?課時(shí)跟蹤練9
一、選擇題
1．(2022·汕尾期末)某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是(　　)

解析：配制0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗，故選D。
答案：D
2．(2022·中山一中月考)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁
解析：容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加蒸餾水，故A項(xiàng)正確；量筒的感量為0.1 mL，可量取9.8 mL濃鹽酸，無法量取9.82 mL濃鹽酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤天平的感量為0.1 g，可稱量5.8 g固體，無法稱量5.85 g NaCl固體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
3．(2022·佛山南海中學(xué)月考)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下。下列說法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有托盤天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?br /> C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
解析：配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，題圖中操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D項(xiàng)正確。
答案：D
4．(2022·江門新會(huì)東方紅中學(xué)月考)將V L濃度為0.3 mol·L－1的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是(　　)
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L
C．加入3 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9 mol·L－1的鹽酸，混合均勻
解析：A項(xiàng)，將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L HCl的物質(zhì)的量為0.3 mol，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍；C項(xiàng)，V L濃度為0.3 mol·L－1的鹽酸中有0.3V mol HCl，3 mol·L－1的鹽酸0.2V L含HCl的物質(zhì)的量為0.6V mol，稀釋至1.5V L，濃度為＝0.6 mol·L－1；D項(xiàng)，兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍。
答案：C
5．(2022·肇慶市第一中學(xué)月考)欲配制1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液，正確的敘述有(　　)
①稱量40 g NaOH固體溶于1 L蒸餾水
②該實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管等
③稱量NaOH固體時(shí)，慢慢稱量，確保讀數(shù)正確
④如果容量瓶未潤(rùn)洗，則配制的NaOH溶液濃度偏小
⑤轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流
⑥定容時(shí)若不小心加水超過刻度線，則用膠頭滴管吸去多余的溶液
A．①②⑤　 B．②⑤　
C．②③⑤ D．②④⑥
解析：①物質(zhì)的量濃度定義中體積為溶液的體積，不是溶劑的體積，①錯(cuò)誤；②實(shí)驗(yàn)儀器有托盤天平(含砝碼)、表面皿(NaOH放在表面皿上稱量)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管，②正確；③由于NaOH固體易潮解，易與空氣中的CO2反應(yīng)，所以需要迅速稱量，防止NaOH潮解變質(zhì)，③錯(cuò)誤；④如果容量瓶未潤(rùn)洗，對(duì)NaOH溶液濃度無影響，④錯(cuò)誤；⑤轉(zhuǎn)移溶液必須用玻璃棒引流，⑤正確；⑥如果定容時(shí)加水超過刻度線，只能重新配制，⑥錯(cuò)誤。故選B。
答案：B
6．(2022·汕尾中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．1 000 L pH＝3的弱酸HR溶液中含有H＋數(shù)目小于NA
B．100 g 30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．電解NaCl溶液，生成22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．104 g環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA
解析：pH＝3的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，故1 000 L溶液中H＋數(shù)目等于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；100 g 30%的福爾馬林溶液中甲醛的質(zhì)量為30 g，物質(zhì)的量為1 mol，含有氧原子數(shù)目為NA，但是水中還含有氧原子，故溶液中含有氧原子數(shù)目大于1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)2H2O＋2NaClCl2↑＋2NaOH＋H2↑，生成1 mol氫氣、1 mol氯氣共2 mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，故生成22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即1 mol時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；104 g環(huán)辛四烯的物質(zhì)的量為1 mol，1個(gè)中含有4個(gè)碳碳雙鍵，故1 mol環(huán)辛四烯的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA，D項(xiàng)正確。
答案：D
7．(2022·揭陽三中月考)實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是(　　)
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6 g Na2CO3·10H2O晶體
B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
解析：配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶液濃度無影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝可知溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確。
答案：D
8．(2022·潮州金山中學(xué)月考)下列說法正確的是(　　)
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B．從1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol·L－1
C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH為4 g
解析：1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的體積不是1 L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液是均一穩(wěn)定的液體，取出其中一部分，其濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要CuSO4物質(zhì)的量0.5×0.5＝0.25(mol)，則需膽礬(CuSO4·5H2O)質(zhì)量為0.25×250＝62.5(g)，C項(xiàng)正確；中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量0.1×1×2＝0.2(mol)，其質(zhì)量為0.2×40＝8(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
9．(2022·東莞一中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．32 g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NA
解析：D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18 g D2O的物質(zhì)的量為＝0.9 mol，則18 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3 mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為8個(gè)，32 g S8的物質(zhì)的量為＝ mol，則含有的S—S鍵數(shù)為×8×NA＝NA，C項(xiàng)正確；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2O和CrO，則1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
10．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種無機(jī)復(fù)鹽，能溶于水，幾乎不溶于乙醇，100～110 ℃時(shí)分解，實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵銨的步驟如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．為提高10%的碳酸鈉處理效果，可以適當(dāng)提高洗滌液的溫度
B．配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0 mL 98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g· mL－1)
C．用稀硫酸溶解廢鐵屑時(shí)，水浴加熱比明火加熱更安全
D．操作Ⅲ為蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時(shí)，冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌
解析：廢鐵屑先用純堿液洗去表面油污，再用稀硫酸溶解，過濾后得到硫酸亞鐵溶液，與硫酸銨混合，然后蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶，以獲得溶質(zhì)晶體。據(jù)此分析解答。用10%的碳酸鈉洗滌廢鐵屑時(shí)，熱的純堿液的去污效果更好，所以可以適當(dāng)提高洗滌液的溫度，A項(xiàng)正確；98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g· mL－1)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制所需的稀硫酸，應(yīng)選擇100 mL的容量瓶，用量筒量取98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g· mL－1)的體積為×1 000 mL/L≈16.3 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用稀硫酸溶解廢鐵屑時(shí)，因反應(yīng)放出易燃、易爆氣體(氫氣)，所以水浴加熱比明火加熱更安全，C項(xiàng)正確；操作Ⅲ為從溶液中提取帶有結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體，操作過程中應(yīng)防止因溫度過高導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水，所以蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌，D項(xiàng)正確。
答案：B
二、非選擇題
11．(2022·東莞第一中學(xué)高三月考)Ⅰ.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制250 mL濃度為0.010 0 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g(保留四位有效數(shù)字)。
(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不會(huì)用到的有________(填序號(hào))。
①電子天平?、跓、鄄ＡО簟、芰客病、?50 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、叩味ü?br /> (3)配制0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步驟(填寫空白)：計(jì)算→稱量→____________→移液→洗滌→__________→搖勻等。
(4)配制0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。
②定容時(shí)，仰視刻度線________。
Ⅱ.生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水中常含有NH4NO3，可用電解法凈化，得濃氨水副產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。

