高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)案及答案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?2.3 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)-同步學(xué)習(xí)必備知識
2.3??分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

【典型例題】
1．下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和

1.鍵的極性判斷
(1)從組成元素判斷
①同種元素：A—A型為非極性共價鍵；②不同種元素：A—B型為極性共價鍵。
(2)從電子對偏移判斷
①有電子對偏移為極性共價鍵；②無電子對偏移為非極性共價鍵。
(3)從電負(fù)性判斷
①電負(fù)性相同為非極性共價鍵；②電負(fù)性不同為極性共價鍵。
2.鍵的極性和分子極性的關(guān)系
(1)極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵(如H2O2)。
(2)非極性分子中有的只含非極性鍵(如O2)，有的只含極性鍵(如BF3等)，有的既含極性鍵又含非極性鍵(如CH2==CH2等)。

2．下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是
A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl
3．下列說法正確的是
A．乙醇中的-OH上的氫比水分子的-OH上的氫活潑
B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO與足量的H2反應(yīng)后仍是手性分子
C．酸性：H3PO4＜H3PO3
D．N2O的空間構(gòu)型是直線形

【典型例題】
4．下列有關(guān)共價鍵的敘述中不正確的是(?)
A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)
B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子
C．Cl2和HCl分子中的共價鍵極性不同
D．H2O 分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強

1.鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大。
2.與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。
3.烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小。

(1)誤認(rèn)為分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力和氫鍵有關(guān)，其實分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)。
(2)誤認(rèn)為組成相似的分子，中心原子的雜化類型相同，關(guān)鍵是要看其σ鍵和孤電子對數(shù)是否相同。如BCl3中B原子為sp2雜化，NCl3中N原子為sp3雜化。
(3)誤認(rèn)為只要含有氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點就高，其實不一定，分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點升高，而分子內(nèi)的氫鍵一般會使物質(zhì)的熔、沸點降低。

5．下列各氣體在水中溶解度最大的是
A．H2 B．HCl C．CO2 D．Cl2

【典型例題】
6．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)高于烷烴。根據(jù)表中得出的結(jié)論錯誤的是
化合物(相對分子質(zhì)量)
沸點/℃
化合物(相對分子質(zhì)量)
沸點/℃
甲醇(32)
64.7
乙烷(30)
-88.6
乙醇(46)
78.3
丙烷(44)
-42.1
正丙醇(60)
97.2
正丁烷(58)
-0.5
正丁醇(74)
117.9
正戊烷(72)
36.1

A．醇分子之間的作用力只存在氫鍵
B．相同類型的化合物相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高
C．烷烴分子之間的作用力主要是范德華力
D．氫鍵作用力比范德華力大，故相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)高于烷烴

1.范德華力的正確理解
范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級，分子間作用力的實質(zhì)是電性引力，其主要特征有以下幾個方面：
(1)廣泛存在于分子之間。
(2)只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力(范德華力)，如固體和液體物質(zhì)中。
(3)范德華力無方向性和飽和性。只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。
2.鍵能大小影響分子的熱穩(wěn)定性，范德華力的大小影響物質(zhì)的熔、沸點。相對分子質(zhì)量接近時，分子的極性越大，范德華力越大。相對分子質(zhì)量、極性相似的分子，分子的對稱性越強，范德華力越弱，如正丁烷>異丁烷，鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯。
3.溶解性影響因素
(1)“相似相溶”規(guī)律
非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。
(2)影響物質(zhì)溶解性的因素
①外界因素：主要有溫度、壓強等。
②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
③分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。

(1)范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。
(2)分子間充分接近時才產(chǎn)生范德華力。
(3)范德華力也是一種電性作用(實質(zhì))。
(4)范德華力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子及稀有氣體分子之間。
(5)范德華力的作用范圍很小，即分子充分接近(如固體和液體)時才有相互間的作用力。

7．下列各組都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是
A．丙烯和 B．和 C．和 D．和
8．下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C．I與H形成共價鍵的極性和F與H形成共價鍵的極性
D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性
9．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是
A．甲烷不溶于水 B．氯化氫易溶于水
C．單質(zhì)碘易溶于苯 D．氯氣易溶于NaOH溶液

【典型例題】
10．下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是
A．乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋
B．酸性：，是因為分子中的氫原子數(shù)目比HClO多
C．羥基乙酸不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D．的沸點高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子間氫鍵

