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【答案】 B10．離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是( )A．KBr B．NaOH C．HBr D．NH4Cl【解析】 該題貌似考查的是化合物中的化學(xué)鍵存在，實(shí)際上考查的是化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系。共價(jià)鍵和離子鍵能夠同時(shí)存在的化合物一定是離子化合物，但并不是所有的離子化合物都含共價(jià)鍵。而共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。KBr只有離子鍵。NaOH既有離子鍵也有共價(jià)鍵。HBr只有共價(jià)鍵。NH4Cl既有離子鍵，也有共價(jià)鍵。【答案】 B、D11．下列大小關(guān)系正確的是( )A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．還原性：F－>Cl－>Br－>I－C．熔沸點(diǎn)：CF4>CCl4>CBr4>CI4D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2【解析】 穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，化學(xué)鍵強(qiáng)弱與原子半徑有關(guān)，熔沸點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān)，對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；氧化性、還原性與粒子得失電子能力有關(guān)。【答案】 A、D12．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是( )
13．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是( )
【答案】 D【點(diǎn)撥】 A中HCl是共價(jià)鍵，B中NaBr是離子鍵，C中MgF2的電子式不正確。14．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是( )A．NaOH B．Na2O2C．CaCl2 D．H2O2【解析】 NaOH含有離子鍵和極性鍵；Na2O2含有離子健和非極性鍵；CaCl2只含有離子鍵；H2O2含有極性鍵和非極性健。【答案】 B【點(diǎn)撥】 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，而共價(jià)鍵分極性鍵與非極性鍵。有的離子化合物只含離子鍵，有的離子化合物既含離子鍵，又含共價(jià)鍵。15．下列說(shuō)法正確的是( )A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【解析】 A項(xiàng)，形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力；B項(xiàng)，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)；C項(xiàng)，第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D項(xiàng)，元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。【答案】 D二、非選擇題16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：__________________________。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))____________________________。a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4【答案】 (1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
【點(diǎn)撥】 由各元素在周期表中的位置可確定各元素，進(jìn)而對(duì)(1)(2)作答；(3)含有離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，一般含活潑金屬元素如鈉，且含有原子團(tuán)，如NaOH、NaClO、NaClO3等；(4)液態(tài)易分解化合物為H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化劑。17．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7 試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X的差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________________________________________________________________________________________________________________________________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________________________________________________。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X的數(shù)值的大小關(guān)系________________________________________________________________________。(4)某有機(jī)化合物分子中含有S－N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________(填元素符號(hào))原子。【答案】 (1)共價(jià)鍵(2)主族元素的X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或主族元素的X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))；原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I (4)N【點(diǎn)撥】 (1)根據(jù)元素周期律，可知與F、Cl同主族的溴元素的X的值應(yīng)小于2.8，而Al的X的值為1．5，故溴與Al的X的值之差應(yīng)小于2.8－1.5＝1.3，而1.3<1.7，所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(2)比較同主族元素的X的數(shù)值的大小，可知同主族元素中元素的X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。比較第二周期元素的X的值可知，從左到右，X的數(shù)值逐漸增大。(3)Br、I處于同一主族，Br位于I的上邊，由(2)中得出的規(guī)律可知，Br的X的值大于I的X的值。(4)由同周期元素的X的值的遞變規(guī)律可知，N元素的X的值應(yīng)大于2.5而小于3.5，比S元素的X的值大，非金屬性強(qiáng)于S，所以S—N的共用電子對(duì)偏向于N。18． A、B、C、D 4種元素原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，試推斷：(1)B元素的名稱________________________________________________________________________。(2)A、B形成的化合物的電子式________________________________________________________________________。(3)C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________________________________________________________________________。(4)D元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。【解析】 由“A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等”知，A元素為H元素。再由“B的原子半徑是其所在主族中最小的且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3”知，B元素為N元素。又觀點(diǎn)“C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)”知，C元素為S元素。另外由“C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C”知，D元素為＋2價(jià)的Ca元素，它在元素周期表中第四周期第ⅡA族。【答案】 (1)氮 (2)HH (3)SO3 (4)第四周期第ⅡA族
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