。在其他條件不變時，溫度每升高10℃化學反應速率變?yōu)樵瓉淼?/span>3倍，若溫度升高到50℃，A的反應速率為____________。【解析】　據(jù)公式＝3解題。【答案】　27a12．下列事實中，各是什么原因影響了化學反應速率？將原因寫在每小題后面的橫線上。(1)集氣瓶中盛有Cl2和H2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時瓶內(nèi)發(fā)生爆炸____________________；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒________________________________________________________________________；(3)KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，則很快生成紅色的HgI2________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生的氣體有快有慢________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L鹽酸和1mol/L鹽酸中反應的速率不同________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(7)夏天的食品變質快，而冬天的食品不易發(fā)生該現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】　從影響化學反應速率的各種因素(內(nèi)因：反應物的本質；外因：濃度、溫度、固體反應物的表面積、反應物的狀態(tài)、催化劑等等)入手，結合已有的化學知識進行分析，就容易找到答案。【答案】　(1)光照　(2)固體表面積的大小　(3)狀態(tài)不同，晶體溶于水時高度分散，反應物接觸面積增大　(4)催化劑　(5)反應物的本質不同　(6)溶液濃度不同　(7)溫度不同13．將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)＋nC(g)，反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2mol/(L·min)。(1)求化學方程式中的計量數(shù)n的值；(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。【解析】　(1)　　　　　2A(g)B(g)＋nC(g)反應開始時的濃度　　　　　　　0　　03min末時的濃度　　　1.6mol/L則v(A)＝＝0.8mol/(L·min)。根據(jù)“同一反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中各物質的化學計量數(shù)之比”有：v(A)∶v(C)＝2∶n，0．8mol/(L·min)∶1.2mol/(L·min)＝2∶n，n＝3。(2)由v(A)∶v(B)＝2：1則v(B)＝×v(A)＝×0.8mol/(L·min)＝0.4mol/(L·min)。【答案】　(1)3　(2)0.4mol/(L·min)【點撥】　分清起始狀態(tài)和3min末的狀態(tài)，正確計算出物質A的濃度變化量(或物質的最變化量)是解答本題的關鍵。14．某一化學反應，若溫度每升高10℃，反應速率提高到原來的3倍，如果在20℃時，該反應的速率為0.2mol/ (L·s)，將溫度升到60℃進行該反應，其反應速率應為多少？【解析】　由20℃升溫到60℃，增加了4個10℃，因此60℃時的反應速率應為20℃時反應速率的34倍，則60℃時的反應速率為0．2mol/(L·s)×34＝16.2mol/(L·s)【答案】　反應速率為16.2mol/(L·s)15．在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol·L－1，氫氣的濃度為5mol·L－1，反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol·L－1。這2min內(nèi)氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？【解析】　　　　　　　　　　N2＋3H22NH3起始濃度(mol·L－1)　　　　2　　5　　　　0兩分鐘后濃度(mol·L－1)　　1.8　4.4　　0.4變化濃度(mol·L－1)　　　　0.2　0.6　　0.4用氮氣濃度變化表示的反應速率是：v(N2)＝＝0.1mol·L－1·min－1用氫氣和氨氣濃度變化表示的反應速率分別是：v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1v(NH3)＝＝0.2mol·L－1·min－1【答案】　N2的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1，H2和NH3的平均反應速率分別為0.3mol·L－1·min－1,0.2mol·L－1·min－116．將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度及反應開始前投入容器中A，B的物質的量。(2)B的平均反應速率。(3)X的值是多少？【解析】　設A、B起始物質的量為amol。n(C)＝0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol　　　　3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)起始量(mol)　a　　　　a　　　0　　　　0變化量(mol)　1.5　　　0.5　　1　　　　0.5×25min后的量　a－1.5　a－0.5  1　　　　1＝，即a＝3。5min后c(A)＝mol/L＝0.75mol/L又因C，D變化的物質的量相等，故X＝2，v(B)＝v(C)＝0.05mol/(L·min)。【答案】　(1)此時A的濃度為0.75mol/L，反應開始前投入容器中A，B的物質的量為3mol。(2)B的平均反應速率為0.05mol/(L·min)。(3)X的值是2。【點撥】　在計算化學反應速率時要注意，如果知道化學反應方程中一種物質的速率，使可根據(jù)各物質的反應速率之比等于它們在化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比，直接算得其他物質的反應速率，這樣計算會很方便。  

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