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A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價：③＝⑤【答案】 C【點撥】 據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知①②③為第二周期的N、O、F，④⑤為第三周期的S、Cl。元素①為第二周期第ⅤA族，A錯；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯；F無最高正價，D錯。12．元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是( )A．ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高B．ⅥA族元素的原子核外層電子數(shù)逐漸增多C．堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)D．第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數(shù)值逐漸增大【答案】 C【點撥】 ⅦA元素的氫化物中HF存在氫鍵，沸點最高，A項錯；同一主族元素的原子核外層電子數(shù)相等，B項錯；第二周期中氟無最高正價，D項錯。13．下列敘述正確的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【解析】 選項A中，F和O元素除外；選項B中，第六周期為32種元素，如果第七周期填滿也為32種元素；選項D中，ⅠA族元素包括H，而堿金屬元素中無H。【答案】 C【點撥】 要掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，并能利用信息進(jìn)行知識的遷移。二、非選擇題14．按下列要求書寫化學(xué)方程式：(1)反應(yīng)物中，溴元素被氧化________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)物中，溴元素被還原________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)物中，溴元素既被氧化又被還原________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)物中，溴元素既未被氧化又未被還原________________________________________________________________________。【答案】 (1)Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2(2)Br2＋H22HBr(3)Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O(4)AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3【點撥】 溴元素被氧化，則溴元素化合價升高，常見反應(yīng)為B ―→Br2。(2)溴元素被還原，則溴元素的化合價降低，常見反應(yīng)為Br2―→B。(3)溴元素既被氧化又被還原，則反應(yīng)溴元素的化合價既升高又降低。常見反應(yīng)為B←Br2―→B，一般為Br2跟水或堿溶液反應(yīng)。(4)溴元素既未被氧化又未被還原，其化合價未變化，一般為Br－跟Ag＋的反應(yīng)。
15．為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。則：(1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式：__________________。(2)無水氯化鈣的作用是____________________。(3)如果不用無水CaCl2，求出的相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量“偏大”還是“偏小”______，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】 本題成敗的關(guān)鍵是放出的氣體必須全部為H2，且生成的H2全部放出。H2從水中逸出時帶出少量水蒸氣，必須在通過干燥管時被吸收，否則，測得的數(shù)據(jù)誤差較大。設(shè)堿金屬為R，其相對原子質(zhì)量為Mr，則：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑2Mr 2bg (a＋b－c)gMr＝【答案】 (1) (2)干燥H2(3)偏小 因為不用無水CaCl2干燥，H2帶出部分水蒸氣，使測得的H2的質(zhì)量比實際數(shù)值高，計算出的相對原子質(zhì)量偏小
16．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球(如右圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈________色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有________色的________，這是因為___________________________________________。【答案】 紅棕 紫紅 藍(lán) 紫黑 固體 碘蒸氣冷凝為固體17．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：
(1)若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為________接______、______接______、______接______、______接______。(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置3的作用是______________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。【答案】 (1)F G H D C B A E(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(3)吸收未反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液顯藍(lán)色Cl2＋2KI===2KCl＋I218．把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得6.55g殘渣。通過計算回答NaBr是否完全反應(yīng)？生成的NaCl為多少克？【解析】 設(shè)11gNaBr完全反應(yīng)，蒸干后得殘渣質(zhì)量為x。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22×103 2×58.511g xx＝＝6.25g因為6.25g<6.55g，可知NaBr沒有完全反應(yīng)。設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 固體質(zhì)量差2×103 2×58.5 89 y 11g－6.55gy＝＝5.85g。【答案】 NaBr沒有完全反應(yīng)，生成NaCl的質(zhì)量為5.85g
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