?第2章 第1節(jié) 第1課時(shí)
一、選擇題
1．下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量
C．很多化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化
【答案】　B
2．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是(　　)
A．I2升華
B．NaCl顆粒被粉碎
C．HCl溶于水得鹽酸
D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
【解析】　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成，斷鍵和生成新鍵都伴隨能量的變化，而不管該過(guò)程是否發(fā)生了化學(xué)變化過(guò)程。因此本題不能錯(cuò)誤理解成判斷物理變化和化學(xué)變化。A中I2的升華是物理變化，共價(jià)鍵未被破壞。B中NaCl是離子化合物，其中只含離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵。C中HCl是共價(jià)型分子，分子中有共價(jià)鍵。HCl溶于水形成鹽酸的過(guò)程中發(fā)生變化：HCl===H＋＋Cl－，此變化中H—Cl共價(jià)鍵被破壞。D中NH4HCO3是由NH和HCO構(gòu)成的離子化合物，NH與HCO之間的化學(xué)鍵是離子鍵。NH內(nèi)的原子之間，HCO內(nèi)的有關(guān)原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。從NH4HCO3中聞到刺激性氣味，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。比較NH3和NH、CO2與HCO的組成可知，NH4HCO3分解的過(guò)程既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞。
【答案】　C、D
3．放熱反應(yīng)一定是(　　)
A．?dāng)嚅_反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少
B．貯存能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
【答案】　AC
【點(diǎn)撥】　放熱反應(yīng)的判斷可從能量的變化，亦可從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)(微觀結(jié)構(gòu)角度)上分析。放熱反應(yīng)放出的熱量(Q)＝形成化學(xué)鍵放出的能量—斷裂化學(xué)鍵吸收的能量＝反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量>0，所以AC正確。
4．下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是(　　)
A．生石灰與水反應(yīng)　　
B．氫氧化鈉固體加入水中
C．濃硫酸加入水中
D．硝酸銨晶體加入水中
【解析】　生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)，放出大量的熱；氫氧化鈉固體加入水中溶解后，會(huì)放出熱量；濃硫酸加入水中會(huì)放出大量的熱量，它們的溶液溫度會(huì)升高，而硝酸銨晶體加入水中吸收熱量，溶液溫度降低。
【答案】　D
【點(diǎn)撥】　銨鹽晶體溶解于水中，一般吸收熱量。
5．下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小
C．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)進(jìn)行后一定是吸收熱量的
D．物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生
【解析】　需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時(shí)需要加熱才能進(jìn)行，但反應(yīng)后放出大量的熱量。A、B、D都是正確的。
【答案】　C
6．已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應(yīng)方程式分別為：(　　)
2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
在其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量
D．將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多
【解析】　化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后放出熱量，則反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，所以，選項(xiàng)B正確。由于碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量，一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，也放出熱量，所以，C與O2反應(yīng)生成CO2肯定放出熱量，根據(jù)C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反應(yīng)放出熱量分析，選項(xiàng)C正確。若反應(yīng)2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的熱量為H1，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的熱量為H2，將這兩個(gè)化學(xué)方程式相加得反應(yīng)：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的熱量為：H1＋H2>H1，D正確。選項(xiàng)A不正確，只能說(shuō)“12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
【答案】　A
【點(diǎn)撥】　(1)對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，放出或吸收的熱量與反應(yīng)物的用量有關(guān)。
(2)對(duì)于一定質(zhì)量的某種物質(zhì)燃燒后，生成“中間產(chǎn)物”時(shí)放出的熱量，一般比生成最終產(chǎn)物放出的熱量小，且總能量等于各段反應(yīng)放出的能量之和。
7．下列對(duì)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是(　　)
A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
【解析】　白熾燈工作時(shí)，電能除了轉(zhuǎn)化為光能以外，還有電能轉(zhuǎn)化為熱能。
【答案】　D
【點(diǎn)撥】　D項(xiàng)中的“全部”二字是判斷的主要條件之一。
8．對(duì)于放熱反應(yīng)2H2＋O22H2O，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等
【解析】　2H2＋O22H2O是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量。
【答案】　B
9．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過(guò)程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是(　　)
A．X－的還原性大于Y－
B．X－的還原性小于Y－
C．Y的氧化性小于X
D．Y的氧化性大于X
【解析】　本題主要考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量之間的關(guān)系。X、Y獲得電子達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y，說(shuō)明X結(jié)合電子的能力強(qiáng)于Y，則X－的失電子能力小于Y－
【答案】　A、D
10．下列過(guò)程一定釋放出能量的是(　　)
A．化合反應(yīng)　　　　　B．分解反應(yīng)
C．分子拆成原子 D．原子組成分子
【解析】　化合反應(yīng)不一定放熱，如H2＋I(xiàn)2===2HI就是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)多數(shù)是吸熱反應(yīng)，B也不對(duì)；由分子拆成原子是破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，是吸熱的，反過(guò)來(lái)則是放熱的。
【答案】　D
【點(diǎn)撥】　熟練地掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因與實(shí)質(zhì)。
11．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2

相關(guān)試卷

2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：模塊綜合測(cè)試2：

這是一份2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：模塊綜合測(cè)試2，共11頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：模塊綜合測(cè)試1：

這是一份2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：模塊綜合測(cè)試1，共10頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：2-2-2化學(xué)能與電能：

這是一份2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：2-2-2化學(xué)能與電能，共8頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：2-1-2化學(xué)能與熱能

2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：2-1-2化學(xué)能與熱能
2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：1-3-2化學(xué)鍵

2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：1-3-2化學(xué)鍵
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 化學(xué)能與熱能課后作業(yè)題

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 化學(xué)能與熱能課后作業(yè)題
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 化學(xué)能與熱能精品同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 化學(xué)能與熱能精品同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
暑假專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部