?第一章　綜合能力測試
(本試卷滿分100分，測試時間90分鐘)
一、選擇題(每小題3分，共51分)
1．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是(　　)
A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
【答案】　D
【點撥】　由于F元素的非金屬性很強，故其沒有正化合價，故類推的思想對于F元素不適合。所以D項錯誤。
2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　)
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
【答案】　BC
【點撥】　最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和S，原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C為第三周期中原子半徑最大的元素，為Na，元素D為Al，元素A為H，元素E為Cl。A項，碳?xì)浠衔镫S碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，再到固態(tài)；B項，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；C項，Na、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl溶液可得Cl2；D項，HCl中含有共價鍵，NaCl中含有離子鍵。
3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A.(A－N＋m)mol　　　
B.(A－N)mol
C.(A－N)mol
D.(A－N＋m)mol
【答案】　A
【點撥】　X原子的質(zhì)子數(shù)為A－N,1個HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m＋(A－N)個，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：
×[m＋(A－N)]
＝(A－N＋m)mol。
4．下列排列順序正確的是(　　)
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S　②原子半徑：Na>Mg>O?、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4　④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③　　　 B．②④　　　
C．①④　　　 D．②③
【答案】　B
【點撥】　熱穩(wěn)定性應(yīng)為HF>H2O>H2S，①錯誤；原子半徑Na>Mg>O，②正確；酸性應(yīng)為H2SO4>H3PO4>HClO，③錯誤；結(jié)合質(zhì)子能力OH－>CH3COO－>Cl－，④正確，故選B。
5．下列說法正確的是(　　)
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2－半徑比F－的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
【答案】　C
【點撥】　鍵長C—HZ>X
A．②④⑧　　 B．①②③　　
C．①④⑧　　 D．③⑤⑥
【答案】　A
10．下列關(guān)于元素的敘述正確的是(　　)
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
【答案】　A
【點撥】　A項正確，如AlCl3就是金屬元素與非金屬元素形成的共價化合物；B項錯誤，在分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等；C項錯誤，目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素；D項錯誤，非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)有的也不是2或8，如BF3中的B是6個電子。
11．在X中，m、n、p、q表示某元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是(　　)
A．不同的原子
B．不同的元素
C．同一元素不同原子形成的離子
D．不同元素的離子
【答案】　A、C
【點撥】　解本題時，首先必須認(rèn)清四個角碼的含義，n為質(zhì)量數(shù)，m表示質(zhì)子數(shù)，p表示離子所帶電荷數(shù)，q則表示原子個數(shù)。X1、X2的q均為1，則X1、X2可為單原子分子、原子或離子。當(dāng)p＝0時，表示原子或單原子分子，又m值相同，n值不同，則X1、X2為不同的原子或分子，故A正確，當(dāng)P≠0時，則X1、X2表示離子，又m值相同，n值不同，所以X1、X2為同一元素的不同原子形成的離子，C也為答案，因為X1、X2的m值相同，則表示同種元素，所以B、D不是本題答案。
12．如圖A、B、C、D、E是元素周期表中的五種。(不包括鑭系和錒系)。下面說法不正確的是(　　)

A．AE原子序數(shù)之差可能為2
B．DE原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C．B、C原子序數(shù)之差一定是2
D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7
【解析】　由題給五元素的位置關(guān)系可以看出，A不是第1周期元素，因為A若為氫元素則其為最左一族，那么就不應(yīng)有B。A若為氦元素，則其為最右一族，那么就不應(yīng)有C。既然A不是氫元素，則A、E原子序數(shù)之差不可能為2。A可選。若A位于ⅢB元素之左，則A不可能是第2周期的Li、Be元素。因為A若為Li，則不存在B；A若為Be，則不存在C。A不是第2周期元素，則E不是第3周期元素，由序數(shù)之差的左上右下規(guī)律及只有2、3兩周期含8種元素知，D、E原子序數(shù)之差不可能為8，則備選項B不正確(可選)，備選項D正確(不可選)。D、E上原子序數(shù)之差可以是18或32。B、C之間僅隔有一種E元素，故其原子序數(shù)之差一定為2。C正確(不可選)。
【答案】　A、B
【點撥】　本題若能順利解出，必須明確序數(shù)之差的“左上右下”規(guī)律：元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表ⅢB元素之左(或右)，它們的原子序數(shù)之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素個數(shù)。除此之外，還須熟記元素周期期表的結(jié)構(gòu)。
13．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是(　　)

