課時(shí)跟蹤檢測(cè)（七） 物質(zhì)的量濃度及配制一、選擇題1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　 )A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B．將39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液C．將1 mol·L－1的NaNO3溶液100 g加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液2．下列溶液中Cl－濃度最大的是(　 )A．1 L 0.1 mol·L－1的KCl溶液B．0.2 L 0.1 mol·L－1的鹽酸溶液C．0.1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　 )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L 氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－14．海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是(　 )A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在C．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4 mol·L－1(設(shè)海冰的密度為0.9 g·cm－3)D．海冰的冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多 5．(2023·福州月考)用密度為1.84 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是(　 )A．計(jì)算、量?。河?0 mL量筒量取19.6 mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80 mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將稀釋并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2～3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽6．某MgCl2溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(　 )A．0.37 mol   B．0.63 molC．0.74 mol   D．1.5 mol7．化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(　 )A．N×10－2 mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－18．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500 mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250 mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　 )A．⑧③⑤⑥②⑨   B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①   D．④③⑦⑤⑥9．將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反應(yīng)所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　 )A. mol·L－1   B. mol·L－1C. mol·L－1   D. mol·L－110．(2023·漳州測(cè)試)50 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1的氨水，則加入水的體積應(yīng)(　 )A．小于50 mL   B．等于50 mLC．大于50 mL   D．等于 mL11．實(shí)驗(yàn)室用ρ＝1.73 g·cm－3的液態(tài)TiCl4配制100 mL 3.55 mol·L－1(ρ＝1.42 g·cm－3)的TiCl4溶液，下列說法不正確的是(　 )A．所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% B．應(yīng)量取38.99 mL TiCl4液體 C．可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4 D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高12．4 ℃下，把摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 (　 )A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1C．1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝ g二、非選擇題13．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是__________________________________________________________________。 14.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)將80 ℃時(shí)的浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。    課時(shí)跟蹤檢測(cè)（七） 物質(zhì)的量濃度及配制一、選擇題1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　 )A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B．將39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液C．將1 mol·L－1的NaNO3溶液100 g加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液答案：C2．下列溶液中Cl－濃度最大的是(　 )A．1 L 0.1 mol·L－1的KCl溶液B．0.2 L 0.1 mol·L－1的鹽酸溶液C．0.1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液答案：C3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　 )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L 氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1解析：選D　A項(xiàng)，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO的總物質(zhì)的量無法計(jì)算；B項(xiàng)，沒有指明22.4 L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時(shí)，濃度也不一定是1 mol·L－1；C項(xiàng)，當(dāng)Na＋與SO的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，根據(jù)溶液中電荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項(xiàng)，對(duì)于10 ℃時(shí)0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變，D項(xiàng)正確。4．海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是(　 )A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在C．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4 mol·L－1(設(shè)海冰的密度為0.9 g·cm－3)D．海冰的冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多 解析：選C　“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類物質(zhì)，“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，海冰的密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在鹵汁中主要以Na＋和Cl－的形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知海冰中“鹽泡”與H2O的個(gè)數(shù)比為(2×10－6)∶1，則1 L海冰的質(zhì)量為58.5 g·mol－1×n(NaCl)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝58.5 g·mol－1×2×10－6×n(H2O)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝900 g，解得n(H2O)≈50 mol，則n(NaCl)＝10－4 mol，故c(NaCl)＝＝10－4 mol·L－1，C項(xiàng)正確；由“若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水”可知，海冰的冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2023·福州月考)用密度為1.84 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是(　 )A．