若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
【答案】 B6．在下列所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是( )
【解析】 四個(gè)選項(xiàng)的示意圖表示的分別是碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子。“氧化性最強(qiáng)”，即得電子的能力最大。鈉原子、鋁原子都易失去電子，形成具有最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則鈉離子和鋁離子都很難得到電子。氟原子比碳原子核電荷數(shù)大、最外層電子數(shù)多、原子半徑小、原子核對(duì)核外電子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性強(qiáng)。【答案】 B7．下面所畫(huà)的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯(cuò)誤的是( )
A．②③④ B．②⑤⑥ C．①⑤ D．①④⑤【答案】 C8．核電荷數(shù)1～20的元素中，下列敘述正確的是( )A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各電子層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素原子容易獲得1個(gè)電子【答案】 D【點(diǎn)撥】 A特例為H，B特例為He，均為非金屬元素；C中H元素為非金屬元素；D正確，17號(hào)為Cl，最外層為7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)直接決定原子得失電子的難易，原子最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，就越容易失去電子，單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)；原子最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，就越容易得到電子，單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。9．與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )A．F－ B．Cl－ C．NH D．NH【答案】 A、D【點(diǎn)撥】 OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是F－和NH；Cl－的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，而NH帶正電，與OH－的電性不同可首先排除。10．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有1個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3【答案】 A【點(diǎn)撥】 短周期中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si，若X是Li，則它的前一周期中最外層只有1個(gè)電子的是H，兩者能組成化合物LiH；若X是Si，則它的前一周期最外層只有1個(gè)電子是Li，Li和Si不能形成選項(xiàng)所示的化合物。二、非選擇題11．核電荷數(shù)小于18的兩種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)。則A是__________元素，B是__________元素。【答案】 氧 硅【點(diǎn)撥】 由于B原子核外M層有電子，L層必然飽和，即(a＋b)＝8；而A原子次外層電子數(shù)為b，而b<8，故b＝2，則a＝6。12．(1)畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①核電荷數(shù)為13的元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④某同位素原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出1～8號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：________________________________________________________________________。②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：________________________________________________________________________。③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：________________________________________________________________________。④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________________________________________________________________________。【答案】 
13．A、B兩元素的離子具有相同的電子數(shù)，兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)作還原劑，B單質(zhì)作氧化劑。(1)畫(huà)出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________________________________________________________________________________，畫(huà)出B離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】 
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O===4HF＋O214．有V、W 、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子，且V元素的單質(zhì)是最輕的氣體；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號(hào))V是______________，W是__________、X是__________，Y是__________，Z是____________。【答案】 V：H W：O X：Al Y：S Z：K15．有X、Y、Z三種元素，已知X元素的－2價(jià)離子、Y元素的＋1價(jià)離子的核外電子排布均與氖原子相同；Z元素最高價(jià)氧化物的分子組成為Z2O3,4.5gZ元素所形成的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L。Z元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。(1)X、Y、Z各是什么元素？X____________，Y____________，Z____________；(2)寫(xiě)出X與Y、X與Z分別形成化合物的化學(xué)式____________，____________，____________；(3)畫(huà)出粒子X2－、Y＋及Z的結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________，________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。【答案】 (1)O Na Al (2)Na2O Na2O2 Al2O3
16．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(1)x表示____________，該粒子有____________個(gè)電子層，y與粒子的____________關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為____________。(3)當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子的符合是____________。(4)當(dāng)y＝1和y＝7的兩中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于____________化合物。【答案】 (1)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) (2)原子 (3)S2－ (4)離子17．下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此完成以下填空：
(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是____________。(填字母序號(hào))(2)B粒子的半徑____________C粒子的半徑。(填“大于”“小于”或“等于”)(3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是____________．(填字母序號(hào))【答案】 (1)B (2)小于 (3)D【點(diǎn)撥】 A中質(zhì)子數(shù)－電子數(shù)＝－2，為陰離子；B中質(zhì)子數(shù)－電子數(shù)＝2，為陽(yáng)離子；C、D為原子。B、C為同一元素的陽(yáng)離子和原子，其中B少一個(gè)電子層，原子半徑B<C。在R2O3中，R顯＋3價(jià)，即R原子與O原子結(jié)合時(shí)失去3個(gè)電子，故R可能是D。18．結(jié)構(gòu)示意圖為 
的粒子。x值可能為__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________，相應(yīng)的粒子符號(hào)分別為________、________、________、__________、__________、__________、__________。【答案】 7 8 9 10 11 12 13 N3－ O2－ F－ Ne Na＋ Mg2＋ Al3＋19．有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2∶3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。(1)A、B的元素符號(hào)分別為__________；(2)Am中的m值為__________。【解析】 依題意，設(shè)A、B相對(duì)原子質(zhì)量分為x、y，所以解得2m＝3n。所以n＝2時(shí)，m＝3。由結(jié)構(gòu)推知A為O，由關(guān)系式得B為N。【答案】 (1)O、N (2)320．A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層的多5個(gè)。②常溫B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應(yīng)可生成B2。④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：(1)A、B、C、D、E各為什么元素？(寫(xiě)元素符號(hào))(2)畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)寫(xiě)出F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式。【解析】 A的核外電子排布為
，是碳元素。B的陰離子含10個(gè)電子，常溫下B2是氣體，可能為N2、O2、F2，它的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以B為O。C的陽(yáng)離子也含10個(gè)電子，可能為Na、Mg，在O2中燃燒生成淡黃色固體，該固體為Na2O2，因此C為Na。D與O2反應(yīng)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的DB2，D為S，S在O2中燃燒，生成SO2，E原子M層上的電子比K層多5個(gè)，E為Cl元素，電子排布為
【答案】 C、O、Na、S、Cl
這是一份2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：模塊綜合測(cè)試2，共11頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：1-2-3元素周期律，共7頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份2022年高中化學(xué)必修2同步鞏固練習(xí)（含解析）：模塊綜合測(cè)試1，共10頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
微信掃碼，快速注冊(cè)
注冊(cè)成功
資料籃
在線客服
添加在線客服
獲取1對(duì)1服務(wù)
官方微信
關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)
打開(kāi)微信就能找資料
賽課定制
添加在線客服
獲取1對(duì)1定制服務(wù)
職稱(chēng)咨詢(xún)
添加在線客服
獲取1V1專(zhuān)業(yè)指導(dǎo)服務(wù)
免費(fèi)福利
