?第1章 第2節(jié) 第2課時
1．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是(　　)
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A．①③④　　　　　　　　　
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
【答案】　B
【點撥】　第ⅦA族元素從上到下非金屬性遞減，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，②錯；第二周期中氮元素的氫化物NH3溶于水后，水溶液呈堿性，④錯；第ⅢA族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鉈只與鹽酸反應(yīng)，⑤錯。
2．下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素周期律的實質(zhì)是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化而引起的
C．半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而還原性由弱到強(qiáng)的則是：I－、Br－、Cl－、F－
D．某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28
【解析】　按相對原子質(zhì)量，Te127.6，而I126.9，兩元素都有五個電子層，但Te最外層電子數(shù)是6個，而且I是7個。如果按相對原子質(zhì)量大小順序排列，I與Te應(yīng)該互換位置，而這又造成了元素性周期性變化的改變。因此，按元素的相對原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)。因此A項不正確。B項正確。C項從離子結(jié)構(gòu)分析：

故離子半徑大小順序為r(K＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(H＋)。對比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過的金屬活動性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。命題信息是正確的，但題中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半徑是逐漸減小。I－、Br－、Cl－、F－還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱。而題中卻說：“還原性由弱到強(qiáng)的則是I－、Br－、Cl－、F－”是錯誤的。故C項不正確。D項某元素最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，則R為＋5價，負(fù)價應(yīng)為－3價，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知，×100%＝8.8%，M(R)＝31，排除D項。
【答案】　B
3．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)
A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈淺紫色
【解析】　既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是鋁元素的氧化物Al2O3，而X、Y、Z、W分別是S、Ca、Al、K，故C項符合題意。
【答案】　C
4．已知A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說法正確的是(　　)
A．若D的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E一定是活潑非金屬
B．若A的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則C一定是活潑金屬
C．若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素
D．若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素
【解析】　同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性增強(qiáng)；金屬性減弱，最高氧化物的水化物堿性減弱。A項中D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項不正確；B項中只能說明A是活潑金屬，列于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項不正確；同樣C項也不正確。
【答案】　D
5．下列說法不符合遞變規(guī)律的是(　　)
A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)激烈程度遞減
B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性減小
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞增
D．F－、Cl－、Br－、I－失電子能力遞增
【解析】　依據(jù)第ⅦA族元素的遞變規(guī)律知，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱。
【答案】　C
6．下列說法中正確的是(　　)
A．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化
B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對原子質(zhì)量的變化
C．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
D．元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
【答案】　C
【點撥】　并非元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，如熔沸點、溶解性、密度等。
7．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列敘述錯誤的是(　　)
A．電子層數(shù)逐漸增多
B．原子半徑逐漸減少
C．最高正價數(shù)值逐漸增大
D．從硅到氯負(fù)價－4→－1
【答案】　A
8．下列各種說法中，正確的是(　　)
A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化
B．從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小
C．11號到17號元素化合價的變化，與3號到9號元素化合價的變化完全相同
D．沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化
【答案】　D
【點撥】　元素的性質(zhì)應(yīng)是隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A選項不正確；原子半徑的周期性變化，不包含稀有氣體元素的原子，因為稀有氣體元素的原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，其數(shù)字不具有可比性，故B選項不正確；11號到17號元素的最高正價從＋1遞增到＋7，而3號到9號元素的最高正價從＋1遞增到＋5，O和F沒有最高正價，故C選項不正確；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，才有原子半徑、元素的主要化合價呈周期性變化，故D選項正確。
9．X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)－c＝m－n
B．b－d＝m＋n
C．a(chǎn)>b>d>c
D．a(chǎn)>b>c>d
【答案】　B、D
【點撥】　“核外電子排布相同”說明四種離子之間存在關(guān)系a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，B項正確，A不正確?！昂送怆娮优挪枷嗤闭f明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d；又“m>n”，說明aXm＋與bYn＋中a>b，cZn－與dRm－中c>d。
10．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　)
A．化合價
B．原子半徑
C．元素的失電子性和得電子性
D．相對原子質(zhì)量
【答案】　D
【點撥】　元素的化合價、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。
11．下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(　　)
A．LiI　　　
B．NaBr　　　
C．KCl　　　
D．CsF
【解析】　第ⅦA族元素陰離子半徑大小順序是I－>Br－>Cl－>F－，第ⅠA族元素陽離子半徑大小順序是Cs＋>K＋>Na＋>Li＋，故陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。
【答案】　A
【點撥】　本題考查了同主族元素離子半徑大小的遞變規(guī)律。下面總結(jié)一下規(guī)律：在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。?br /> 一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時，電子層越多，半徑越大；
(1)同主族元素的原子從上到下，原子半徑依次增大，如r(F)Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)
【解析】　由“元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)”，知X元素為Na元素，Z元素為O元素，故Y元素原子序數(shù)為36－11－8＝17，故Y元素為Cl元素。離子半徑X＋________(填化學(xué)式)。
②三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是________(填化學(xué)式)。
【解析】　(2)依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變性可得出前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是為第四周期第ⅠA族的K元素，得電子能力最強(qiáng)的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依題意及題目所給的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S；三種元素形成的單質(zhì)中S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，故它們中熔點最高的是S。
【答案】　(1)原子序數(shù)；周期性；(2)K；F；
(3)HF>H2S；S
17．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素符號。
A________；B________；C__________；D________。
【解析】　A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A是氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是氧元素；B原子的電子總數(shù)為D原子的最外層電子數(shù)，即6，為碳元素；C原子的最外層電子數(shù)為5，且在第二周期，為氮元素。
【答案】　氫(H)　碳(C)　氮(N)　氧(O)
18．A、B、C 3種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：
(1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。
(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)已知金屬元素D和元素A、B在同一周期。分別向B，D最高價氧化物對應(yīng)水化物中滴人A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
【答案】　(1)鈉　鎂　氯　(2)OH－＋H＋===H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)將NaOH溶液滴入Mg(OH)2中無現(xiàn)象，將NaOH溶液加入到Al(OH)3中固體溶解得無色溶液
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O


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