手性分子的判斷
有機(jī)物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果1個碳原子所連接的4個原子或基團(tuán)各不相同，那么該碳原子為手性碳原子，用*C來表示。如，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)。所以，判斷一種有機(jī)物是否為手性分子，就看其含有的碳原子是否連有4個不同的原子或基團(tuán)。

11．下列說法中正確的是
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同
B．由酸性 FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性 ClCH2COOH>CH3COOH
C．由 AgCl 和 AgBr 都能溶于氨水中，而 AgI 不能溶解在氨水中，可知 AgI 在水中的溶解度最大
D．除 HF 外，其他鹵化氫沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，是因為氫鍵的鍵能逐漸增大所致
12．下列關(guān)于化合物的敘述正確的是
A．該分子是手性分子 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．1分子中有7個鍵和3個鍵 D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯
13．化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成反應(yīng)如圖。下列說法錯誤的是

A．Z分子中含2個手性碳原子
B．1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)
C．X、Y、Z三種分子均存在順反異構(gòu)體
D．X分子間能形成下列氫鍵：O－H…O、N－H…N

14．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B．冰和干冰中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為水分子間可以形成氫鍵
15．下列說法正確的是
A．鍵的極性： N- H 鍵>O- H 鍵>F-H鍵
B．熱穩(wěn)定性： HF>H2O>NH3
C．強度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力
D．沸點：
16．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是
①H2O的熔、沸點比VIA族其它元素氫化物的高
②水分子高溫下也很穩(wěn)定
③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
17．下列說法正確的是
A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學(xué)性質(zhì)完全相同
B．無機(jī)含氧酸分子中所含氧原子個數(shù)越多，酸性越強
C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液符合相似相溶原理
D．蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵
18．下圖為冰層表面的分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是

A．溫度升高時，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑
B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少
D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解
19．氫鍵對物質(zhì)的溶解度影響很大，下列物質(zhì)在水中的溶解度跟氫鍵無關(guān)的是
A．Cl2 B．CH3CH2OH
C．HF D．HNO3
20．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是
A．NH3 B．
C．H2O D．C2H5OH
21．下列說法正確的是
A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)
B．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和
C．在可燃冰(CH4?nH2O)中，甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵
D．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
22．下列對分子及其性質(zhì)的解釋不正確的是
A．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一個手性碳原子
C．H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵
D．實驗測定，接近100℃的水蒸氣的相對分子質(zhì)量較大，這與水分子的相互締合有關(guān)

23．(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

參數(shù)
分子
分子直徑/nm
分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____。
(2) H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____________。

