?課時(shí)跟蹤練8
一、選擇題
1．(2022·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
解析：25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸完全燃燒生成7 mol CO2，則0.2 mol苯甲酸完全燃燒生成1.4 mol CO2，數(shù)目為1.4NA，故C項(xiàng)正確；電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===
Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，數(shù)目為0.2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
2．(2022·珠海第二中學(xué)月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含有的中子數(shù)為9NA
B．56 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA
C．將50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的數(shù)目為0.2NA
解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C3H6和C4H8的最簡式為CH2，故56 g CH2的物質(zhì)的量為＝4 mol，含有的氫原子數(shù)為8NA，故B項(xiàng)正確；濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后不再與二氧化錳反應(yīng)，故50 mL 12 mol·L－1鹽酸反應(yīng)不完全，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的濃度為0.1 mol·L－1，故1 L溶液中的OH－數(shù)目為0.1NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
3．(2022·東莞東華實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列說法正確的是(　　)
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4 L
②0.5 mol N2的體積為11.2 L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
④常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L· mol－1
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
解析：6.02×1023個(gè)氣體分子物質(zhì)的量為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約是22.4 L，故①正確；氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol N2的體積不一定為11.2 L，故②錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，其體積遠(yuǎn)小于22.4 L，故③錯(cuò)誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28 g·mol－1，28 g CO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1 mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2 mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4 L· mol－1，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確。故選D。
答案：D
4．(2022·灌云高級(jí)中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．2.24 L乙烷中含有C—H的數(shù)目為0.6NA
B．1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．15 g甲基(—CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為3NA
解析：A項(xiàng)，沒有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算乙烷物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，15 g甲基(—CH3)即為1 mol，含電子數(shù)是9NA，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙三醇是液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。
答案：C
5．(2022·漳平第一中學(xué)模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．1 mol [Ag(NH3)2]＋中共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
C．31 g白磷(P4，正四面體形)分子中孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為2NA
D．H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA
解析：在1 L 0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉n＝cV＝0.1 mol，由于硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子的物質(zhì)的量大于0.1 mol，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A項(xiàng)正確；每個(gè)氨分子中含有3個(gè)σ鍵、銀離子和1個(gè)N原子之間形成1個(gè)σ鍵，所以該配合物中含有8個(gè)σ鍵，則在1 mol [Ag(NH3)2]＋中共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；白磷P4分子為正四面體構(gòu)型，P4分子中P原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，31 g白磷P4的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.25 mol，孤電子對(duì)數(shù)為0.25NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉和水反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，消耗2 mol水生成1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，增重4 g，故增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol，個(gè)數(shù)為NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
6．(2022·黃岡中學(xué)第三次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．45 g草酸中sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)為NA
B．2 mol PCl5中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為10NA
C．1 mol [B(OH)4]－中配位鍵個(gè)數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)為0.5NA
解析：已知HOOCCOOH中2個(gè)C均為sp2雜化，故45 g草酸中sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)為×2NA mol－1＝NA，A項(xiàng)正確；PCl5中P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5＋(5－5×1)＝5，故2 mol PCl5中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2 mol×5×NA mol－1＝10NA，B項(xiàng)正確；已知B最外層上有3個(gè)電子，故只能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則[B(OH)4]－中存在1個(gè)配位鍵，故1 mol [B(OH)4]－中配位鍵個(gè)數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，故無法計(jì)算11.2 L HCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
7．(2022·廣州育才中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)反應(yīng)的描述，正確的是(　　)
A．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，生成1 120 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.15NA
B．已知：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液中Cl－和ClO－的總數(shù)小于0.2NA
C．25.8 g KAl(SO4)2溶于水，水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
D．密閉容器中，1 mol H2和1 mol I2(g)反應(yīng)后分子總數(shù)小于2NA
