課時(shí)跟蹤練11一、選擇題1．(2022·東莞第一中學(xué)月考)下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色C．電解飽和食鹽水可制取氯氣D．碘酒可用于皮膚外用消毒解析：氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20 mL水大約能溶解40 mL氯氣，氣體大約剩余40 mL未溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．(2022·河源龍川中學(xué)月考)下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)C．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等D．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗解析：B項(xiàng)，石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后紅色褪去是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。答案：B3．(2022·中山一中月考)下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是(　　)A．1 mol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子B．35Cl、37Cl為不同的原子，化學(xué)性質(zhì)不同C．氯水久置后pH值減小，漂白性減弱D．干燥的氯氣不能使鮮花褪色解析：氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以1 mol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；35Cl、37Cl為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者的核外電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水久置其有效成分次氯酸會(huì)分解，產(chǎn)生HCl和氧氣，所以水溶液中的氫離子濃度會(huì)增大，pH值會(huì)減小，漂白性會(huì)逐漸減弱，C項(xiàng)正確；鮮花中含水分，所以氯氣遇鮮花會(huì)生成具有漂白性的次氯酸，從而使鮮花褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4．(2022·茂名一中月考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置正確的是(　　)F:\一輪\化學(xué)\23HX-240.TIFF:\一輪\化學(xué)\23HX-240A.TIF解析：濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣要加熱，該裝置沒(méi)有加熱裝置，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；凈化氯氣應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C所示裝置只有通氣管，沒(méi)有排氣管，會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，發(fā)生安全事故，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉除去，故D項(xiàng)正確。答案：D5．(2022·南昌十中月考)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B．沸點(diǎn)：HF>HCl，是因?yàn)镠F分子中存在氫鍵C．CO2通入足量NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋COD．中子數(shù)為19的鈣原子可表示為Ca解析：氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF比HCl沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO的酸性大于HCO的酸性，CO2通入足量NaClO溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為19的鈣原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝20＋19＝39，表示為Ca，故D項(xiàng)正確。答案：D6．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過(guò)Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過(guò)高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO和ClO等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋Na＋＋HCOD．使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化解析：氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A項(xiàng)正確；新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測(cè)新制氯水的pH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，NaClO與CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7．(2022·東莞第七中學(xué)月考)氯元素具有多種化合價(jià)，可形成Cl－、ClO－、ClO、ClO和ClO等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(　　)A．ClO－ClO B．HClOCl2C．Cl2FeCl2 D．Cl2NaClO解析：ClO－與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，ClO－作氧化劑，得電子化合價(jià)降低，不可能生成ClO，A項(xiàng)不正確；由題給信息可知，在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2，在光照條件下HClO發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成HCl和O2，B項(xiàng)不正確；Fe在Cl2中燃燒，一定生成FeCl3，C項(xiàng)不正確；Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和水，D項(xiàng)正確。答案：D8．(2022·東莞五中月考)神舟十三號(hào)航天員在空間站“變”出了奧運(yùn)五環(huán)，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)已知：溴百里酚藍(lán)溶液是一種酸堿指示劑，pH變色范圍是6.0(黃)～7.6(藍(lán))；第一環(huán)：先加入Na2CO3溶液，再滴入幾滴a溶液；第二環(huán)：先加入碘化鉀－碘酸鉀溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，最后加入幾滴乙酸溶液；第三環(huán)：先加入乙酸溶液，后滴入幾滴b溶液；第四環(huán)：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五環(huán)：先滴加Na2CO3溶液……A．若第一環(huán)顯藍(lán)色，第三環(huán)顯紅色，則a可能為溴百里酚藍(lán)，b可能為甲基橙B．第二環(huán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2OC．第三環(huán)中溶液的pH若為a，將其稀釋10倍，pH小于a＋1D．第五環(huán)中若同時(shí)滴加甲基橙溶液、溴百里酚藍(lán)溶液，則可能會(huì)顯示綠色解析：碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7.6，加入溴百里酚藍(lán)顯藍(lán)色，乙酸溶液顯酸性，加入甲基橙會(huì)變紅，A項(xiàng)正確；酸性環(huán)境中碘離子和碘酸根發(fā)生歸中反應(yīng)，但乙酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為5I－＋I(xiàn)O＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第三環(huán)中溶液的pH若為a，將其稀釋10倍，醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動(dòng)，則a<pH<a＋1，C項(xiàng)正確；碳酸鈉溶液顯堿性，加入溴百里酚藍(lán)顯藍(lán)色，加入甲基橙會(huì)變黃，黃、藍(lán)混合會(huì)使溶液顯綠色，D項(xiàng)正確。答案：B9．