A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a
B．Y的原子序數(shù)可能是a－17
C．Z的原子序數(shù)可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
【解析】　本題考查對周期表結(jié)構(gòu)的熟練掌握情況。若Y、X、Z分別為第1、2、3周期的元素He、F、S，則A項正確；若Y為第3周期元素或第4周期元素，B項正確；若X為第5或第6周期元素，則C項正確。
【答案】　D
14．已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為(　　)
A．19　　　B．18　　　C．16　　　D．9
【解析】　方法一　(猜想)根據(jù)以往知識，符合X2Y、X2Y2形式的物質(zhì)有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2兩組，但第二組不符合Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)的條件，而第一組符合，故選A。
方法二　由分子式X2Y看。
①X的化合價如為＋1價，則Y為－2價。
②X的化合價如為＋2價，則Y為－4價(不成立)，
故只有第一種情況可行，由化合價分析1～18號元素之間具有題設(shè)條件的元素，X只可能為Na，Y為O，故選A。
【答案】　A
【點撥】　解答本題的突破口是X2Y2型化合物。因符合X2Y2型化合物的有Na2O2、H2O2、C2H2，由題意可確定。像該題將抽象問題具體化是中學(xué)化學(xué)的重要思維方法。另外要熟練掌握1～20號元素原子序數(shù)所對應(yīng)的元素及其化合物，推斷時大膽猜想也是解答本題的關(guān)鍵。
15．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Y的氧化物是離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
【解析】　Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子內(nèi)層應(yīng)為2個電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。
【答案】　B
【點撥】　結(jié)構(gòu)題，細(xì)推敲，元素錯，成大禍。
16．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　)
A．18O、31P、119Sn　　　　　　B．27Al、19F、12C
C．14N、31P、75As D.H、H、H
【解析】　
A項不可：18O　　31P　　119Sn
B項不可：27Al　　19F　　12C
C項可以：14N　　31P　　75As
D項可以：H　　H　　H
【答案】　C、D
【點撥】　解決此類問題的關(guān)鍵就是準(zhǔn)確理解X的含義。符號X中，質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為(A－Z)。在這個符號中共涉及到三個量，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，同時理解中各符號代表的意義，其中：
X——代表元素符號　Z——代表質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
A——代表質(zhì)量數(shù)　a——原子所帶的電荷數(shù)
b——構(gòu)成該粒子的原子數(shù)目　n——化合價
17．某元素X的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g跟氧氣充分作用，可得到6.0g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是(　　)
A．第二周期，ⅣA族　　　
B．第三周期，ⅣA族
C．第二周期，ⅥA族
D．第三周期，ⅥA族
【答案】　B
【點撥】　根據(jù)題給氧化物XO2可知，該元素為＋4價，設(shè)該元素的原子量為x，則有×4＝×2解得x＝28(相當(dāng)于同位素的質(zhì)量數(shù))。由于質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，而核外電子數(shù)＝核內(nèi)中子數(shù)(已知)，元素X的質(zhì)子數(shù)＝×質(zhì)量數(shù)＝×28＝14，質(zhì)子數(shù)為14的元素是硅，它位于第三周期第ⅣA族
二、非選擇題(本題包括6個小題，共49分)
18．(8分)根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有____________種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有____________(填兩種化合物的化學(xué)式)。
(2)屬于稀有氣體的是____________(填元素符號，下同)。
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是______________________________。
(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________。
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性____________大于____________(填化學(xué)式)。
【答案】　(1)7　在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個
(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)Na　(5)NH3　SiH4
【點撥】　前20號元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金屬七種。金屬性最強的元素是K，它與氧生成的化合物是K2O、K2O2、KO2、KO3。屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar。形成化合物種類最多的兩種元素是C、H，因為所有的烴類化合物都是由C、H構(gòu)成的。根據(jù)元素周期律可知：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此第三周期中Na的原子半徑最大。同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。故非金屬性有：N>C>Si。而元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。
19．(8分)在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X原子最外層上有6個電子。根據(jù)以上條件，回答問題：
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；
(2)YX2的結(jié)構(gòu)式是__________，分子內(nèi)的共價鍵是__________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)ZX2的化學(xué)式為__________。
(4)用電子式表示YX2的形成方程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　本題的突破口是先畫出Y原子的核外電子排布，由此可判斷出Y是C，然后再推斷出X是O，根據(jù)Y、Z同主族，可知Z是Si。
【答案】　(1)
(2)O＝C＝O　極性鍵　(3)SiO2
(4)
20．(8分)X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是離子比Y的離子多一個電子層，
請回答：
(1)X原子的最外層存在__________個電子。
(2)有電子式表示Z2Y的形成過程__________。
(3)寫出XY3的水溶液在室溫下跟Z2Y2反應(yīng)生成一種鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物A的化學(xué)方程式__________________，過氧化物A的電子式為__________。
(4)Z2Y2屬于__________化合物，其中存在________鍵。
【解析】　根據(jù)Z與Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可確定Z為Na，Y為O；又X與Y可形成XY2、XY3，且X離子比Y離子多一個電子層，可確定X為S。
【答案】　(1)6
(2)
(3)SO3＋H2O＋Na2O2===Na2SO4＋H2O2　
(4)離子　離子鍵和非極性共價
21．(8分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。
請回答：
(1)W元素是__________；Z元素是__________。
(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和__________。
(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是______和__________。
(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
【答案】　鈣　氧　(2)CaS　CaC2　(3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3
【點撥】　解決本題的關(guān)鍵為第②句話，同主族元素，能形成化合物的必為非金屬元素，又能形成兩種化合物，一定為SO2和SO3，即Y為S，Z為O。第③句，和氧同周期，又能形成兩種氣態(tài)化合物，所以X為C。由①可推出W為Ca，通過④⑤來驗證推斷的正確性。
注意：題目中指明前20號元素，在推斷中很可能有K或Ca。不然，題目往往用“短周期元素”。
22．(8分)某學(xué)生做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦凈的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液
A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
B.沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
③用砂紙擦凈的鋁條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液
C.有氣體生成，溶液變成淺紅色
請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告：
(1)實驗?zāi)康模?br /> _______________________________________________________________________
(2)實驗用品：略
(3)實驗內(nèi)容(請選擇與方案配對的實驗現(xiàn)象的序號填入下表，有反應(yīng)的完成相應(yīng)的化學(xué)方程式)：
實驗方案
實驗現(xiàn)象
有關(guān)化學(xué)方程式
①