參考答案：
1．B
【詳解】A．CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，單質(zhì)溴是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；
B．氨氣和硫化氫分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B符合題意；
C．BF3和二氧化碳都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不符合題意；
D．氯化鈹是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D不符合題意；
故選B。
2．A
【分析】一般來講，極性鍵是指不同的非金屬元素原子之間形成的共價鍵，可以用通式A?B鍵表示，反之為非極性鍵，即A?A鍵；極性分子是指整個分子的正、負(fù)電荷的中心不重合，反之為非極性分子，以此進(jìn)行判斷。
【詳解】A．NH3含有極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正、負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性鍵形成的極性分子；H2S為V形，分子中正、負(fù)電荷的中心不重合，且含有極性鍵，屬于極性鍵形成的極性分子，滿足條件，故A正確；
B．CH4含極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正、負(fù)電荷的中心重合，屬于極性鍵形成的非極性分子；Br2含有非極性鍵，為非極性鍵形成的極性分子，不滿足條件，故B錯誤；
C．BF3分子中含有極性鍵，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；
D．BeCl2中正、負(fù)電荷的中心是重合的，為非極性分子；HCl為極性鍵形成的極性分子，故D錯誤；
故答案選A。
3．D
【詳解】A．Na與水反應(yīng)比Na與乙醇的反應(yīng)更劇烈，說明水分子中的?OH上的氫比乙醇的?OH上的氫活潑，故A錯誤；
B．CH2=CHCH(CH2OH)CHO中連接?OH、H原子、?CHO、?CH＝CH2的碳原子為手性碳原子，?CHO、?CH＝CH2與足量的H2反應(yīng)后生成CH3CH2CH(CH2OH)2不屬于手性分子，故B錯誤；
C．H3PO4非羥基氧原子數(shù)是1個，而H3PO3非羥基氧原子數(shù)是0個，則酸性是H3PO4>H3PO3，故C錯誤；
D．N2O與CO2為等電子體微粒，二者結(jié)構(gòu)相似，故N2O是直線型，故D正確；
故答案為D
4．A
【詳解】A. 非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的未成對電子數(shù)，一般最外層有幾個未成對電子就能形成幾個共價鍵，而價電子數(shù)不一定等于未成對電子數(shù)，共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，故A錯誤；
B.共價鍵具有飽和性，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，一個氧原子有兩個不成對電子，只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；
C.氯氣分子中的共價鍵為非極性鍵，氯化氫分子中的共價鍵為極性鍵，共價鍵極性不同，故C正確；
D.形成共價鍵的非金屬元素的電負(fù)性差值越大，共價鍵的極性越強， O的電負(fù)性大于S，則H2O 分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強，故D正確；
故選A。
【點睛】不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，一般最外層有幾個未成對電子就能形成幾個共價鍵，形成共價鍵的非金屬元素的電負(fù)性差值越大，共價鍵的極性越強。
5．B
【詳解】H2、CO2、Cl2都為非極性分子，水為極性分子，HCl為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCl在水中溶解度最大，故B符合題意；
綜上所述，答案為B。
6．A
【詳解】A．醇分子間存在范德華力，不只存在氫鍵，故A錯誤；
B．相同類型的化合物，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故B正確；
C．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，烷烴分子之間的作用力主要是范德華力，故C正確；
D．醇可以形成氫鍵，氫鍵作用力比范德華力大，故相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)高于烷烴，故D正確；
答案選A。
7．C
【詳解】A．丙烯中存在碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，屬于極性分子，中只存在碳氧極性鍵，屬于非極性分子，A不選；
B．中只存在碳氯極性鍵，屬于非極性分子，中只存在氫硫極性鍵，屬于極性分子，B不選；
C．中只存在氫氧極性鍵，屬于極性分子，中只存在氮氫極性鍵，屬于極性分子，C選；
D．中存在氧氧非極性鍵和氫氧極性鍵，屬于極性分子，中只存在碳硫極性鍵，屬于非極性分子，D不選；
故選：C。
【點睛】以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為極性分子；以極性鍵結(jié)合的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，若空間結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電荷的重心重合，則為非極性分子，反之則為極性分子。
8．D
【詳解】A．CH4不溶于水，NH3極易溶于水，故A不符合；
B．I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在 CCl4溶液中的溶解度，故B不符合；
C．I的非金屬性小于F，所以I與H形成共價鍵的極性比F與H形成共價鍵的極性弱，故C不符合；
D．CH3是供電子基團(tuán)，使酸性減弱，脂肪酸隨碳數(shù)增大而酸性下降，故CH3COOH的酸性比CH3CH2CH2COOH的酸性強，故D符合；
故選D。
9．D
【詳解】A．甲烷是非極性分子，水是極性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故A不符合題意；
B．氯化氫、水都是極性分子，氯化氫易溶于水可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故B不符合題意；
C．單質(zhì)碘、苯都是非極性分子，單質(zhì)碘易溶于苯可以利用“相似相溶”規(guī)律解釋，故C不符合題意；
D．氯氣是非極性分子，NaOH是堿，氯氣易溶于NaOH溶液，是兩者發(fā)生反應(yīng)，不能利用“相似相溶”規(guī)律解釋，D符合題意。
綜上所述，答案為D。
10．B
【詳解】A．水為極性分子，乙烷、溴、四氯化碳都為非極性分子，所以乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋，A正確；
B．酸性的強弱與分子中氫原子數(shù)目的多少無關(guān)，酸性：，是因為分子中的非羥基氧原子數(shù)目比HClO多，B不正確；
C．羥基乙酸分子中沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，C正確；
D．分子中含有-OH，能形成分子間的氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，所以的沸點高于，D正確；
故選B。
11．B
【詳解】A．互為手性異構(gòu)體的分子其結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，A錯誤；
B．F原子的存在使得酸性增強，故同族元素的Cl也有類似的作用，B正確；
C．AgCl和AgBr都能溶于氨水中，是因為NH3分子與溶解后的Ag+生成絡(luò)離子[Ag(NH3)2]+，AgI不能溶解是因為其生成的Ag+濃度太小，C錯誤；
D．在鹵素氫化物中，只有HF能形成氫鍵，D錯誤；
故答案選B。
12．B
【詳解】A．手性碳必須是一個碳原子連四個不能的原子或原子團(tuán)，該分子中無這樣的碳原子，A錯誤；
B．分子的碳碳雙鍵是非極性鍵，其它鍵都是極性鍵，B正確；
C．一個單鍵為一個σ ，一個雙鍵中含有一個σ 鍵和一個π 鍵，故一共有9個σ鍵和3個π 鍵，C錯誤；
D．醛基是親水基，能在水中形成氫鍵，溶解度比2-丁烯大，D錯誤；
故選B。
13．A
【詳解】A．手性碳原子為飽和碳原子，連有4個不同的基團(tuán)，故Z分子中只含有1個手性碳原子，如圖，A錯誤；
B．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，1molZ分子含有2mol酚羥基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能與NaOH反應(yīng)，同時分子中酯基與NaOH反應(yīng)后會生成酚羥基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)，B正確；