解析：A項(xiàng)，120 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成1 mol NO，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則生成0.05 mol，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知消耗2 mol氫氧化鈉，生成的Cl－和ClO－的總數(shù)為2NA，則1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液中Cl－和ClO－的總數(shù)等于0.2NA，但是ClO－會(huì)發(fā)生水解，離子數(shù)減少，故Cl－和ClO－的總數(shù)小于0.2NA，正確；C項(xiàng)，25.8 g KAl(SO4)2的物質(zhì)的量n＝＝0.1 mol，含有鋁離子0.1NA，而鋁離子部分水解，且膠體粒子為多個(gè)氫氧化鋁聚集在一起形成的微粒，則形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氣和單質(zhì)碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則1 mol H2和1 mol I2(g)反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA，錯(cuò)誤。
答案：B
8．(2022·佛山均安中學(xué)月考)葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．46 g CH3CH2OH中含有C—H鍵數(shù)為5NA
B．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA
C．1 mol SO2與1 mol O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA
解析：46 g CH3CH2OH的物質(zhì)的量為n＝＝＝1 mol，1 mol乙醇含有5 mol C—H，含有C—H鍵數(shù)為5NA，A項(xiàng)正確；1 L 1 mol·L－1 CH3COOH的物質(zhì)的量為n＝cV＝1 mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1 mol CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2的反應(yīng)：2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1 mol SO2與1 mol O2完全反應(yīng)生成小于1 mol SO3，S元素從＋4升到＋6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.5 mol，0.5 mol CO2與水反應(yīng)生成0.5 mol H2CO3，由于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子數(shù)小于0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
9．(2022·東莞常平中學(xué)月考)光合作用可表示為6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．1 mol H2O中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NA
C．產(chǎn)生90 g C6H12O6需消耗H2O的分子數(shù)為3NA
D．產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
解析：1 mol CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為(6＋8＋8)NA＝22NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1分子水中氫原子和氧原子之間共2對(duì)共用電子對(duì)，1 mol水中有共用電子對(duì)數(shù)2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生90 g C6H12O6，物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)題給化學(xué)方程式可知，消耗水的分子數(shù)為0.5×6NA＝3NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，故產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
10．(2022·上海第二次模擬)工業(yè)硅冶煉爐中存在如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：SiO2＋2CSi(熔點(diǎn)1 410 ℃)＋2CO↑；
反應(yīng)②：SiO2＋3CSiC(熔點(diǎn)2 700 ℃)＋2CO↑。
已知SiC與Si結(jié)構(gòu)相似，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。
關(guān)于上述反應(yīng)說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)①中C置換了Si，說明非金屬性C＞Si
B．反應(yīng)①與②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1∶2
C．反應(yīng)①與②中每生成22.4 L CO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA個(gè)
D．SiC熔點(diǎn)明顯高于Si是因?yàn)閮烧呓Y(jié)構(gòu)相似，但SiC摩爾質(zhì)量更大
解析：反應(yīng)①中C失電子，表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出氧化性，所以不能說明非金屬性：C＞Si，A項(xiàng)不正確；反應(yīng)①與②中，氧化劑都為SiO2，還原劑為生成CO的那部分C原子，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1∶2，B項(xiàng)正確；題中沒有指明22.4 L CO對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，不能利用22.4 L·mol－1計(jì)算其物質(zhì)的量，所以也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項(xiàng)不正確；SiC和C都形成共價(jià)晶體，SiC熔點(diǎn)明顯高于Si，不是因?yàn)镾iC摩爾質(zhì)量更大，而是因?yàn)镾i—C的鍵能大于Si—Si的鍵能，D項(xiàng)不正確。
答案：B
二、非選擇題
11．(2022·東莞一中月考)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)回答下列問題：
(1)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(2)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)在80 g密度為4 g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有5.6 g Fe3＋離子，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L－1。
(4)實(shí)驗(yàn)室中需要0.2 mol·L－1的CuSO4溶液480 mL，現(xiàn)配制該溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________，用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量是________g。
(5)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S＋KNO3＋C―→K2S＋N2↑＋CO2↑(未配平)，該反應(yīng)的氧化劑是________，當(dāng)有2 mol氣體生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(6)ClO2是一種優(yōu)良的飲用水消毒劑，高效低毒且具有很強(qiáng)的氧化性，已逐漸取代傳統(tǒng)的凈水消毒劑Cl2，這兩種消毒劑使用時(shí)還原產(chǎn)物都是Cl－，則ClO2的消毒效率(以單位質(zhì)量得到電子的物質(zhì)的量表示)是Cl2的________倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
解析：(1)設(shè)二價(jià)金屬的氯化物的化學(xué)式為ACl2，由9.5 g氯化物中含有0.2 mol氯離子可知，氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，則氯化物的摩爾質(zhì)量為＝95 g·mol－1，金屬氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為95，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為95－35.5×2＝24。(2)由a g某氣體中含有的分子數(shù)為b可知，氣體的摩爾質(zhì)量為＝ g·mol－1，則c g氣體的體積為×22.4 L·mol－1＝ L。(3)由題意可知，硫酸鐵溶液的體積為×103 L·cm－3＝0.02 L，溶液中5.6 g Fe3＋離子的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，由電荷守恒可知，SO的物質(zhì)的量為0.1 mol×＝0.15 mol，則溶液中SO的濃度為＝7.5 mol·L－1。(4)實(shí)驗(yàn)室沒有配制480 mL溶液的容量瓶，配制480 mL 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)室需選擇500 mL容量瓶，所需CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.2 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝25.0 g。(5)由題給未配平化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中硫元素和氮元素化合價(jià)降低被還原，氧化劑為硫和硝酸鉀，還原劑為C，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，由化學(xué)方程式知，當(dāng)有2 mol氣體生成時(shí)，反應(yīng)生成1.5 mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.5 mol×4＝6 mol，個(gè)數(shù)為6 mol×NA＝6NA。(6)氯氣和二氧化氯的還原產(chǎn)物都是氯離子，1 g氯氣轉(zhuǎn)化為氯離子得到×2＝ mol電子，1 g二氧化氯得到×5＝ mol電子，則二氧化氯消毒的效率是氯氣的≈2.63倍。