計(jì)算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80 mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將稀釋并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2～3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽解析：選C　用密度為1.84 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180 mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛濺，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤。6．某MgCl2溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(　 )A．0.37 mol   B．0.63 molC．0.74 mol   D．1.5 mol解析：選D　c(Mg2＋)＝≈2.5 mol·L－1，n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。7．化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(　 )A．N×10－2 mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－1解析：選B　10 mL該Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量＝ mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1＝ mol·L－1。8．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500 mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250 mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　 )A．⑧③⑤⑥②⑨   B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①   D．④③⑦⑤⑥解析：選A　一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250 mL容量瓶；用藥匙取用試劑，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的試劑(試劑可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面最低處恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序?yàn)樗幊?、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項(xiàng)符合。9．將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反應(yīng)所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　 )A. mol·L－1   B. mol·L－1C. mol·L－1   D. mol·L－1解析：選A　由反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知等物質(zhì)的量的Na、Al恰好反應(yīng)，最終得到NaAlO2溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，由方程式可知n(NaAlO2)＝a mol、n(H2)＝2a mol，故m(H2)＝2a mol×2 g·mol－1＝4a g，則溶液的質(zhì)量為(m g＋a mol×23 g·mol－1＋a mol×27 g·mol－1)－4a g＝(m＋46a)g，故溶液的體積為＝L，故所得偏鋁酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1。10．(2023·漳州測(cè)試)50 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1的氨水，則加入水的體積應(yīng)(　 )A．小于50 mL   B．等于50 mLC．大于50 mL   D．等于 mL解析：選C　50 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的氨水的體積為V＝ mL，令稀釋后氨水的體積為V′ mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則： mL×10－3 L·mL－1×c mol·L－1＝V′ mL×10－3 L·mL－1×0.5c mol·L－1，解得V′＝，令稀釋后的密度為x g·mL－1，氨水濃度越小，密度越大，則x>ρ，稀釋后氨水的質(zhì)量為 mL×x g·mL－1＝ g，所以加入的水的質(zhì)量為 g－50 g＝g，所以加入的水的體積為 mL＝mL，由于x>ρ，所以加入水的體積mL>50 mL。11．實(shí)驗(yàn)室用ρ＝1.73 g·cm－3的液態(tài)TiCl4配制100 mL 3.55 mol·L－1(ρ＝1.42 g·cm－3)的TiCl4溶液，下列說法不正確的是(　 )A．所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% B．應(yīng)量取38.99 mL TiCl4液體 C．可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4 D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：選A　所配TiCl4溶液的物質(zhì)的量濃度、密度分別為3.55 mol·L－1、1.42 g·cm－3，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%＝×100%＝47.5%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋定律可得V(TiCl4)×1.73 g·cm－3＝0.1 L×3.55 mol·L－1×190 g·mol－1，則有V(TiCl4)≈38.99 mL，B項(xiàng)正確；由于TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，因此配制TiCl4溶液時(shí)可將其溶解在一定濃度的鹽酸中，抑制其水解，C項(xiàng)正確；定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，D項(xiàng)正確。12．4 ℃下，把摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 (　 )A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1C．1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝ g解析：選B　根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%，m溶質(zhì)＝A g，V mL水的質(zhì)量為V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得ω＝×100%，c＝ mol·L－1，1 mL 該溶液中n(Cl－)＝ mol，故A、C正確，B錯(cuò)誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝ g，故D正確。二、非選擇題13．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是__________________________________________________________________。解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)①因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻至室溫時(shí)，體積減小，濃度偏高。(3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即 mol·L－1×V(濃)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，得V(濃)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②選用15 mL量筒最好，誤差?。?/span>③注意三點(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。答案：(1)AC　燒杯、玻璃棒　(2)①2.0　②＜　③＞　(3)①13.6　②15　③先在燒杯中加適量水，再將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌14.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)將80 ℃時(shí)的浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：(1)80 ℃時(shí)浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0 ℃時(shí)，NaClO4會(huì)因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應(yīng)器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小關(guān)系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋ClO===NH4ClO4↓。答案：(1)NaClO4　(2)NH＋ClO===NH4ClO4↓ 

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2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制，共10頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制含答案：

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魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)2物質(zhì)的量濃度及溶液的配制含答案：

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