1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)0.1 ml·L－1 NaOH溶液是指1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液。( × )
(2)將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 ml·L－1。( × )
[提示] 80 g NaOH的物質(zhì)的量為eq \f(80 g,40 g·ml－1)＝2 ml,2 ml NaOH溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是2 ml·L－1。
(3)從100 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為1.0 ml·L－1。( √ )
(4)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 ml·L－1。( × )
(5)將62 g Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 ml·L－1。( × )
(6)0.5 ml·L－1 BaCl2溶液中，c(Cl－)為1.0 ml·L－1，該溶液中含0.5NA個Ba2＋。( × )
(7)2 L 0.5 ml·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA(忽略水的電離)。( × )
[提示] 硫酸鉀溶液中K2SO4物質(zhì)的量為1 ml，則SOeq \\al(2－,4)物質(zhì)的量為1 ml，其所帶電荷數(shù)為2NA。
(8)用100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 ml·L－1。( × )
[提示] 100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體，溶液體積不等于100 mL，故物質(zhì)的量濃度不是1 ml·L－1。
(9)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋數(shù)目為0.1NA。( × )
[提示] 常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，c(Ba2＋)＝0.05 ml·L－1，由于沒有給出溶液的體積，不能計算出Ba(OH)2溶液中Ba2＋數(shù)目。
(10)某雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10 g·cm－3)，其物質(zhì)的量濃度約為8.9 ml·L－1。( √ )
[提示] 根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式，得c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.10×27.5%,34) ml·L－1≈8.9 ml·L－1。
(11)將1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。( × )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考慮體積變化，c(Cl－)不變，仍為1 ml·L－1。
(12)將標準狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 g·mL－1，則其物質(zhì)的量濃度為1.5 ml·L－1。( × )
[提示] m(溶液)＝eq \f(44.8 L,22.4 L·ml－1)×36.5 g·ml－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝eq \f(173 g,1.384 g·mL－1)＝125 mL，c(HCl)＝eq \f(2 ml,0.125 L)＝16 ml·L－1。
(13)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SOeq \\al(2－,4)濃度之比為3∶2∶3。( × )
[提示] 濃度與體積無關(guān)，SOeq \\al(2－,4)濃度之比為1∶1∶3。
(14)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4 ml·L－1。( × )
[提示] 不知道稀釋后溶液體積，所以無法計算。
(15)當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其物質(zhì)的量濃度是1 ml·L－1。( × )
[提示] 未指明氨氣所處的溫度和壓強，因而22.4 L氨氣的物質(zhì)的量無法計算。
2．(1)1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 2 ml·L－1 。
(2)0.3 L 2 ml·L－1的硫酸鋁溶液中SOeq \\al(2－,4)的物質(zhì)的量為 1.8 ml ；其中的Al3＋數(shù) < (填“>”“”“

相關(guān)試卷

2024屆高考化學一輪總復(fù)習課時跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制：

這是一份2024屆高考化學一輪總復(fù)習課時跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制，共10頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學一輪總復(fù)習課時跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制：

這是一份2024屆高考化學一輪總復(fù)習課時跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制，共10頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考2024版高考化學一輪復(fù)習微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算：

這是一份新高考2024版高考化學一輪復(fù)習微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算，共5頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含答案

高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含答案
2023版高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含答案

2023版高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含答案
2022高考化學一輪復(fù)習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含解析

2022高考化學一輪復(fù)習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含解析
2022版新教材高考化學總復(fù)習專題一化學計量第2講物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教案

2022版新教材高考化學總復(fù)習專題一化學計量第2講物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部