答案：(1)24　(2) L　(3)7.5　(4)500 mL　25.0　(5)S和KNO3　6NA(或6 mol)　(6)2.63
12．(2022·佛山南海中學(xué)月考)以NO和NO2為主的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧、霧霾和酸雨的一個(gè)重要原因。
Ⅰ.為防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。
(1)在一定條件下，CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施不可行的是__________(填字母)。
A．及時(shí)轉(zhuǎn)移出CO2
B．使用合適的催化劑
C．升高溫度
D．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)
(2)恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)===N2(g)＋CO2(g)。反應(yīng)至5 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CO2的物質(zhì)的量為0.21 mol，則0～5 min內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率v(NO)＝__________ mol/(L·min)。
Ⅱ.氨在一定條件下也可以還原氮氧化物，其反應(yīng)為NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)。
(3)下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是__________(填字母)。
A．工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行
B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥
(4)硝酸工業(yè)排放的廢氣中常含有NO、NO2等，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，工業(yè)上可采用氨轉(zhuǎn)化法。已知7 mol氨恰好能將含NO和NO2共6 mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________；若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將________ mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。
Ⅲ.工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理氮氧化物(NOx)。
已知：①NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。
②NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。
(5)①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是__________(填字母)。
A．1.3 B．1.6
C．1.8 D．2.0
②若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1 mol NOx，則需要Na2CO3溶液至少________g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液的質(zhì)量就增加44 g，則NOx中的x值為__________。
(6)氨轉(zhuǎn)化法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是__________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)A項(xiàng)，由2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可知，及時(shí)轉(zhuǎn)移出CO2，減小生成物濃度，不能提高此反應(yīng)的速率，故A符合題意；B項(xiàng)，使用合適的催化劑，能提高反應(yīng)速率，故B不符合題意；C項(xiàng)，升高溫度，能提高反應(yīng)速度，故C不符合題意；D項(xiàng)，恒溫恒容條件下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，由于體積不變，各組分的濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變，故D符合題意。答案為AD。
(2)由C(s)＋2NO(g)===N2(g)＋CO2(g)可知，反應(yīng)至5 min時(shí)，測得CO2的物質(zhì)的量為0.21 mol，則消耗NO的物質(zhì)的量為n(NO)＝0.21 mol×2＝0.42 mol，0～5 min內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率v(NO)＝＝0.042 mol/(L·min)。
Ⅱ.(3)由N2＋3H22NH3可知，為了提高效益，工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑作用下反應(yīng)生成氨，故A項(xiàng)正確；氨是工業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥，即NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O，故B項(xiàng)正確；NH3是堿性氣體，可和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，NH3也與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸或無水氯化鈣干燥，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
(4)7 mol氨恰好能將含NO和NO2共6 mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，設(shè)NO的物質(zhì)的量是x，NO2的物質(zhì)的量是(6－x)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x＋(6－x)×4＝7×3，解得x＝1.5 mol，即NO的物質(zhì)的量是1.5 mol，NO2的物質(zhì)的量是4.5 mol，混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1.5∶4.5＝1∶3；NOx中N元素的化合價(jià)為＋2x價(jià)，NH3中N元素為－3價(jià)，設(shè)1 mol NH3可將a mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2，由得失電子相等可得a×2x＝1×3，解得a＝ mol。
Ⅲ.(5)①由化學(xué)方程式NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2、2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2可知，當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，則n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而當(dāng)n(NO2)＝n(NO)時(shí)，x值最小，即x最?。剑?.5，所以小于1.5的NOx不能完全被Na2CO3溶液吸收，即x不可能為1.3，選項(xiàng)A符合題意，答案為A。②由化學(xué)方程式NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2、2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2可知，當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，反應(yīng)生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1∶1，所以1 mol NOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5 mol，質(zhì)量為53 g，所以碳酸鈉溶液的質(zhì)量為53 g÷21.2%＝250 g。
③由題中信息可知，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)＝＝1 mol，吸收液的質(zhì)量就增加44 g，設(shè)由NO2和純堿反應(yīng)產(chǎn)生CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol，則：
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2　質(zhì)量增加Δm，
1 mol 48 g
a mol 48a g
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　質(zhì)量增加Δm，
1 mol 32 g
b mol 32b g
列方程組為
解得a＝0.75 mol，b＝0.25 mol，n(NO2)＝0.75 mol×2＋0.25 mol＝1.75 mol，n(NO)＝0.25 mol，x＝＝或1.875。
(6)氮氧化物有毒，對(duì)環(huán)境有污染，氨轉(zhuǎn)化法的反應(yīng)為NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)，Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣反應(yīng)為NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2、2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，所以二者均能將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染。
答案：Ⅰ.(1)AD　(2)0.042
Ⅱ.(3)C　(4)1∶3　
Ⅲ.(5)①A　②250?、?或1.875)　(6)將有毒氣體轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，防止有毒氣體的污染

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