C．由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，三種分子均存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子一端連有不同的原子或原子團(tuán)，因此均存在順反異構(gòu)體，C正確；
D．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子間可形成的氫鍵有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正確；
故選A。
14．C
【詳解】A．水分子內(nèi)不存在氫鍵，氫鍵存在于水分子之間，故A錯誤；
B．干冰為二氧化碳，其中沒有氫鍵，故B錯誤；
C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，是由于O-H鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D錯誤；
故選C。
15．B
【詳解】A．已知電負(fù)性F＞O＞N，則鍵的極性： N- H 鍵＜O- H 鍵＜F-H鍵，A錯誤；
B．已知電負(fù)性F＞O＞N，即非金屬性F＞O＞N，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性一致即 HF>H2O>NH3，B正確；
C．氫鍵是一種分子間作用力，其強度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，其強度：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力，C錯誤；
D．由于鄰羥基苯甲酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲酸小于對羥基苯甲酸，D錯誤；
故答案為：B。
16．B
【詳解】①水分子之間能形成氫鍵，所以常溫常壓下，H2O的熔、沸點比第VIA族其它元素氫化物的高，①正確；
②水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強，氫氧鍵的鍵能大有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，②錯誤；
③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其主要原因是接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，③正確；
④鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸的分子間作用力小于對羥基苯甲酸，熔、沸點低于羥基苯甲酸，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，④正確；
正確的是：①③④；
故選B。
17．D
【詳解】A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，二者結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；
B．無機(jī)含氧酸分子中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故B錯誤；
C．氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液，與相似相溶原理無關(guān)，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)分子中存在O-H、N-H鍵，所以蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵，故D正確；
選D。
18．D
【詳解】A．溫度升高時，從圖中可以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層丙連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑，A正確；
B．從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過形成分子間氫鍵形成空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，B正確；
C．對比固態(tài)冰和“準(zhǔn)液體”可知，第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；
D．水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，O的非金屬性強，導(dǎo)致H-O鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯誤；
故選D。
19．A
【分析】氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H···Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。
【詳解】A．氯氣在水中的溶解度跟氫鍵無關(guān)，A符合題意；
B．氧的電負(fù)性大，CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，B不符合題意；
C．氟的電負(fù)性大，HF與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，C不符合題意；
D．氧的電負(fù)性大，HNO3與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，D不符合題意；
答案選A。
20．B
【詳解】NH3、H2O、CH3CH2OH都只能分子間氫鍵，不能形成分子內(nèi)氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵如圖所示：，故答案為：B。
21．A
【詳解】A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強弱有關(guān)，分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)，A正確；
B．鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離，不是兩成鍵原子半徑之和，B錯誤；
C．電負(fù)性較強的N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，C錯誤；
D．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)不一定呈正四面體形，如氨氣中氮原子采取sp3雜化，有1對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，D錯誤；
答案選A。
22．C
【詳解】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，所以碘易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷是非極性分子，水是極性分子，所以甲烷難溶于極性溶劑水，則碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乳酸分子中與羥基和羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B正確；
C．水比硫化氫穩(wěn)定是因為氧元素的非金屬性強于硫元素，與水分子間可以形成氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．實驗測定，接近100℃的水蒸氣的相對分子質(zhì)量較大說明水分子之間可以通過氫鍵而締合，故D正確；
故選C。
23．氫鍵、范德華力 CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4 H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵
【詳解】（1）①由“可燃冰”的結(jié)構(gòu)可知，分子間一定有范德華力，同時在水分子間還存在氫鍵，故答案為：氫鍵、范德華力；
②根據(jù)題目所給信息，CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔的直徑，并且CO2與水的結(jié)合能大于CH4的結(jié)合能，故CO2能置換CH4，故答案為：CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4；
（2）H2O與CH3CH2OH都是極性分子，分子中均含羥基(—OH)，分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，故答案為：H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。

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