1.了解物質(zhì)的量濃度的含義,運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.認(rèn)識(shí)容量瓶,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。3.通過(guò)對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析,發(fā)展定量研究的意識(shí)。
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度及計(jì)算
考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
情境思考某幼兒體檢化驗(yàn)單中部分元素的檢測(cè)結(jié)果如圖所示:
(1)上圖血液檢測(cè)結(jié)果中各元素的含量用_____________(填物理量)表示,體檢時(shí)采集血液量的多少________(填“影響”或“不影響”)檢測(cè)結(jié)果。?(2)100 mL該血液中含有Ca2+的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________ ml,含有Mg2+的質(zhì)量為_(kāi)_______ mg。?
1.物質(zhì)的量濃度(cB)(從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液的組成)
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)(從宏觀角度認(rèn)識(shí)溶液的組成)
辨析比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的比較
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1] 現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液,其密度為ρ g·mL-1,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)
考向2 溶液的稀釋與混合例2在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是(　　)
A.該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.1 mlB.該混合溶液中MgCl2的質(zhì)量為4.75 gC.若將該溶液與0.1 L 0.5 ml·L-1 AlCl3溶液混合,所得混合溶液中c(Cl-)= 2.25 ml·L-1(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)D.將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L-1
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2] 現(xiàn)有兩種硫酸溶液,其中一種物質(zhì)的量濃度為c1 ml·L-1、密度為ρ1 g·cm-3,另一種物質(zhì)的量濃度為c2 ml·L-1、密度為ρ2 g·cm-3,當(dāng)它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3 g·cm-3,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度(單位: ml·L-1)為(　　)
1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途
2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制1 000 mL 1.0 ml·L-1 NaCl溶液為例)(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、燒杯、__________________、玻璃棒、___________等。?(2)配制過(guò)程
1 000 mL容量瓶
3.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析誤差分析中變量是m和V,一般情況要固定其一,分析另一物理量的變化對(duì)溶液濃度的影響:
【應(yīng)用示例】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)容量瓶用蒸餾水洗凈后,可直接用于配制溶液。(　　)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),用量筒量取9.82 mL濃硫酸。(　　)(3)定容時(shí),俯視容量瓶中液體的凹液面,所配溶液的濃度偏大。(　　)(4)定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線,立刻用膠頭滴管吸去多余的水,所配溶液的濃度不變。(　　)
考向1 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作例1下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L-1 NaOH溶液的過(guò)程:
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　)A.如圖所示,用托盤直接稱量2.0 g燒堿B.配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰冖茛轈.②中定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小D.能用容量瓶貯存配制好的溶液
解析 氫氧化鈉固體易潮解,且有腐蝕性,一般放在燒杯中稱取氫氧化鈉,而不能直接用托盤稱量,A錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?B錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小,C正確;容量瓶只能用于配制溶液,不能用于貯存配制好的溶液,D錯(cuò)誤。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1] 實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00 ml·L-1的NaOH溶液480 mL,以下配制步驟及分析正確的是(　　)A.用燒杯在托盤天平上稱取19.2 g NaOH固體,加蒸餾水溶解B.待溶液冷卻后,將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液移至容量瓶中C.定容時(shí)仰視刻度線D.定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
解析 實(shí)驗(yàn)室無(wú)480 mL的容量瓶,應(yīng)選擇500 mL的容量瓶,配制500 mL溶液所需氫氧化鈉的質(zhì)量為1.00 ml·L-1×0.5 L×40 g·ml-1=20.0 g,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉固體溶于水放熱,因此應(yīng)冷卻至室溫,移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低,并洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,避免溶質(zhì)損失,B正確;定容時(shí),應(yīng)平視刻度線,C錯(cuò)誤;定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤。
考向2 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析例2下列有關(guān)配制溶液的操作及其誤差分析,不正確的是(　　)A.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線,使所配溶液濃度偏小B.定容時(shí)液面超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出部分液體,使所配溶液濃度偏大C.將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),未洗滌燒杯,使所配溶液濃度偏小D.容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就開(kāi)始配制溶液,對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響
解析 定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線,使所得溶液體積偏大,則使所配溶液濃度偏小,A正確;定容時(shí)液面超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出部分液體,溶質(zhì)減少,所以使所配溶液濃度偏小,B錯(cuò)誤;將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),未洗滌燒杯,使得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則所配溶液濃度偏小,C正確;容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就開(kāi)始配制溶液,對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響,D正確。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2] 欲配制100 mL 1.0 ml·L-1 Na2SO4溶液,下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏小的是(　　)A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時(shí),俯視容量瓶上的刻度線C.稱量Na2SO4固體時(shí),藥品和砝碼的位置放反了(1 g以下用游碼)D.將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再配制成100 mL溶液
進(jìn)階1 練易錯(cuò)·避陷阱1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的兩個(gè)常用的物理量,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制250 mL 1.0 ml·L-1 H2SO4溶液,需要量取18 ml·L-1 H2SO4溶液的體積為13.9 mLC.從1 L 0.15 ml·L-1 Na2SO4溶液中取出100 mL,取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.015 ml·L-1D.50 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液和25 mL 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相同
2.實(shí)驗(yàn)室用已經(jīng)稱量好的NaClO固體配制500 mL 4 ml·L-1 NaClO消毒液,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.如圖所示的儀器中,有5種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于配制溶液C.用放置時(shí)間較長(zhǎng)的NaClO來(lái)配制溶液,可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
解析 用已經(jīng)稱量好的NaClO固體配制500 mL 4 ml·L-1 NaClO消毒液,不需要的儀器有圓底燒瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、分液漏斗、托盤天平共5種,A正確;容量瓶不需要烘干就能用于配制溶液,B錯(cuò)誤;NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,故溶液的濃度偏小,C錯(cuò)誤;定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,從而導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,D錯(cuò)誤。
4.某實(shí)驗(yàn)室需要1.0 ml·L-1的碳酸鈉溶液450 mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制該溶液。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.應(yīng)該用托盤天平稱取該碳酸鈉晶體128.7 gB.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液C.應(yīng)該用托盤天平稱取該碳酸鈉晶體143.00 gD.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線
解析 需用500 mL容量瓶配制該溶液,則需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為1.0 ml·L-1×0.5 L×286 g·ml-1=143.0 g,A錯(cuò)誤;容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液,B正確;托盤天平的精確度為0.1 g,應(yīng)用托盤天平稱取該碳酸鈉晶體143.0 g,C錯(cuò)誤;定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,若補(bǔ)加少量水至刻度線,將導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液濃度偏小,D錯(cuò)誤。
進(jìn)階3 研真題·明考向5.(2023·全國(guó)甲卷)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.100 0 ml·L-1的NaCl溶液。下列儀器中,本實(shí)驗(yàn)必須用到的有(　　)①天平?、跍囟扔?jì)?、圹釄濉、芊忠郝┒贰、萑萘科俊、逕、叩味ü堋、嗑凭珶鬉.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
解析 粗鹽提純過(guò)程中涉及的實(shí)驗(yàn)操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)和結(jié)晶,題給儀器中所用到的有⑥⑧;由固體NaCl配制0.100 0 ml·L-1的NaCl溶液,題給儀器中所用到的有①⑤⑥。
6.(2022·廣東卷,17節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。(1)配制250 mL 0.1 ml·L-1的HAc溶液,需5 ml·L-1 HAc溶液的體積為_(kāi)______________ mL。?(2)下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作,正確的是_______________。?

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