②


③


【答案】　(1)驗證第3周期元素從左至右金屬性遞減的規(guī)律。
(3)①—D，Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
②—A,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③—C，無方程式。
23．(9分)短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：
(1)元素名稱：A________；B________；C________；D________。
(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
________________________________________________________________________。
E的周期表中的位置：
________________________________________________________________________。
(3)F離子的符號：
________________________________________________________________________
F離子結(jié)構(gòu)示意圖：
________________________________________________________________________
(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是：________。
(5)寫出BC2與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)C單質(zhì)與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有：________(填化學(xué)式)。C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)垢化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強”或“弱”)的事實是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(舉一例)
【解析】　由“周期表中A的原子半徑最小”知，A元素為氫元素；由“B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”知，B元素為碳元素；由“C為地殼中含量最多的元素”知C元素氧元素；由“短周期中D是原子半徑最大的短周期主族元素且D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰”知，D元素為鈉元素；由“E單質(zhì)顏色為淡黃色”知，E元素為硫元素；由“D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品”知，F(xiàn)元素為氯元素。
【答案】　(1)氫；碳；氧；鈉；(2)；第三周期ⅥA族；(3)Cl－，；(4)甲烷；
(5)CO2＋2OH－＝CO＋H2O；
(6)Na2O　Na2O2；Na2O＋H2O＝2NaOH
或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
(7)弱；酸性：HClO4>H2SO4或穩(wěn)定性：HCl>H2S。




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