(5)a極為電源的________(填“負(fù)極”或“正極”)。
(6)陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液時(shí)需K2Cr2O7的物質(zhì)的量n(K2Cr2O7)＝0.010 0 mol·L－1×0.25 L＝0.002 5 mol，則需要稱量K2Cr2O7的質(zhì)量m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294 g·mol－1＝0.735 0 g。
(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要使用電子天平準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，然后用燒杯溶解溶質(zhì)(為了控制加入蒸餾水的量，可用量筒量取)，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，待溶液冷卻至室溫后通過玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，再洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，最后定容時(shí)要使用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，故配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液需使用的儀器是①②③⑤⑥，不需要使用的儀器是滴定管，其序號(hào)是⑦。
(3)根據(jù)(2)分析可知：配制0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻等。
(4)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，最終會(huì)使配制溶液濃度偏低。②定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏多，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制溶液濃度偏低。
Ⅱ.(5)分析題中裝置圖可知含NH4NO3廢水Ⅱ室中的硝酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室，銨根離子通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅲ室，判斷Ⅰ室為陽極室，a為電源的正極，Ⅲ室為陰極室，b為電源的負(fù)極。
(6)電解時(shí)，Ⅲ室為陰極室，水電離產(chǎn)生的H＋得到電子變?yōu)镠2逸出，使附近溶液中OH－濃度增大，故陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
答案：Ⅰ.(1)0.735 0　(2)⑦　(3)溶解　定容　(4)偏低　偏低?、?(5)正極　(6)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
12．(2022·茂名一中月考)為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.甲方案。
實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。
實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)判斷SO沉淀完全的操作為______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為____________________。
(3)固體質(zhì)量為w g，則c(CuSO4)＝__________mol·L－1。
(4)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.乙方案。
實(shí)驗(yàn)原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按下圖安裝裝置(夾持儀器已略去)；