(2022·深圳大學(xué)附中月考)溴化亞鐵(FeBr2)是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800 ℃以上可升華，高溫時(shí)溴化鐵(FeBr3)迅速分解成溴化亞鐵。如圖所示制備溴化亞鐵(部分夾持儀器未畫(huà)出)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)F:\一輪\化學(xué)\23HX-241.TIFA．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低B．常溫下濃硫酸與濃磷酸黏度較大主要是由于分子間有氫鍵C．濃磷酸在與溴化鈉反應(yīng)中體現(xiàn)了難揮發(fā)性D．堿石灰不能用無(wú)水氯化鈣代替解析：濃磷酸和溴化鈉制備溴化氫，經(jīng)過(guò)安全瓶及干燥后，溴化氫在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成溴化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2HBrFeBr2＋H2，堿石灰用來(lái)吸收未反應(yīng)的溴化氫，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，使裝置中殘留的溴化氫被充分吸收，避免造成污染。據(jù)此分析解答。濃磷酸換成濃硫酸，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2NaBr＋2H2SO4(濃)SO2↑＋Br2＋2H2O＋Na2SO4，生成的二氧化硫與鐵不反應(yīng)，溴與鐵反應(yīng)生成的溴化鐵在高溫下會(huì)迅速分解為溴化亞鐵，對(duì)產(chǎn)品的純度無(wú)影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間有氫鍵的液體，一般黏度較大，常溫下濃硫酸與濃磷酸黏度較大主要是由于分子間有氫鍵，B項(xiàng)正確；濃磷酸能用于制備溴化氫的原因是濃磷酸具有難揮發(fā)性，從而生成易揮發(fā)的溴化氫，C項(xiàng)正確；堿石灰是用來(lái)吸收未反應(yīng)的溴化氫，而無(wú)水氯化鈣不能吸收溴化氫，D項(xiàng)正確。答案：A10．(2022·河北卷)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)F:\一輪\化學(xué)\23HX-242.TIFA．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2OD．參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1解析：由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。據(jù)此分析解答。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會(huì)有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說(shuō)法錯(cuò)誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B說(shuō)法正確；中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O，C說(shuō)法正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D說(shuō)法正確。答案：A二、非選擇題11．(2022·北京卷)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。資料：ⅰ.Mn2＋在一定條件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(綠色)、MnO(紫色)。ⅱ.濃堿條件下，MnO可被OH－還原為MnO。ⅲ.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)。F:\一輪\化學(xué)\23HX-245.TIF 序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5% NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/span>Ⅲ40% NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/span>(1)B中試劑是__________________。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)____________________。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO氧化為MnO。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：__________________________________________________________________________________________________，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②?、笾蟹胖煤蟮? mL懸濁液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被_______________________________________(填化學(xué)式)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。③?、蛑蟹胖煤蟮? mL懸濁液，加入4 mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：_________________。解析：在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對(duì)Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過(guò)改變?nèi)芤旱膒H，驗(yàn)證不同條件下Cl2與MnSO4反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染。(1)B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH－反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是：Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。(4)①Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。②?、笾蟹胖煤蟮? mL懸濁液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnO可被OH－還原為MnO，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式為4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。③?、蛑蟹胖煤蟮? mL懸濁液，加入4 mL水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說(shuō)明ClO－將MnO2氧化為MnO，發(fā)生的反應(yīng)是3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O。④從反應(yīng)速率的角度，過(guò)量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH－)降低，溶液中的MnO被還原為MnO的速率減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液。答案：(1)飽和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O(3)Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)(4)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O?、?MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O　Cl2　③3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O?、苓^(guò)量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH－)降低，溶液中的MnO被還原為MnO的速率減小，因而實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液12．(2022·中山紀(jì)念中學(xué)第三次模擬)次氯酸(HClO)的濃溶液呈黃色，是極強(qiáng)氧化劑，常用作消毒劑及除甲醛(HCHO)的試劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置制備HClO并驗(yàn)證其氧化性(夾持儀器及降溫裝置已省略)。F:\一輪\化學(xué)\23HX-246.TIF已知：Cl2O為棕黃色氣體，極易溶于水并迅速反應(yīng)生成HClO。