考綱和考試說(shuō)明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說(shuō)明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過(guò)對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問(wèn)題所在，對(duì)癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問(wèn)題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開(kāi)方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過(guò)這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。
第02講 物質(zhì)的量濃度與溶液的配制
（模擬精練+真題演練）
1．（2021·廣東·模擬預(yù)測(cè)）配制500mL的0.100ml·L-1NaCl溶液，需要用到的儀器是
A．B．C．D．
2．（2021·廣東·模擬預(yù)測(cè)）配制450mL0.100ml?L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：
下列說(shuō)法正確的是
A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用
B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗?br>D．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
3．（2022·上?！つM預(yù)測(cè)）將V L濃度為0.3ml/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3ml/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9ml/L的鹽酸，混合均勻
4．（2021·浙江紹興·?？寄M預(yù)測(cè)）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中可不選用的儀器是（ ）
A．B．C．D．
5．（2021·河北石家莊·石家莊二中校考模擬預(yù)測(cè)）下圖是配制100mL0.5 NaCl溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，在配制過(guò)程中的正確實(shí)驗(yàn)順序是
A．①②④③B．②④①③C．②①④③D．④②①③
6．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)物如圖所示，(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．硝酸濃度越小，產(chǎn)物中所占的比例越大
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，物質(zhì)的量濃度為
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%~68%的硝酸與少量鐵反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物仍以為主
D．若把鐵換成銅，硝酸濃度低于24%時(shí)，還原產(chǎn)物仍以為主
7．（2022·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．向沸水中滴加含0.1 ml氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目是0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子總數(shù)為NA
C．4.0 g H218O所含質(zhì)子數(shù)為2NA
D．1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA
8．（2022·遼寧撫順·撫順一中?？寄M預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．22.4LN2中一定含有2mlN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2ml/L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3
D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
9．（2022·上海·一模）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是
A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性
D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
10．（2020·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2ml?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是
A．計(jì)算、量?。河?20 mL 量筒量取 19.6 mL 濃硫酸
B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸餾水 ，攪拌
C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次
D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽
11．（2021·北京東城·統(tǒng)考二模）配制溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．操作1前稱取的質(zhì)量為4.0g
B．操作2前溶液需恢復(fù)至室溫
C．操作3和操作4分別為洗滌和定容
D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
12．（2021·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>13．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說(shuō)法正確的是
A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．所需儀器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液D．所配溶液質(zhì)量相同
14．（2022·山東威?！ば？寄M預(yù)測(cè)）（雙選）如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0ml·L-1
B．操作2是將操作1得到的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至刻度線
15．（2016·吉林·統(tǒng)考二模）某學(xué)生欲配制6.0ml/L的H2SO4 1000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5ml/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18ml/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ml/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_____mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18ml/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_________________________________________________________________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意___________________________________________________。
1．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
D．1mlN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA
2．（2009·浙江·高考真題）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是
A．0.01ml·的蔗糖溶液B．0.01ml·的溶液
C．0.02ml·的溶液D．0.02ml·的溶液
3．（2020·天津·高考真題）為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.甲方案
實(shí)驗(yàn)原理：
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)判斷沉淀完全的操作為_(kāi)___________。
(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_(kāi)____________。
(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為_(kāi)_________。
(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________ml?L-1。
(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
Ⅱ.乙方案
實(shí)驗(yàn)原理：，
實(shí)驗(yàn)步驟:
①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
⑦處理數(shù)據(jù)
(6)步驟②為_(kāi)__________。
(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。
a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響
(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)______ml?L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。
(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。
4．（2017·上海·統(tǒng)考高考真題）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度_________。
（2）未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度________________。
5．（2007·上海·高考真題）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00ml/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500ml。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)______ml
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A
配制的溶液
稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容
B
配制濃度為的溶液
稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
C
制取并純化氫氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)溶液、濃硫酸和溶液
D
配制稀硫酸
將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出

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