②……
③在儀器A、B、C、D、E……中加入圖示的試劑；
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄；
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生；
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄；
⑦處理數(shù)據(jù)。
(5)步驟②為___________________________________________________________。
(6)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填字母)。
a．反應(yīng)熱受溫度影響
b．氣體密度受溫度影響
c．反應(yīng)速率受溫度影響
(7)Zn粉質(zhì)量為a g，若測(cè)得H2體積為b mL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ(H2)＝d g·L－1，則c(CuSO4)__________ mol·L－1(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
(8)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(9)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：________(填“是”或“否”)。
解析：甲方案：利用CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，稱重BaSO4，來求出CuSO4的質(zhì)量；乙方案：一定量的Zn與CuSO4反應(yīng)后，剩余的Zn粉再與硫酸反應(yīng)生成氫氣，測(cè)定生成氫氣的體積，再結(jié)合Zn的質(zhì)量計(jì)算硫酸銅的量，進(jìn)而計(jì)算其濃度。據(jù)此分析解答。
(1)判斷SO沉淀完全的操作為向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全。
(2)洗滌BaSO4沉淀，除去沉淀表面附著的Cl－和Ba2＋，步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，證明沉淀是否洗凈。
(3)根據(jù)硫酸根守恒：n(CuSO4)＝n(BaSO4)＝＝ mol，c(CuSO4)＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(4)步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，有沉淀附著在燒杯內(nèi)壁，造成生成的n(BaSO4)減小，則n(CuSO4)減小，則測(cè)得c(CuSO4)偏低。
(5)實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定氫氣的體積，組裝儀器后需要檢驗(yàn)裝置氣密性，步驟②為檢驗(yàn)裝置氣密性。
(6)實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的氣體，氣體具有熱脹冷縮性質(zhì)，溫度高密度減小，導(dǎo)致測(cè)定氫氣體積偏大，與反應(yīng)熱無關(guān)且反應(yīng)熱不受溫度影響，與反應(yīng)速率無關(guān)，故答案為b。
(7)由化學(xué)方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(H2)，故n(CuSO4)＝n(Zn)－n(H2)，m(H2)＝b×10－3 L×d g×L－1＝bd×10－3 g，則n(H2)＝(bd×10－3 g)÷2 g·mol－1＝5bd×10－4 mol，n(Zn)＝a g÷65 g·mol－1＝ mol，故n(CuSO4)＝ mol－5bd×10－4 mol＝(－5bd×10－4) mol，則c(CuSO4)＝＝(－5bd×
10－4) mol÷(25×10－3 L)＝ mol·L－1。
(8)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，氣體體積被壓縮，測(cè)得H2體積偏小，結(jié)合c(CuSO4)＝ mol·L－1，可知硫酸銅的濃度偏高。
(9)Mg比Zn活潑，Zn與MgSO4不反應(yīng)，所以不能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度，故答案為否。
答案：(1)取少量上層清液于試管中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全
(2)AgNO3溶液
(3)
(4)偏低
(5)檢查裝置氣密性
(6)b
(7)
(8)偏高
(9)否
13．(2022·東莞第六中學(xué)開學(xué)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究不同氛圍、不同溫度下草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物。
Ⅰ.甲同學(xué)在空氣氛圍中加熱草酸亞鐵晶體，分析在400 ℃左右完全分解得到的固體，可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一種或多種。
已知：a.Fe3O4能與高濃度鹽酸反應(yīng)，與低濃度鹽酸不反應(yīng)。
b．實(shí)驗(yàn)中所用溶液均已做除O2處理。
(1)甲同學(xué)對(duì)固體成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：取少量固體于試管中，向其中加入足量1 mol·L－1稀鹽酸，充分振蕩，靜置
固體部分溶解
結(jié)論一：____________________
___________________________
實(shí)驗(yàn)2：取少許固體于試管中，向其中加入足量12 mol·L－1濃鹽酸，充分振蕩
固體部分溶解
實(shí)驗(yàn)3：取少量實(shí)驗(yàn)1試管中的上層清液于試管中，滴入幾滴________
________
結(jié)論二：固體含有FeO
實(shí)驗(yàn)4：_____________________
______________________________________________________
無明顯現(xiàn)象　
結(jié)論三：固體不含有________
(2)上述實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙同學(xué)將54.0 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M＝180 g·mol－1)在氮?dú)獾姆諊屑訜岱纸?，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況)如圖所示。

(3)A點(diǎn)時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
(4)B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，則FeC2O4·2H2O晶體400 ℃時(shí)受熱分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據(jù)已知信息：Fe3O4能與高濃度鹽酸反應(yīng)，與低濃度鹽酸不反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象，可知原固體含有能溶于濃鹽酸而不溶于稀鹽酸的Fe3O4，則結(jié)論一：固體含有Fe3O4；根據(jù)實(shí)驗(yàn)3，只要證明實(shí)驗(yàn)1試管的上層清液含有Fe2＋，就可得出固體含有FeO的結(jié)論，則可加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋2Fe(CN)===Fe3[Fe(CN)6]2↓；根據(jù)結(jié)論三固體不含有……，需要證明實(shí)驗(yàn)1試管中的上層清液不含F(xiàn)e3＋，則應(yīng)加入幾滴KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象。
(2)實(shí)驗(yàn)3中Fe2＋與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋2Fe(CN)===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(3)n(FeC2O4·2H2O)＝＝＝0.3 mol，0.3 mol FeC2O4的固體質(zhì)量剛好為43.2 g，即熱重曲線上A點(diǎn)剛好為FeC2O4。
(4)B點(diǎn)時(shí)，固體只有一種鐵的氧化物，m(Fe)＝nM＝0.3 mol×56 g·mol－1＝16.8 g，則m(O)＝23.2 g－16.8 g＝6.4 g，n(O)＝＝＝0.4 mol，n(Fe)∶n(O)＝0.3∶0.4＝3∶4，則該含鐵氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，則FeC2O4·2H2O晶體400 ℃時(shí)受熱分解的化學(xué)方程式為3FeC2O4·2H2O===Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋6H2O。
答案：(1)固體含有Fe3O4　K3Fe(CN)6溶液　生成藍(lán)色沉淀　取少量實(shí)驗(yàn)1試管上層清液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液　Fe2O3
(2)3Fe2＋＋2Fe(CN)===Fe3[Fe(CN)6]2↓
(3)FeC2O4
(4)3FeC2O4·2H2O===Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋6H2O

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