回答下列問(wèn)題：(1)HClO的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，儀器a的名稱為_(kāi)___________。(2)制備HClO時(shí)要打開(kāi)活塞K1、K3，關(guān)閉K2，待裝置A中反應(yīng)結(jié)束時(shí)再通入一段時(shí)間N2。①儀器C中制備Cl2O時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2________(填化學(xué)式)，儀器B、D中的試劑分別為_(kāi)_______(填字母)。a．濃H2SO4、CCl4b．飽和食鹽水、CCl4c．飽和食鹽水、濃H2SO4②反應(yīng)結(jié)束后再通入一段時(shí)間N2的目的是____________________________________________________________________________________________________________。(3)驗(yàn)證HClO的氧化性時(shí)要向F中加入過(guò)量HClO并充分?jǐn)嚢?，待溶液變澄清時(shí)停止攪拌。①將E中HClO溶液轉(zhuǎn)移到F中的具體操作為_(kāi)____________________________________________________________________________________________(答出對(duì)開(kāi)關(guān)的操作)。②反應(yīng)結(jié)束時(shí)，F(xiàn)的溶液中含有的離子主要有Fe3＋、Cl－、SO、H＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)HClO可用于除去HCHO，生成一種常見(jiàn)強(qiáng)酸和兩種常見(jiàn)無(wú)污染的氧化物。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。②若除去15 g HCHO，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。解析：A裝置為KMnO4與濃鹽酸在常溫下生成Cl2，為制備Cl2的發(fā)生裝置，先通N2的目的是排除裝置內(nèi)的氧氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性產(chǎn)生HCl氣體，裝置B為吸收HCl氣體屬于除雜裝置，C裝置為制備ClO2，則D裝置為除雜裝置，采用CCl4吸收多余的Cl2，E裝置中生成HClO，F(xiàn)裝置為驗(yàn)證HClO強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析答題。(1)HClO中O的最外層電子數(shù)為6，則形成的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。A為氣體發(fā)生裝置，儀器a的名稱為三頸燒瓶。(2)①C裝置為制備Cl2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，則化學(xué)式為NaHCO3。儀器B為吸收HCl氣體的裝置，采用飽和食鹽水吸收，儀器D為吸收Cl2的裝置，采用CCl4吸收，答案選b。②反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)存在大量未反應(yīng)的ClO2氣體，可用通入N2的方法使體系中的Cl2及Cl2O被充分吸收，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(3)①E中HClO溶液轉(zhuǎn)移到F中的具體操作為關(guān)閉K3，打開(kāi)K1、K2，向裝置中通入N2，使液體發(fā)生倒吸。②F的溶液中含有的離子主要有Fe3＋、Cl－、SO、H＋，HClO為弱電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋15HClO＋H2O===2Fe3＋＋15Cl－＋4SO＋17H＋。(4)①HClO與HCHO反應(yīng)生成鹽酸和CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO＋2HClO===2HCl＋CO2＋H2O。②HCHO的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則15 g HCHO為0.5 mol，反應(yīng)的關(guān)系式為HHOO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5×4 mol＝2 mol，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2NA。答案：(1)H—O—Cl　三頸燒瓶(2)①NaHCO3　b　②使體系中的Cl2及Cl2O被充分吸收，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)(3)①關(guān)閉K3，打開(kāi)K1、K2，向裝置中通入N2?、?FeS2＋15HClO＋H2O===2Fe3＋＋15Cl－＋4SO＋17H＋(4)①HCHO＋2HClO===2HCl＋CO2＋H2O?、?13．(2022·珠海二中月考)查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ.(1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：F:\一輪\化學(xué)\23HX-248.TIF某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣。③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2。④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。F:\一輪\化學(xué)\23HX-249.TIF(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)______________________________________________(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。a．H2O   b．飽和食鹽水c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________。(4)蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇______________(填序號(hào))，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)_______________________________________________________________________。F:\一輪\化學(xué)\23HX-250.TIFⅢ.該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：F:\一輪\化學(xué)\23HX-251.TIF(5)E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是_________________________________________________________________________________________________。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。Ⅱ.(2)氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色。(3)溴能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收；溴與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋。(4)蒸餾操作的主要儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，直形冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)液體沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度，Br2的沸點(diǎn)為58.78 ℃，則應(yīng)該控制溫度在59 ℃。Ⅲ.(5)生成的溴化氫中混有溴蒸氣，由于溴的沸點(diǎn)較低，通過(guò)裝置D可以除去溴化氫中的溴蒸氣；由于裝置D無(wú)法完全除去溴化氫中的溴單質(zhì)，所以該方案不嚴(yán)密，應(yīng)該在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置，確保將溴化氫中的溴完全除去。答案：Ⅰ.(1)液　水　Ⅱ.(2)黃綠色　(3)d　c　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋　(4)①③⑤⑥⑦　控制溫度在59 ℃(或58.8 ℃)Ⅲ.(5)除去未反應(yīng)完的溴蒸氣　在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置 

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