高中化學人教版 (2019)必修第二冊第二節(jié) 化學反應的速率與限度導學案-學案下載-教習網(wǎng)

?6.2.1 化學反應速率及影響因素——同步學習必備知識
6.2.1????化學反應的速率及影響因素

1．對于反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是
A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同
B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示
C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同
D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率
2．關于化學反應速率的說法中正確的是
A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B．化學反應速率指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢

3．下列說法正確的是
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．化學反應速率的單位通常由時間單位和物質(zhì)的量單位決定
D．在化學反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值
4．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為
A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
5．已知反應4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下：
①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1
②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1
④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
則上述5種情況的反應速率由大到小的順序為_____(用序號表示)。

6．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可變體積的容器中進行，則下列條件的改變使其反應速率增大的是
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持溫度和容器體積不變，充入氦氣
D．保持溫度和壓強不變，充入氦氣
7．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別是

組別

溫度/℃
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
50
粉末狀

A．4、3、2、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、3

變量控制探究影響化學反應速率因素的思維模型
確定變量
解答這類題目時首先要認真審題，找出影響實驗探究結(jié)果的因素
定多變一
在探究時，應先控制其他的因素不變，只改變一種因素，探究這種因素與題給問題的關系，然后按此方法依次分析其他因素與所探究問題的關系
數(shù)據(jù)有效
解答時注意選擇的數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷

8．下列說法中正確的是
A．0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1硫酸分別與2mol?L-1NaOH溶液反應，其反應速率相同
B．相同質(zhì)量的大理石塊與大理石粉分別與0.1mol?L-1鹽酸反應，反應速率相同
C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol?L-1鹽酸反應，反應速率相同
D．0.1mol?L-1HCl和0.1mol?L-1HNO3分別與相同形狀和大小的大理石塊反應，反應速率相同
9．下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是
A．10℃20mL3mol?L-1的鹽酸 B．10℃40mL2mol?L-1的鹽酸
C．20℃20mL2mol?L-1的鹽酸 D．20℃10mL4mol?L-1的鹽酸
10．某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號
鋅的形態(tài)
反應溫度/℃
收集 100 mL 氫氣所需時間/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
(1)該實驗的目的是探究______、_____對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。
(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明______，化學反應速率越大。
(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和______。
(4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：___________。

11．下列說法正確的是
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．化學反應速率的單位通常由時間單位和物質(zhì)的量單位決定
D．在化學反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值
12．在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強
②升高溫度
③將炭粉碎
④通入CO2
⑤增加炭的量
⑥恒容條件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
13．某溫度時，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應到2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·L-1，則以O2表示該時段的化學反應速率是
A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1
C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1
14．下列做法利用了濃度對化學反應速率的影響的是
A．將食物保存在電冰箱里 B．做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉
C．向過氧化氫溶液中加入MnO2 D．鐵與稀鹽酸反應太慢時加入較濃的鹽酸
15．氨分解反應在容積為2??L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4??mol,5 s末為2.4??mol，則用氨氣表示該反應的速率為(　　)
A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
16．反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是
A．用A表示的反應速率是0.8mol/(L?s)
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol/(L?min)
D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的
17．對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1
18．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。
時間
水樣
0
5
10
15
20
25
I (pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列說法不正確的是（）
A．在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1
B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快
C．在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
19．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
實驗
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10

A．A B．B C．C D．D
20．其他條件不變時，能使反應速率加快的是
A．對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，增大體系的壓強
B．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入Ar
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入N2
D．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強不變時，充入Ar
21．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1。求：
(1)此時A的濃度：c(A)＝________mol·L－1。
(2)反應開始前容器中A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(3)B的平均反應速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。
(4)x的值為________。
22．(1)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋________=________＋________＋2I－
(2)探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序號
試劑組成
實驗現(xiàn)象
A
0.4 mol·L－1KI
溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
B
a mol·L－1KI
0.2 mol·L－1H2SO4
溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
C
0.2 mol·L－1H2SO4
無明顯現(xiàn)象
D
0.2 mol·L－1KI
0.000 2 mol I2
溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾濁較A快
①B是A的對比實驗，則a＝________。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是____________________________________________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：_________________________。

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